中考化学化学溶液的浓度综合练习题附答案

中考化学化学溶液的浓度综合练习题附答案一、初中化学溶液的浓度1.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是（）A.硝酸钾的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数【来源】新疆新和县尤鲁都斯巴格乡中学2019年第二学期二模化学试卷【答案】C【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；B>>60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。【点睛】将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。2.T1c时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是图一 图二A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由T1c升高到T2℃,充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T/C时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1c升高到T2c，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1c时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2c时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误点睛：溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。3.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量丫随着时间变化的关系，则Y不可能是A.消耗锌粉的质量B.溶液的总质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量【来源】2012届北京市大兴区中考二模化学试题（带解析）【答案】B【解析】试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。选B。考点：化学反应中的数量变化曲线。点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。4.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0口 七温度:七A.降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等c.甲、乙饱和溶液从11c升温至t2℃,其浓度均保持不变D.11c时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷【答案】B【解析】【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；C、甲、乙饱和溶液从t/C升温至t2℃,甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；D、溶液具有均一性，所以11c时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g,所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g=1：5,故错误；故选：B。5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大c.将乙的饱和溶液从11c升温到13c的过程中不会析出晶体D.13c时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试题【答案】C【解析】A、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误；B、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0c至120c随温度升高而增大，12c随温度升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，tjC、13c时乙的溶解度相等，故将乙的饱和溶液从11c升温到13c的过程中不会析出晶体，正确；D、由溶解度曲线可知，13c时甲、乙的溶解度相等，但此时溶液的状态是否饱和不确定，故13c时，甲、乙溶液的溶质质量分数不定相等，错误。故选C。.有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%,可以采用的方法是A.蒸发掉溶剂的12 B.加入3w/20克的硝酸钾C.蒸发掉w/2克溶剂 D.加入3w/14克的硝酸钾【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题【答案】C【解析】【详解】WA、设需要蒸发水的质量为y,(Wg-y)X20%=WgX10%,y=7g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。2WB、设需要再溶解硝酸钾的质量为x,(Wg+x)X20%=WgX10%+x,x=*g,故选项采用的方法错误。WC、由A选项的分析，应蒸发掉7(g)溶剂，故选项采用的方法正确。,,一，，一一、2WD、由B选项的分析，应加入;三(g)的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选：C。.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：(1)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液(2)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和(3)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t/C,乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是( )A.曲线丫代表丙t/C时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙12c时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1C,X析出的晶体一定比Y多t2C时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小【来源】【区级联考】江苏省盐城市亭湖区2019届九年级上学期期末化学试题【答案】D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质；甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；将与℃三种物质的饱和溶液降温到tJC，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。据此解答。【详解】A、曲线X代表丙，选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误；C、120c时，分别将X、丫的饱和溶液降温至t1℃,饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，选项错误；D、12c时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，选项正确。故选D。8.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0E1匕温度也11c时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液11c时，甲.丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现D.将t/C时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月）【答案】D【解析】【分析】11c时，乙的溶解度小于30g；11c时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；C.不饱和到饱和途径：（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；D.由11c升高到12c，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。溶解度变小的，溶质质量分数减小至与12c饱和溶液溶质质量分数相等。【详解】.11c时，乙的溶解度小于30g,故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和

溶液，不可得到65g的饱和溶液，故A错误；.11c时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，故C错误；D.将t/C时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故D正确；答案选D。【点睛】注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变。.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）溶解度十溶解度十温度七A.KNO3的溶解度比NaC1的大B.在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，NaCl溶液中的水多C.40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaClD.分别降温40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃,析出的KNO3多【来源】【区级联考】哈尔滨市道外区2019届九年级下学期中考三模化学试题【答案】C【解析】【分析】根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随着温度的增加而增大，氯化钠的溶解度随着温度的增加变化基本不发生变化。【详解】A、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比较，必须指定同一温度，故A不正确；B、在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水多，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随着温度的增加而增大，氯化钠的溶解度随着温度的增加变化基本不发生变化，40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl,故C正确；D、分别降温等质量的40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃,析出的KNO3多，故D不正确。故选C。10.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A.甲溶解度一定大于乙溶解度1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等12c时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%1℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【来源】安徽省淮北市淮海中学2019年中考化学模拟试题（）【答案】D【解析】【详解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项错误；C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数=50g/150gx100%，33.3%,37.5%错误；故选项错误；D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；故选D。11.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）珞解度收」A.等120c时，甲、乙两种溶液降温至tlA.等B.甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等12c时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20%的甲溶液【来源】黑龙江省哈尔滨市69中2019届九年级下学期二模理科综合化学试题【答案】A【解析】

【详解】A、12c时，甲、乙两种溶液降温至11c均有固体析出时，都属于饱和溶液，11c时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误;C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；D、12c时，甲的溶解度为110g,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为:500gX100数为:500gX100%=22%的甲溶液，错误。故选A。12.溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.均一稳定的液体一定是溶液B.豆浆、牛奶都是溶液C.溶液都是无色的D.溶液中可以含有多种溶质【来源】云南省昭通市彝良县小草坝中学2019届九年级下学期中考二模化学试题【答案】D【解析】【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。D、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。故选：D。13.13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B.12c时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液C.<120c时等质量的a、b饱和溶液降温到tjc,析出晶体的质量a大于bD.tJC时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等【来源】2016年初中毕业升学考试（四川宜宾卷）化学（带解析）【答案】C【解析】【分析】【详解】根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c物质的溶解度减小；B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g的溶质；C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C14.有关溶液的下列说法中正确的是（）A.氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液B.将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10%C.氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多D.溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6【答案】D【解析】【详解】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。B、溶液具有均一性，将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%,故选项说法错误。C、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，溶液的状态和溶液的浓稀没有必然的关系，因此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。D、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故选项说法正确。故选D。15.现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是（ ）A.该溶液含溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份）【答案】D【解析】【详解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mLx1.14g/cm3x20%工20g,故A不正确；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g,溶质质量：溶液质量=20：100N1：4,故B不正确；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g,溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：4/1：5,故C不正确；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g,溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4,故D正确。故选：D。16.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量二二℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至二_℃。下列说法不正确的是空JL解 : : k3 口也温度七A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"B.恢复至120c时，析出溶质的质量a>b=cc.恢复至12c时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至tjC,三种溶液一定都是饱和溶液【来源】2013年初中毕业升学考试（北京卷）化学（带解析）【答案】D【解析】a、b、c三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于12c时，Sa>Sb=Sc,故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到12c时，析出溶质的质量a>b="c"；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到tjC,c溶液就变为不饱和溶液17.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是溶解度叫溶解度叫0ti七温度七11c时，甲和乙的溶解度相等1°C时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液tJC时，各100g饱和溶液降温到11c析出固体甲多于乙12c时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液【来源】河南省新乡市卫辉市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题【答案】D【解析】【分析】【详解】A、11c时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；B、11c时，乙的溶解度是30g,根据溶解度概念，100水中溶解30g,正好达到饱和状态，故正确；c、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将12c的甲乙饱和溶液各100g降温到11c时，析出固体甲多于乙，故正确；D、12c的甲的溶解度为50g,向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g,力口,一25g ，一100g水，所得溶液的溶质质量分数是完一x100%=14.3%,故错误；75g100g故选：Do【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。18.x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在12c时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充分搅拌后，将溶液均降温至tjC,下列说法正确的是 1 k0 tifa温度■七11c时，x、y两溶液均已饱和11c时，x、y的溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和【来源】2012年连云港市赣马二中中考模拟试题（带解析）【答案】B【解析】【分析】【详解】A、降温至t/C时，两种溶液都是不饱和溶液，选项A错误；B、t/C时，X、Y的溶解度相等都大于30g,X、Y两溶液中溶质质量都是30g,溶剂质量都是100g,溶质质量分数相等，选项B正确；C、12c时，X溶液为不饱和溶液，Y溶液恰好饱和，选项C错误；D、t2C时，X、Y两溶液中溶质质量分数相等，X溶液不饱和，Y溶液饱和，选项D错误。故选B。19.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是溶解度g01020如温度七30C时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液30C时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法C.从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出D.分别将A、B两种物质的饱和溶液从30C降温到20C,其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等【来源】江苏省徐州市2017届九年级下学期第一次质量检测（一模）化学试题

【答案】C【解析】A、30℃时，A物质的溶解度是20g,故向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，正确；B、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，A、B的饱和溶液降温后一定有晶体析出，但是不意味着其他物质的饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,A、B的溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。20.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是溶质的质量分数溶质的质量分数N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【来源】四川省雅安2018年中考化学试题【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41%,故D错误。点睛：溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。21.下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是0aim温度七A.甲的溶解度大于乙的溶解度a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a20c时，均有固体析出a2c时，M点对应的甲溶液不饱和a2c时，乙饱和溶液的质量分数为20%【来源】2017年初中毕业升学考试（广东深圳卷）化学（带解析）【答案】C【解析】【分析】【详解】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故a1c时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2c时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；C、溶解度曲线上的点对应的是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液，故a2c时，M点对应的甲溶液不饱和，正确；D、a2c时，乙的溶解度为20g,那么它的饱和溶液的溶质质量分数120g100%=16.7%,错误。故选C。22.t1c时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）图1 图2A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液c.若烧杯②的溶液升温到12c，烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃,溶质的质量分数相等【来源】2017年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析）【答案】D【解析】【分析】【详解】A、烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，故A错误；B、t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以11c时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，故B错误；c、12c时，烧杯②物质的溶解度大于11c时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1c时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到12c时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；D、12c时，烧杯②物质的溶解度大于11c时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1c时完全溶解，所以在12c时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。故选D。a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在11c时，将一两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（ ）: : ktl七；日声广A.t1c时，得到的两种溶液均为饱和溶液B.将所配制的a、b两种溶液从、℃同步降温，a析出的晶体比b多C.t2℃时a的溶解度比b大D.将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 2【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，两种物质的溶解度相同，都小于60g,在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，都会有固体剩余，均为饱和溶液，选项A正确；B、11c时，两种物质的溶解度相同，所得饱和溶液质量相同，从11c同步降温，a物质溶解度变化大，a析出的晶体比b多，选项B正确；C、由图像可知，t2℃时a的溶解度比b大，选项C正确；D、t2℃时，b物质的溶解度为60g,溶液恰好饱和，a物质的溶解度大于60g,得到溶液不饱和，两溶液中溶质、溶剂的质量相等，溶质质量分数也相等，选项D错误。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。24.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入溶解度溶解度噌A.两种溶液中溶质的质量分数相等B.通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C.若将硝酸钾溶液降温到20℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷）化学（带解析）【答案】B【解析】【分析】【详解】A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠的溶解均大于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶质质量均为30g,溶剂质量均为100g,因此两溶液的溶质质量分数相等，选项A正确；B、要采取降温的方法能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应小于30g。根据图像可知，硝酸钾的溶解度可以小于30g,但通常情况下（图中温度范围内）氯化钠的溶解度均大于30g,所以可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不正确；C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度大于30g,所以溶液中溶质仍为30g,溶剂质量为100g,二者的质量为3：10,选项C正确；D、10℃时硝酸钾的溶解度约为22g,所以其饱和溶液中的溶质质量应为22g,小于原溶液中的溶质质量30g，所以其溶液中溶质的质量分数比原溶液小，选项C正确。故选B。25.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是o'M七温度而图1tjC时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液120c时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%c.120c时，甲、乙的饱和溶液分别降温至tjC,甲溶液饱和，乙溶液不饱和D.12c时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学（带解析）【答案】D【解析】【分析】【详解】a.tjC时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，选项A不正确；B.12c时，甲乙的溶解度都是30g,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%,选项B不正确；c.12c时，甲、乙的饱和溶液分别降温至11c，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不正确；D.12c时，质量相同的甲、乙饱和溶液中溶剂水的质量相等，分别升温至t3C,因为甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，选项D正确。故选D。考点：溶解度曲线26.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）0 70a40 60 30温度FC50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷(带解析)【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质量分数为Rix100%“39%，故d正确。32g+50g故选D。.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为()A.100g B.200g C.300g D.400g【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷(带解析)【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x,100gx20%=(100g+x)X5%,解得

x=300g,故选C..下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）溶解度埸溶解度埸50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3已将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，