20162017学年高中化学鲁科版必修1课时作业第3章单元检测

单元检测1．能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的最佳组合是()①溴水②氯水③碘酒④氯化钾溶液⑤KMnO4溶液A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．③④⑤2．下列各组中是同素异形体的是()HOBCl3．下列说法中，错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失OHD．将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成4．能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的方法是()①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解B．用酒精溶解C．加热使硫升华D．用二硫化碳溶解5．下列装置能达到实验目的的是()2③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2A．①④B．②④C．②③D．①③滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉NO)8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()论的是()A．碘有正化合价2525D．碘单质易升华)ACu与硝酸反应属于置换反应3233233233还原的程度大，故稀HNO3氧化性强无色透明气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是()如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴NO14．下列离子方程式正确的是()15．下列说法错误的是()溶液中，均有白色沉淀生成溶液中，均有白色沉淀生成硝酸的物质的量为()反应的离子方程式为____________________________________________________；反应的离子方程式为____________________________________________________。上述实验说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为________________________，Cl－、分)下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气NH头滴管内事先预轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？____________________________________。(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________________，它说明了NH3________________________________________________________________________。常温下不与空气反应，根据如下图所示变化填空：常温下不与空气反应，根据如下图所示变化填空：(1)写出下列物质的名称：甲是______________，乙是________，丙是__________。(2)混合气体A的主要成分是______________。B__。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式________________________________。(5)若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体通过澄清石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时产生白色沉淀，写出气体A通过澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________12分)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________________________________________(2)步骤③反应的化学方程式是________________________________________________________________________(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？________________________________________________________________________________________________________________________________________________NO(3)被还原的HNO3的物质的量。C[能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，加入的物质与KI反应应有单质碘生成。溴水、KCl2．D[同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，A均是化合物，B氯水是混CSOSOHNOSO；D中均加入HNO3，能生成BaSO4沉淀。C因SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，故不能与4．D[解答这类题的关键是要熟练掌握物质的性质，利用两种物质的不同性质，考虑的物理、化学方法，但要注意干扰因素和副反应的发生。]6．A[CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生3CuNOCunNO)＝n(Cu)×2＝32molmol＋与H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存。]SOBCNO验现象。]lmolmol17．溶液由无色变为橙色Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－溶液由无色变为褐色Br2＋2I－===I2＋2Br－Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－解析NaBr溶液为无色，滴加氯水会发生Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，则溶液由无色变为橙色；而向无色NaI溶液中滴加溴水，会发生Br2＋2I－===2Br－＋I2，则溶液由无色变为褐色。由上述两反应及氧化还原反应原理知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性：I－＞Br－＞Cl－。18．(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)能(3)烧杯内的溶液变红(4)气球逐渐变大极易溶于水解析CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。19．(1)碳浓硝酸铜(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2(4)C＋4HNO3(浓)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2HO2解析本题的“题眼”是蓝色溶液→含Cu2＋溶液→单质丙为铜，能与Cu反应的即为HNO，气体B为NO。A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，和CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。(2)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(3)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产SO上是将溴水浓缩了，降低了生产3 (2)mol(3)molO82n(NO)n(n(N