关于高中化学说课稿模板集锦八篇

Word第第页关于高中化学说课稿模板集锦八篇高中化学说课稿篇1

一、对教材的分析及教学目标确实立

1．教学内容：高中化学第一册〔必修〕第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键学问。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构学问——化学键的学习，学习这些学问有利于对物质结构理论有一个较为系统完好的熟悉。同时对下节教学——电子式的学习供应基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，同学首先要知道化学键的概念。学习化学键学问对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动同学的主动性，以课堂商量的形式对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；其次部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习学校学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键学问的加深，同学学习了共价键之后，必定要考虑成键原子之间对共用电子对吸引力量的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了同学的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标确实定：

1〕学问目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2〕力量目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的冲突的两个方面。

3〕情感目标：通过观看钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示试验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学改变，激发同学探究化学反应的本质的奇怪   心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是同学深化理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培育同学对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立根据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观看，只能通过CAI演示，使同学去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的学问，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

高中化学说课稿篇2

我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》〔人教版〕第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》其次课时，根据课程标准要求，并结合同学的学问储备和实际力量，表达化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下五方面设计这节课：

一、说教材

1．内容和地位

本节内容从学问结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用处。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简洁的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是支配在《乙醇》后，同学在学习乙醇的过程中已初步把握了官能团对有机物主要性质的确定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和把握。教材在这一基础上紧接着支配苯酚学问的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的学问，又能为后面烃的衍生物的学习供应方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相像之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容支配在此还有对比作用,通过本节课的对比学习，使同学对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的熟悉，理解官能团的性质与所处的化学环境有肯定的互相影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的把握学问。

2．教学目标：

依据同学的学问层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

〔1〕学问与技能方面

a、熟悉酚类物质，能够识别酚和醇

b、把握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用处

c、理解苯环和羟基的互相影响

〔2〕过程与方法方面

通过对苯酚性质的探究学习，培育同学依据试验现象分析、推理、推断的力量和，培育同学自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

〔3〕情感看法与价值观方面

a、培育实事求是的科学看法和勇于探究的科学精神。

b、通过对结构确定性质的分析，对同学进行辩证思维教育。

c、培育同学关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

3、教学重点难点：

重点：苯酚的化学性质。

难点：官能团的性质与所处的化学环境的互相影响。

二、说教法

学情分析：

本节课前，同学已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特殊是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的互相联系有肯定的熟悉，能把握常见的有机反应类型，具备了肯定的试验操作力量。

建构主义理论认为，同学通过对外界信息的感知加工建构学问体系，在该过程中，同学是学问的主动建构者；老师是学问建构的关心者和促进者。而探究式的学习方式有利于同学对学问的建构。

苯酚结构与乙醇结构的相同点〔都有羟基〕为同学对苯酚性质的探究供应了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点〔羟基与苯基相连〕又为同学的进一步的探究供应了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采纳通过创设情景——探究试验——理论推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示试验和现代教学手段，充分调动同学的参加意识，给同学供应更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，表达新课程提倡自主、合作、探究等学习方式。

三、说学法

围绕本节课教学目标和教学方法，引导同学采纳类比类推，以旧促新和试验探究等学习方法。

四、说教学过程

【情景一】新课引入

我利用生活中的化学来引入新课，先展现药皂、苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让同学阅读苯酚软膏说明书，提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？依据同学的认知特征，引导同学初识苯酚，组织同学观看苯酚的颜色、状态，指导同学动手做探究试验一，依据苯酚在不同溶剂中的溶解状况,自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，同学很简单主动的猎取苯酚物理性质的学问，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给同学，明显，这些学问通过同学主动建构比老师将学问简洁地传递更易接受和把握。

【情景二】初识苯酚

【探究试验一】物理性质

同学试验：〔1〕组织同学观看苯酚的色、态，并当心的闻它的气味。

〔2〕溶解性试验〔溶剂分别为冷水、热水和乙醇〕

重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

〔3〕、产生疑问：在苯酚药膏说明书中还提到了“色泽变红”、“不能与碱性药物并用”那么，色泽变红的缘由是什么？不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质？

【情景三】结构特点

结构分析：观看分子模型，类比醇、酚、酸中羟基的性质

【情景四】极弱酸性

【探究试验二】苯酚溶液是否有酸性？

同学观看到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，说明苯酚显酸性，因此，苯酚又名石碳酸，联系已学过的学问：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会变红,那么,苯酚溶液也显酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此现象呢？通过演示试验，发觉苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色，同学产生了疑问，苯酚的水溶液为什么不能是石蕊变红呢？引导同学分析该现象产生的缘由是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性到底有多弱呢？提起了同学的爱好,这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导同学动口向苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,此时同学既兴奋又有很深厚的爱好,这样设计既是课堂生动活泼,又极大的调动了同学的主观能动性.通过试验同学对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全把握。

【情景五】三元取代

【探究试验三】取代反应

接着组织同学商量：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？这说明什么问题？点拨同学：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展现他们的分子结构以关心理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有肯定的特性，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。连续设疑，那羟基对苯基是否也有影响？

联系前面已学的学问：苯与液溴的反应，推想：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导同学完成探究试验三，依据已有学问同学很简单得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导同学回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请同学回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更简单？同学很简单得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实,我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因此苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。

【情景六】显色、氧化

回顾情景一，同学们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，不能与碱性药物并用可能是苯酚具有酸性，这两点包含了苯酚的主要化学性质,也就紧扣这节课的重点，以下就围绕这两点来绽开，首先，我引导同学们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红的吗？依据刚刚的探究试验一,同学很简单推断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与氧气反应造成的，因此，在这个猜测下，我做演示试验一，很快同学们观看到苯酚液变红了，该试验证明白苯酚的确因与氧气反应变红，同学们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然苯酚具有还原性，那么，除了能与典型氧化剂氧气反应外，还能否与其他氧化剂反应呢？引导同学总结归纳出我们学过的氧化剂，从同学排列的氧化剂中我选择了两种：溴水和三氯化铁，这样的教学设计使溴水与三氯化铁在本节的消失显得很自然，

性质小结：结构确定性质，性质反应用处

【情景七】苯酚用处

五、总结反思：

引导同学总结本节课的主要内容带着刚刚的思索、商量的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最终用一道习题来运用本节课的学问。

六、反馈练习：

〔1〕苯酚与浓硝酸反应可生成一种烈性炸药，请写出化学方程式。

〔2〕选择合适的试剂和仪器，除去苯中的苯酚。

七、课外探究

设计试验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后试验，加强同学对酚类物质的辩证的熟悉。

八、说板书

〔一〕、物理性质：

1、无色、特别气味的针状晶体；

2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

〔二〕、分子结构：

〔三〕、化学性质：

1、极弱酸性：

2、三元取代：

3、显色反应：遇FeCl3溶液显紫色〔检验苯酚〕

4、易被氧化：

〔四〕、用处：

高中化学说课稿篇3

各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，其次章其次节《钠的化合物》中的第一部分过氧化钠〔打开课件〕

一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深稳固钠一节的学问,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步稳固氧化还原反应的学问;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

二、教学目标确实定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

依据素养教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

①学问技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用处。

②力量方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充试验,进一步提高观看力量和思维力量

③情感看法目标:通过试验教学与探究，培育同学的科学看法和科学精神。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

重点:钠的化合物的`性质是本节的重点.

难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮〔教法按一次，学法接着再按一次〕〕

教法：关于本节过氧化钠的教学，我采纳同学分组试验探究法，从试验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培育同学科学的学习看法及方法。

学法：同学在本节课中主要用试验,观看,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观看和老师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的学问,来熟悉对它们来说是未知的学问,解决新问题,产生新见解.这样不但使同学把握学问和技能,而且到达进展同学智能和目的,同时让同学逐步把握讨论化学的科学方法,培育同学实事求是的科学看法和学风.

五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

1、创设情景，引导同学以极高的爱好进入课堂，采纳图片引入法。

问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？〔水，二氧化碳〕

其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导同学做第一个探究试验

其次部分：试验探究活动

1、探究试验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量改变的探究

让同学取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

现象：脱脂棉着火了

设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量改变，填写“探究试验报告”相关内容。

〔反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度到达了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。〕

2、探究试验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

指导同学动手做过氧化钠与水反应的试验

现象：带火星的木条着了〔有氧气生成〕

反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。〔有碱生成〕

准时填写“探究试验报告”相关内容。〔生成的气体为O2，溶液呈碱性，明显是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〕

3、探究试验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

指导同学动手做：将水注入到盛有1gNa2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观看较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

填写“探究试验报告”相关内容。〔1、石蕊分子比酚酞分子稳定。2、其溶液有漂白性。〕

4、探究试验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

指导同学：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

现象：脱脂棉燃烧

填写“探究试验报告”。〔过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〕

第三部分：创新应用

1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

指导思索：“固＋液气体”

探讨沟通：展现各自的设计。

2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？

指导恩考：结构－性质－保存、应用

回答沟通：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

第五部分：布置作业

自已设计针对本课对应练习题

备注：

1.本节的整体设计思路是：同学在老师指导下完成既定的试验，观看现象，探究缘由，猎取新学问。

2.说课之前自己对本节课的思路肯定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，学问越深越好。不是给同学上课，课件内容应当不用动画效果。〔不是做不出来〕

3.参与竞赛要想获奖，必需有你独特的东西，比方本节的独到之处就是：让同学探究式的学习学问。这一特点必需在说课中表达出来

4.所说的话肯定不能罗嗦，不能像上课怕同学听不懂就多重复几遍

5.本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告知你什么时候打开按钮，红色字是《探究试验报告》应填的部分内容。

6.本节的作业设计和《探究试验报告单》没做具体设计，依据使用者自身理解来设计

7.如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

8.正式参赛前必需反复试说，在办公室说给同事听，说完一起商量，回家自己拿表看好时间说，假如做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随便性，一些话还得重新措词，还得连续练习。〔我的实际心得〕

9.最终说明一下，本节课件和说课稿的版权归我〔真的花了我不少心血，主要在于设计思路〕，只授权你〔程慧敏〕使用，不得转载与收费性网站上，盼望能理解学问劳动者的辛苦。

10.按的设计思路来说课自己很有把握是一篇好说课稿，但假如没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了：〕

高中化学说课稿篇4

一、教材内容

本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的试验展现电解原理的实质，并熟悉电解池的功能。“电解氯化铜”的试验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该试验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的推断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的推断是本节课的重点也是难点。

二、教材内容的重要性

电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论学问，又与氧化还原反应等亲密相关，故占有重要的地位。在此之前，同学已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，同学将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等学问联系起来的学问网络，对培育和提高同学从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

三、教学目标

依据本教材的结构和内容，结合高二班级同学的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

学问与技能

1、理解电解原理，会推断电极产物

2、能书写电极反应式及总反应式，培育分析归纳学问的力量。

过程与方法

利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电挨次，推断电极产物。

情感看法、价值观

通过电解学问的学习，发觉其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培育同学与他人合作、沟通的意识和力量并提高他们辩证思维的力量。激发同学勇于创新、主动实践的科学看法。

四、教学重点

理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

五、教学难点

理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的推断

六、教法

通过多媒体的应用，直观形象的展现电解的过程，使同学更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组商量，归纳总结，表达“以问题为引导，同学为主体”的新课改精神

七、学法指导

指导同学通过认真观看、分析、比较、商量、概括、练习等学习手段，分析商量试验现象，得出结论的过程，培育其探究精神及分析问题、解决问题的力量。同时，也能够培育同学的主体性与合作精神

八、教学过程

教学流程：

复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟试验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈〔固化力量，形成学科思想和学科力量〕我在本节课的教学中留意突出重点，力求条理清楚，紧凑合理。各项活动的支配也注意互动、沟通，最大限度的调动同学参加课堂的主动性、主动性

1、复习回顾〔2分钟〕

通过习题复习回顾原电池相关学问进行热身，并与本节课建立连接

2、创设情景，引入新课〔1分钟〕

通过名人典故引入新课并激发同学学习爱好。

3、学习电解原理〔20分钟〕

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理改变，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

探究活动1：〔P79试验4-2〕

活动汇报：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动状况

【小结】〔1〕、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

〔2〕、电解池：将电能转变为化学能的装置

〔3〕、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液〔熔融电解质〕、构成闭合回路

〔4〕、电极名称：阳极——与电源正极相连阴极——与电源负极相连

〔5〕、电子移动的方向：

电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子〔被还原〕

电解池中阴离子〔被氧化〕→电解池阳极→电源正极

〔6〕、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

4、离子的放电挨次

［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

通过分析讲解得出结论

【小结】溶液中离子放电挨次：

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

〔1〕.分析溶液中存在的全部离子〔包括水的电离〕、并分成阳离子组和阴离子组。

〔2〕.依据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。〔留意得失电子守恒〕

〔3〕.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。〔弱电解质的须保持分子形式〕

小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

6、随堂练习〔7分钟〕

1、推断

〔1〕电解、电离均需要通电才能实现〔〕

〔2〕电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(〕

〔3〕原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应〔〕

2、以石墨作电极，电解以下溶液，写出电极反应及电解总反应式。

〔1〕AgNO3溶液〔2〕Na2SO4溶液

九、板书设计

第一节电解池

一、电解原理

1、电解原理

CuCl2＝Cu2+＋2Cl-

阴极：Cu2+＋2e－=Cu〔还原反应〕

阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑〔氧化反应〕

总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液〔熔融电解质〕、构成闭合回路

3、电极：阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应〔即失去电子〕

阴极：与外电源负极相连，发生还原反应〔即得到电子〕

4、电解池中的电子的移动方向：电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子〔被还原〕

电解池中阴离子〔被氧化〕→电解池阳极→电源正极

二、离子放电挨次

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

三、电极反应式的书写：

分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

本节课我依据高二班级一般班同学的心理特征及其认知规律，采纳活动探究等教学方法，以“老师为主导，同学为主体”，老师的“导”立足于同学的“学”，以学法为重心，力求使同学在主动、开心的课堂气氛中提高自己的学问水平，从而到达预期的教学效果。

我的说课完毕，感谢大家。

高中化学说课稿篇5

一、教材分析

通过以前章节的学习，同学已经把握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论学问，为本节的学习做好了充分的理论学问预备。化学电池是根据原电池原理开发的具有很强的有用性和宽阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论学问在实践中的延长和拓展，将抽象的理论和同学在日常生活中积累的感性体验联系起来，关心同学进一步的深化熟悉化学电池。

现代科技的飞速进展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池〔碱性锌锰电池〕、二次电池〔铅蓄电池〕、和在将来有着美妙应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向同学渗透绿色环保的意识。

二、教学目标

【学问与技能】了解常见电池的组成与应用；

理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

了解常见电池与人类生活、生产的亲密关系。

【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

【情感、看法与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发同学探究的爱好，通过新型电池的介绍，提高同学制造欲X与学习爱好，学会利用能源与制造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

三、教学重难点

【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用

【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写

四、学情分析

在化学必修2中同学已学习了氧化还原反应的初步学问，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简洁的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的学问。同学能通过对试验现象的观看、有关数据的分析得出相关结论，具有肯定的观看力量、试验力量和思维力量。

五、设计理念

本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延长，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的进展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导同学对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的讨论和进展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组讨论性学习，进一步激发同学的求知欲，进一步加强对同学科学方法的训练和科学思维的培育，加强同学的合作探究，培育规律推理、分析问题、解决问题、总结规律的力量。

六、教学方式

本节课的教学主要采纳“预习学习”为先导，通过同学自主预习、调查讨论、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的推断、电极方程式的书写，课堂上采纳“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受学问的发生和进展过程，去体验合作探究所带来的胜利喜悦。在完全的教学过程中，同时留意培育同学的总结归纳力量和求真务实的探究精神。课后，通过讨论性学习，进一步引导同学合作探究，综合运用所学学问，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

七、教学过程

组织教学导入新课

介绍化学电池的种类

展现并演示三类化学电池的构造及工作原理的Flash课件。

制作氢氧燃料电池

总结本节课的收获

课堂练习

高中化学说课稿篇6

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是同学每天都能看到、听到的，同学感觉亲切、熟识。《一般高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应当具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，同学借助乙醇这种熟识的有机物，了解有机化学讨论的对象之——烃的含氧衍生物，熟悉到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的学问解释和说明一些常见的生活现象和物质用处；另一方面为进一步学习有机化学的同学打下最基本的学问基础，了解有机化学的主要讨论方法，初步熟悉官能团与有机物性质的关系。

二、学情分析

学校化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用处，但是同学对物质性质的熟悉主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开头从微观结构熟悉物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构确定性质这一科学分析方法。同学已经具备了肯定的试验探究力量，乙醇化学性质的教学采纳同学小组试验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点确实定

1．教学目标〔三维目标的有机整合〕：

〔1〕同学通过商量、沟通，能够列举出乙醇的主要物理性质；

〔2〕通过试验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的试验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

〔3〕通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

〔4〕通过阅读、沟通加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的熟悉，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学指导思想

新教材特殊强从同学的生活实际和已有学问动身，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采纳认知同化的学习模式，即先探明同学已经了解了什么，在此基础上对已有学问进行拓展、加深。

五、教学过程

教学第一环节——商量、沟通，激活已有学问

同学根据学案，分组〔4-6人〕沟通关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用处的已有学问，最早完成学案的小组到展现台展现，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，老师参加总结。对于乙醇的分子结构，大部分同学正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以订正，在此引导同学：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，同学总结的比较全面，而乙醇的化学性质，同学只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用处，同学知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为同学介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，削减了有害气体的排放，节省了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而消失了汽车与人争粮食的社会现象，引发同学对社会问题的思索和警醒，培育同学的辩证意识。

教学其次环节——关注生活现象，提出新问题

由3名同学到讲台表演我预备好的台词，也可以课前演练一下。

甲：你买新车了，请客！

乙：当然！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：三杯五杯也没问题！

〔甲、乙喝酒状〕

甲：喝多了吗？还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙〔上〕：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

第一个问题的设计目的是让同学熟悉到酒驾的危害，珍爱生命，增添社会责任感。同学的发言特别踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应当劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对同学的发言充分确定，然后为同学出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，同学对酒驾的熟悉更加全面。

对其次个问题，经过同学的相互启发和老师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

〔1〕饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学改变？〔2〕交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

同学最为生疏的，是乙醇在人体内的改变。我为同学供应了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快消失面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之消失心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最终变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种改变在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为同学示范了操作过程，同学分小组进行试验。我对课本中的的试验做了简洁改良：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改良之后的试验：一是对同学来说插入铜丝更简单，防止插入过慢铜丝变冷，对同学来讲也更平安；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

同学观看铜丝外表颜色的改变，并对比试验前后液体气味的改变。我引导同学思索为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，同学通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，同学对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

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同学在描述现象的时候会发觉做过催化剂的铜丝更新、更亮了〔假如同学发觉不了就需要老师点拨一下〕，那么假如想把旧铜器变新，可以采纳什么方法？我为同学展现了铜银在焊接时的图片，对于银器外表生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，立刻蘸一下酒精，就会光亮如初。假如你家有一件旧银器，你会如何处理呢？同学的心情又变得高涨起来，他们肯定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个试验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为同学分组试验，同学亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

乙醇的氧化反应建立在同学已有阅历的基础上，同学想了解乙醇的更多学问可以借助于网络平台。因此，我为同学供应了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？同学观看发觉水和乙醇中均有相同的组成部分，很简单想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？同学想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的试验方案。但是以往试验中，由于老师考虑到同学的平安，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致试验失败，因此我对本试验也做了改良：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观看到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯洁的气体排出，快速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消逝后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改良之后的试验削减了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的试验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的猛烈程度，之后同学完成试验报告并书写方程式。

归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂状况的分析引出羟基、官能团的概念，初步熟悉官能团对有机物性质的重要影响。同时让同学熟悉到课本上的学问都是源于生活的，完善自己的学问结构的途径有许多，要擅长从化学视角留心生活中的问题，并想方法加以解释或解决。

板书设计：

第三节生活中两种常见的有机物—乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的化学性质

1.氧化反应

〔1〕催化氧化

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〔2〕与强氧化剂的反应

被直接氧化为乙酸

〔3〕燃烧反应

2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O

高中化学说课稿篇7

一、说教材：

本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构支配，有利于同学学问的汲取。

本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探究更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学学问更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间剧烈的互相作用，这样通过物理上的电子的学问把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

其次课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是其次课时的重点和难点。

最终教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明白化学改变的实质，引出能量关系，使得物质结构到达一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象，难度大，所以采纳逐层深化并协作同学自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思索、商量相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的学问：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展现离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

其次是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量改变关系。

高中化学说课稿篇8

一、教材分析

(一)教材的地位和作用

本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，学校化学基础学问和基础技能是构成同学科学素养的基本要素，是为同学的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对同学非常重要，它既是今后学习的理论基础，又是不行少的工具。

(二)教学目标

1.学问与技能

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的熟悉统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步熟悉元