重温高考模拟试卷

一、遢藕（领题R有1个i獭的题氤领、题3分，共27分。）

1.KO、KOH、KCO、KCKKSO,可按某种标准划为同一类物质，①钾的化合物②钾盐③

钾的含氧化合物④电解质⑤能与硝酸反应的物质⑥溶于水并形成溶液的物质

下列分类标准正确的是（）

A.①④⑥B.①②③④⑤⑥

C.②④⑤⑥D.①②④⑤

2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两

种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

3.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A.漂白粉的成分是次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH处理NO和HC1废气

D.用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达环境保护

4.下列反应的离子方程式正确的是（）

A用FeCL溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe+Cu=2Fe+Cu

B.碳酸氢钠的水解:HCO+H0=H0+CO.

C.漂白粉溶液中通入过量的CO：Ca+2C10+CO+HO=CaCOI+2HC1O

5.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

A.相同温度下，0.2moi1醋酸溶液与0.Imoll醋酸中的c（H）之比

B.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比

C.在NaO晶体中阳离子与阴离子的物质量之比

D.22.4LC0,与22.4LC0所含氧原子数目之比

6.下列各表述与示意图一致的是（）

A.图①表示25℃时，用0.1moLL，盐酸滴定20mL0.1mol-LNaOH溶液,

溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO,(g)+0(g)2S0,(g)；All<0正、逆反

应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10mL0.01mol-LKMnO酸性溶液与过量的0.1mol-LHCO,

溶液混合时，n(Mn)随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH,=CH(g)+1(g)CHCH(g)；AH<0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

7.下列液体均处于25C,有关叙述正确的是()

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CHCOOH与CHCOONa混合溶液中，c(Na)>c(CHC00)

8.赤铜矿的成份是CuO,辉铜矿的成份是CuS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反

应：

2CuO+CuS6Cu+SO对于该反应，下列说法中错误的是()

A.反应中铜元素既被氧化乂被还原

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1

C.CuO在反应中只作氧化剂

D.反应中被氧化的元素是S

9.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如

下图所

示，有关洋蓟素的说法正确的是()

A.Imol洋蓟素最多可与6molBr,反应

B.结构中有2个手性碳原子

C.一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D.Imol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

二双礴融杉鳏9小题，每＜)题4分，共36分。在喇凝合出的阴选®中，有

目要求分,叫1个分,有分。

10.下列叙述正确的是

A.pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHC1溶液中，水的电离程度相同

B.2S0(g)+0(g)2so(g)的正、逆反应的平衡常数硼温度

的变化可用右图表示

C.2N0+2C02C0+N,的△*(),则该反应一定能自发进行

D.25%时，在Mg(OH)的悬浊液中加入少量的NHC1固体c(Mg)增大

11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

编号实验操作实验目的或结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有

A该溶液中不一定含有so.

白色沉淀生成

用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰

B该溶液中一定含有Na,无k

呈黄色

将CHCHBr与NaOH溶液混合加热，再滴加

CCHCHBr未发生水解

AgNO溶液，未产生浅黄色沉淀

将打磨过的A1片投到一定浓度的CuCl溶液，

A1与CuCl溶液反应，生成了

D出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加

H.和Cu(OH)

入过量的氨水，固体部分溶解

12.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

2Al+6Li+3FeS=2Al+3Li,S+3Fe0有关该电池的下列说法中，正确的是

A.作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B.Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li—e=Li

C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D.充电时,阴极发生的电极反应式为:LiS+Fe—2e=2Li+FeS

13.根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO混合溶液中，各

种离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(HCO)+c(CIO)+2c(CO)

B.c(C10)>c(HC0)>c(H)

C.c(HC1O)+c(CIO)=c(HCO)+c(CO)+c(H.CO)

D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(C10)+c(OH)

14

氯化钠溶液

②

.关于下列四个图像的说法中不正确的是

A.图①表示可逆反应：CO(g)+HO(g)CO(g)+H：(g)AH<0

B.图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1：1

C.图③表示可逆反应：A(g)+3B(g)2AB(g)AH

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的

压强大

15.常温下，0.Imolll某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是

A.该溶液中：C(H+)=c(H)-f(A)+K.

B.由pH=3的HA与pH=ll的NaOH溶液等体积混分，所得溶液中：

c(Na+)>c(A)>c(0H-)>c(H)

C.浓度均为0.1mol,L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

C(A-)>cfHA)>C(Na+)>C(Na+)>c(H+)

D.0.ImoLLHA溶液与0.05mol-LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH)

16国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检星阳性，被

取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的

分子结构：

关于它们的说法中正确的是

A.X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应

B.Y分子中的所有碳原子可能共平面

C.X、Y均能与澳水反应

D.x、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO

17.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的

是

A.电解时以精铜作阳极

B.电解时阴极发生还原反应

C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu+2e

D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

18.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A.澳苯B.对二甲苯C.氯乙烯D.丙烯

三辩题（总共4题，57分）

1.（共12分）

取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平

铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a,观察到管内的黑色粉末状

混合物中出现大量紫红色固体。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全

后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：

⑴元素Z的原子结构示意图是；

⑵请写出反应管a中可能发生的所有反应的化学方程式,

，，;

⑶停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；

2.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH,和的形式存在，该废水的处理流程

如下：

1.过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30C,通空气将氨赶出

并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：o

②用化学平衡原理解释通空气的目的：o

2.过程II：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成。两步

反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是反应(选题''放热"或''吸热")，判断依据是o

②lmolNH(aq)全部氧化成的热化学方程式是。

(3)过程III：一定条件下，向废水中力口入CHQH,将HNO还原成N。若该反应消

耗转移6moi电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是o

3.丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的•种单体A的分子式为CH,

A氢化后得到2?一甲基丙烷。完成下列填空：

1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。

2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为CH的物质B,B的卤代物只有4

种，且碳链不对称。写出B的结构简式。

3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入浸水：_______________________________

A通入滨的四氯化碳溶液：________________________

4)烯煌和NBS作用，烯煌中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溟原子取

代。分子式为CH的炫和NBS作用，得到的-滨代烯煌有种。

4.CaCO广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO,

另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO,气体。下列装

置可用于CO,气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L）,应选用的仪器是—o

a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d,容量瓶

2）上述装置中，A是溶液，NaHCO溶液可以吸收。

3）上述装置中，b物质是—o用这个实验得到的气体测定CO的分子量，如

果B物质失效，测定结果（填''偏高"、''偏低"或''不受影响"）。

4）一次性饭盒中石蜡（高级烷煌）和CaCO在食物中的溶出量是评价饭盒质量

的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重一浸泡溶解一过滤一残渣烘干一冷却、称重一恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是—o

a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正己烷

5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出一

后溶出0

6）上述测定实验中，连续—，说明样品已经恒重。

一、选择题（每题1分，共10分）

1、心理现象又称为（）。

A、心理规律B、心理活动C、心理过程D、个性心理

2、在下列心理现象中属于个性心理特征的内容是（）。

A、意识B、信念C、性格D、理想

3、注意是一种（）。

A、独立的心理过程B、心理过程的共同特性

C、个性心理特征D、以上皆不是

4、有的学生听课时做小动作，这是注意的（）。

A、转移B、分配C、分心D、起伏

5、感觉属于（）。

A、认识过程B、情感过程C、个性倾向性D、个性心理特征

6.有目的、有计划、有结构地产生教学计划、教学大纲以及教科书等系统化的

活动是O

A.制定课程目标B.制定教学计划C.课程设计D.明确培养目标

7.把课程计划付诸实践，并达到预期的课程目标的基本途径是（）

A.课程实施B.教学过程C.课程评价D.课程标准

8.孔子提出的''不愤不启，不俳不发”的教学要求，符合以下哪条教学原则：（）

A.直观性原则B.启发性原则C.巩固性原则D.循序渐进原则

9.教学工作的中心环节是。

A.备课B.上课C.作业检查与批改D.课外辅导

10.我国各级各类学校教学的基本组织形式是（）

A.班级授课制B.个别授课制C.分组教学制D.道尔顿制

二、蟀（每题1.5分，共15分）

1.所谓心理发展是指个体从出生、成熟、衰老直到死亡的整个生命进程中所发生

的一系列。

2.奥苏伯尔认为学生的学习主要是的接受学习。

3.信息加工学习理论认为学生的学习是一个信息加工的过程。信息是经

形式储存在长时记忆中。

4.布鲁纳认为学习的本质不是被动地形成刺激一反应的联结，而是主动地形成

5.奥苏伯尔认为学校学生的成就动机主要由三种内驱力组成，即

的内驱力，自我提高的内驱力和附属的内驱力。

6.积极诱因使个体产生积极行为，某一目标;消极诱因则使个体产

生负性行为，远离或回避某一目标。

7.学生阅读技能的掌握有助于写作技能的提高，这是技能的迁移。

8.在我国课程具体表现为课程计划、和教科书。

9.学校实施全面发展教育的基本途径是。

10.教学过程是一种特殊的认识过程，是实现的过程0

11.教师在教学中运用的直观教具可以分为两类：一类是实物直观，另一类是

12.教学工作的基本程序是备课、上课、课外辅导、学业成绩的检查与评定。

13.德育过程的基本矛盾是与学生已有水平之间的矛盾。

14.马卡连柯说，''要尽量多地要求一个人，也要尽可能尊重一个人“。这句话说明的

德育原则是o

15.班主任是班级的组织者、领导者和-

三、简答题（一题，共5分）

1、简述教学过程的结构。

答案:

12345

ABCAC

678910

BCAABD

1112131415

ADACACBDAD

161718

BCBDAC

1.（1）①0.Olmol（2分）②1（2分）

③AlMg.（OH）„C0-4H,O+18HC1=2A1C13+6MgC12+C02t+21HO（3分）

（2）Fe+4H+N0=Fe+N0t+2HQ（3分）氮（2分）

2.解析；此题中（2）的①的难度最低，不做详解，②考查盖斯定律的应用，

可以将图1和图2的热化学方程式直接相加即可。

（3）问可以根据得失电子守恒来解题，（相当于Imol甲醇）作还原剂，

失去6mol电子，这样得到6moi电子需要1.2mol硝酸做氧化剂（注：Imol硝酸变

成N需要得到5moi电子），因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：

6o

比较难的是（1）问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。过

程I的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加NaOH

溶液应该发生如下反应：。所以答对①问的关键词在''将氨赶出”，

因此判断是生成。假如学生判断加NaOH溶液后，影响了的电离，那么就

南辕北辙了。②问主要是应用平衡移动的原理来解题。废水中的NH被空气带走,

使NH,+HO的平衡向正反应方向移动，利于除氨。

3.答案：1）

;2）；3）A属于烯姓，其通入溟水：红棕色褪去且溶液分层；其

通入滇的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）3种。

4.答案：l）abc；2）CuSO,溶液或酸性KMnO溶液；吸收HC1气体或吸收酸性气

体；3）无水CaCL；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO,；6）两次称量的结果相差不

超过（或小于）0.001g。

一、答案：

1、B2、C3、B4、C5、A6、C7、.A8、.B9、B10、A

二、1.心理变化2.有意义3.编码4.认知结构5.认知6.趋向或接近7.正8.

教学大纲9.教学10.学生身心发展11.模象直观

12.作业的检查与批改13.社会通过教师向学生提出的道德要求

14.尊重学生与严格要求学生相结合15.教育者

三、答案：L（1）引起学习动机。（2）领会知识。这是教学的中心环节。领会知

识包括使学生感知和理解教材。（3）巩固知识。（4）运用知识。（5）检查知识。

化学部分

一、单嬲健(本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

I).研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：B.NHC1的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：D.对氯甲苯的结构简式：

3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质选

abc

项

AAlA1C1Al(OH)

BHNO,NON0：

CSiSiOHSiO

DCH=CHCHCHOHCHCHO

4.用汗表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)溶液中含有的0H-数目为0.2N.

B.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2小

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5A

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N.

5.化学在生产和II常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矶水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl饱和溶液，可制得金属镁

6.下列有关实验或操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.OOmLKMnO溶液

C.用量筒量取5.00mL1.OOmoll，盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.lOOmolI-盐酸

D.用苯萃取滨水中的溟，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K、Al、Cl、S0

B.含有0.1mollFe的溶液中：、K、Mg、I、C.含有0.Ca

的溶液中：、Na、K、CO->Cl

D.室温下，pH=l的溶液中：Na-,Fe、NO、SO

8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元

素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一

族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是

A.元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物XY

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X5>X.R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

9.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积H.2L（体积均在相同

条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A.NOB.NOC.N.OD.N,0

二、双唠蟒题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有两个选项符合题意。若正

确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一

个，该小题就为。分）

10.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.向碘水中滴加CCL振荡静置后分层，CCL层呈紫红色，说明可用CC1从碘水中萃取碘

B.向SO水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO难溶于盐酸

C.向0.1mol-LFeSO溶液中滴加少量酸性KMnO溶液，KMnO溶液褪色，说明Fe具有氧化性

D.向2.0mL浓度均为0.1mol-L的KC1、KI溶液中滴加广2滴0.1moll的AgNO溶液，振荡沉

淀呈黄色，说明AgCl的4比Agl的4大

11.设N.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N.

B1.8g的NH离子中含有的电子数为N

C常温常压下，48g0含有的氧原子数为3N.

D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N

12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中

同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B甲烧杯中的酸过量

C两烧杯中参加反应的锌等量

D反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小

13.将0.2molLHCN溶液和0.Imoll的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

中正确的是

A[HCN]<[CN]B[Na]>[CN]

C[HCN]-[CN]=[OH]D[HCN]+[CN]=0.Imol-L

14.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

ABCD

15.水蒸气中常含有部分(H0),要确定(H0)的存在，可采用的方法是

A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C该水蒸气冷凝后，测水的pH

D该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足

量氯化钢溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是

A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢

B在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢

D在Z导管口有红棕色气体出现

17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mollNHHSO.溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na)>c(S0)>c(NH.)>c(OH)=c(H)

B.0.1moll的NaHC。溶液：c(Na)><?(0H)>c(HCO,)>c(H)

C.NaCO溶液：c(OH)—c(H)=c(HCO)+2c(HCO)

D.25℃,pH=4.75、浓度均为0.1mol-L的CHCOOH、CHCOONa混合溶液:

c(CH,COO)+c(0H)<c(CHCOOH)+c(H)

18.I,在KI溶液中存在下列平衡:I(aq)+I-(aq)I(aq)。某I、KI溶液中，I-的物质的量

浓度c(I「)与温度刑关系如图所示(曲线上任何一点都表示

平衡状态)。下列说法正确的是

A.反应L(aq)+I-(aq)=L-(aq)的

B.若温度为77,反应的平衡常数分别为则

C.若反应进行到状态D时，一定有r＞匕

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I)大

三、填空题

19.(13分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、

Al、Fe，等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaClNILO的质量分数为97.(W、103.0%)的主要

流程如下：

⑴除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0,以除去溶液中的少量Al、Fe。检验Fe(OH)

是否沉淀完全的实验振作是o

⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)转化为

CaCl；②防止Ca在蒸发时水解；③。

⑶测定样品中C1-含量的方法是：a.称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b.量取

25.00矶待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500mollAgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO,溶液体

积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaClDHO的质量分数为。

③若用上述方法测定的样品中CaCl・2H0的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，

其可能原因有;。

20.(10分)废I日印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎

分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是—(填字母)。A.热

裂解形成燃油B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋

⑵用H0和HS0的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H(g)/代64.39KJ-mol

2H0(l)=2H0(l)+0(g)△居—196.46KJ-mol-

II(g)+0(g)=H0(l)AH=—285.84KJ-mol-

在HSO,溶液中Cu与HO反应生成Cu和HO的热化学方程式为。

⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H0和3.0mol-L-HSO的混合溶液处理,

测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)20304050607080

铜平均溶解速

率(X10-mobL,min7.348.019.257.987.246.735.76

­)

当温度高于40C时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是一。

⑷在提纯后的CuSO.溶液中加入一定量的岫50和岫(；1溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的

离子方程式是o

21.(18分)多沙哇嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多理嗪的合成路线如下：

⑴写出D中两种含氧官能团的名称：和。

⑵写出满足下列条件的D的•种同分异构体的结构简式。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与NaCO溶液反应放出C0气体:

③水解后的产物才能与FeCl溶液发生显色反应。

⑶EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为—o

⑷山F制备多沙弹嗪的反应中要加入试剂X(CIINOCl),X的结构简式为

⑸苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯

(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①R—Br+NaCNR—CN+NaBr；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

22.(16分)联氨(NH)及其衍生物是­一类重要的火箭燃料，NH.与NO反应能放出大量的热。

⑴已知：2N0(g)=NO(g)W层一52.70KJ-mol。一定温度下，在密闭容器中反应2N0(g)

NO(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高N。转化率的是(填字母)。

A.减小NO,的浓度B.降低温度C.增加NO的浓度D.升高温度

(2)25℃时，1.00gNH(1)与足量NO(D完全反应生成N,(g)和HO(D,放出19.14KJ的热量。则

反应2N,H,(1)+NO(1)=3N(g+4Ho⑴的/年KJ-mol-.

⑶17℃、LOlxlOPa,密闭容器中NO和NO的混合气体达到平衡时，c(N0)=0.0300

moll、c(NO)=0.0120moll。计算反应2N0(g)NO(g)的平衡常数从

⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的NO和NO的混合气体(17

℃、l.OlxlOPa),理论上至少消耗Cu多少克？

教育学心理学部分

一、选择题(每题1分，共10分)

1、下列选项中属于个性心理特征的是()

A、注意B、思维C、理想D、能力

2、下列选项中属于心理学感觉范畴的是（）

A、某人去一个旅游景点旅游，对该景点感觉良好

B、进到一个黑屋子中，眼睛感觉一片漆黑

C、老李感觉小张是个有前途的青年

I）、来到一个陌生的地方，我感觉像进了迷宫

3、根据研究。下列哪种学习程度的记忆效果较好（）

A、33%B、78%C、100%D、150%

4、下列关于情绪的说法不正确的是（）

A、情绪的发展要早于情感B、情绪比情感稳定

C、情绪表现外显性D、情绪的生理性

5、''江山易改，本性难移"和''人心不同，各如其面”说的分别是（）

A、个性的整体性和可塑性B、个性的稳定性和可塑性

C、个性的稳定性和独特性D、个性的社会性和独特性

6.在西方教育史上，被认为是现代教育的代言人的教育家是（）

A.赫尔巴特B.卢梭C.洛克D.杜威

7.提出了著名的''白板说"，认为人的心灵如同白板，观念和知识都来自后天，并且得出''天赋

的智力人人平等''结论的教育家是（）

A.洛克B.卢梭C.杜威1）.福禄贝尔

8.决定教育性质的因素是（）

A.政治经济制度B.人的身心发展规律

C.文化传统D.生产力水平

9.'、臧息相辅”即主张（）

A,教与学相结合B.学与思相结合

C.课内与课外相结合D.教学与劳动相结合

10.教育者重视在儿童发展的某一关键期对儿童施以相应的教育，这是因为人的发展具有

（）

A.顺序性和阶段性B.稳定性和可变性

C.个别差异性D.不平衡性

二、蟀（礴L5分，共15分）

1、与任性相反的意志品质是

2、世界上第一个心理学实验是于1879年创建于.

3、个性积极性的源泉是.

4、能对人的工作与学习产生实际效果的兴趣品质是。

5、一般来说，有利于解决问题的动机强度是»

6.当前实施素质教育应该以培养学生的和社会实践能力为重点。

7.教师职业的最大特点在于o

8.在我国课程具体表现为课程计划、和教科书。

9.学校实施全面发展教育的基本途径是。

10.教学过程是一种特殊的认识过程，是实现的过程。

三、简答题（一题，共5分）

1.简述素质教育思想的基本观点

单礴锤本题包括8小题，每题3分，共24分。

1.A2.C3.B4.C5.D6.B7.D8.C9.C

双礴融本题包括6小题，每小题4分，共24分。

10.AD11.BC12AC13.BD14BD15.AB16.CD17.AC18.BC

19.（本题10分）

⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）,沉淀完全

⑵防止溶液吸收空气中的CO

⑶①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl少量CaCl」2H0失水

20.（本题8分）

⑴BD

(2)Cu(s)+H0XD+2H(aq)=Cu(aq)+2H,0(l)△4—319.68KJ-mol-

⑶HO分解速率加快

(4)2Cu+SO-+2Cl-HO2CuClIA+S0/-+2H

21.(本题18分)

22.(本题16分)

(1)BC

⑵一1224.96

(3)根据题意知平衡时:c(N0)=0.0120mol-L；c(N0)=0.0300mol-L

答：平衡常数为13.3。

(4)由⑶可知，在17℃、LOlXlOPa达到平衡时，L00L混合气体中：

n(N0)=c(N.O.)x^0.0120mol-Lx1.00L=0.0120mol

n(N0)=c(N0)x片0.0300mol-Lxl.00L=0.0300mol

则〃(N0)=/7(NO)+2X/7(N.O.)=O.0540mol

由Cu+4HN0=Cu(N0),+2N0：t+2H,0可得

m(Cu)=0.0540mol/2x64g.mol=1.73g

答：理论上至少需消耗Cui.73g

一、选择题1、D2、B3、D4、B5、C6.D7.A8.A9.C10.A

二、填空答案：1、自制性2、德国3、需要4、兴趣的效能性5、中等

6.创造能力7.职业角色的多样性8.教学大纲9.教学10.学生身心发展

三、简答题1.素质教育思想的基本观点是：(1)素质教育是面向全体学生的教

育。(2)素质教育是全面发展的教育。(3)素质教育是促进学生个体发展的教育。

(4)素质教育是以培养创新精神为重点的教育。

10级重温高考模拟题2

一.选择题(每小题3分，共27分)

1、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO”对此

反应，下列说法中错误的是

A、改变压强不可以改变反应速率；B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率；

C、增加压强能增加反应速率；D、升高温度能增加吸热方向的反应速率。

2、有关药品的保存和使用不正确的是

A、滨水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中；B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中

C、白磷浸入水中密封保存：D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管

中。

3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是

(A)过滤(B)电泳(C)渗析(D)加入硝酸银溶液，过滤

4、强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下，它们的pH之和为15,当它们按一定体积比混合

时，溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为

A、1：1B、2：1C、1：10D、10：1

5.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色

沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分

别为

(A)Fe(OH)；FeO(B)Fe(OH)jFeO

(C)Fe(OH)：、Fe(OH),；FeO.(D)FeO；Fe(OH),

6.一定条件下，2CO(g)+O：(g)=2CO；(g);zlH=-566KJ/mol；CH.(g)+20(g)=CO(g)+

2H；O(1);/H=-890KJ/mol,则ImolCO和3moicH,组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出

热量为

A、2912KJB、2953KJC、3236KJD、3836KJ

7、为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K.CO②KC1

③Ca(HPO)④(NHJSO,⑤氨水，最适宜的组合是

A、①③④B、①③⑤C、②③④D、②③⑤

8、在一个VL的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+

B(g)

nC(g)+2D(g),达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n

值为：

A、1B、2C、3D、4

9.下列分子的电子式书写正确的是

A、氨B、四氯化碳C、氮D、二氧化碳

二.不定项选择题(每小题4分，共36分)

10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、HO??.NO,、Fe>NaB、Fe”、NO,、I、K

C、K、Ba、OH、SO.D、Cu、NH,>Br、OH

11.下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca+2HCO+2OH=CaCOI+2HO+CO

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氨筱溶液混合：

Ba+2OH+NH,+HCO,=BaCO,I+NH-HO+HO

C、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)+3H=A1+3H.0

D、过量CO,通入氢氧化钠溶液中：CO+2OH=CO+HO

12.将O.lmol/L的醋酸钠溶液20mL与O.lmoVL盐酸10mL混合后，溶液显酸性,则溶液

中有关微粒的浓度关系正确的是

A、c(Ac)>c(Cl)>c(H)>c(HAc)B、c(Ac)>c(Cl)>c(HAc)>c(H)

C、c(Ac)=c(Cl)>c(H)>c(HAc)D、c(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)

13、下列说法中正确的是

A、Imol稀硫酸和Imol稀Ba(OH),溶液完全中和所放出的热量为中和热。

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。

C、在lOlkPa时，Imol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。

14、FeS的结构类似于NaO,是•种过硫化物，与酸反应生成HS,HS类似于HO,易分解:

H.S=HS+SIo实验室制取HS时,某学生误将FeS.颗粒当作FeS使用,当FeS反应完后，

不可能生成的物质是

A、FeSB、HSC、SD、FeCl

15、下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是

A、Na、K、SO/,HCOB、AO、OH、Na、K

C、K、NH.ANO,、ClD、NH,、FerHSO,、OH

16.关于晶体的下列说法正确的是

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

CH

17、某有机物的分子结构如下表示：CH-CH-C三C-CH=CH--CH,该分子中最多可

以有多少个原子共平面

A、19B、20C、21D、22

18、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A、压强相同，体积相同的CO和H,；B、同温同压下，1LH和1LCO、O,的混合气；

C、质量相等、密度不等的N却CH；D、体积相等，密度不等的N,和CO；

19.（共15分）

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成,

具有如下性质：

1.A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、

D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

2.A和H相遇产生白色烟雾

3.B和E都能使红溶液褪色

4.将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒;

@C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H0

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。

回答下列问题：

(1)A的化学式是②中烟雾的化学式是

(2)④中发生反应的化学方程式是-

(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________一

(4)C的化学式是D的化学式是

(5)⑦中发生反应的化学方程式是-

(6)H的化学式是

20(共15分)

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应：

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了

mol,有amolD生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，=,=

(2)化学方程式中，-

(3)反应平衡时，D为2amol,贝m的转化率为

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol则该反应的

△H0；（填“＞、＜或="）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L,进行同样的实验，则与上述反应比较:

①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）。

理由是;

②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）

理由是;

21.（15分）

上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

1.环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.2%。B的一氯代物仅

有一种，B的结构简式为

2.M是B的一种同分异构体,M能使浪的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,

贝帆的结构简式为0

3.由A生成D的反应类型是,由D生成E的反应类型是-

4.G的分子式为CHO,0.146gG需用20ml0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种分

子化合物，则由G转化为J的化学方程式为：

5.分子中含有两个碳谈双键，且两个双键之间有一个碳谈单键的烯？与单烯？可发生

如下反应，则由E和A反应生成F的化学方程式为一

（6）H中含有官能团是,I中含有的官能团是

22.（12分）

广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料大理石主要成分为，另外有少量的

含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备气体。