《富集在海水中的元素-氯》【教学PPT课件 高中化学优质课】

思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？

氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中，所以说海水中富集了丰富的氯元素。

富集在海水中的元素——氯

(第一课时)第四章第二节创设情境，导入新课氯气泄漏视频一、氯气的物理性质1.常况下，黄绿色气体.2.有刺激性气味、有毒3.密度比空气大4.可溶于水(1:2)5.易液化【探究活动】菜地一夜变得枯黄了2Fe+3Cl22FeCl3点燃二、氯气的化学性质剧烈燃烧，棕黄色烟，剧烈燃烧，棕黄色烟，视频1视频32Na+Cl22NaCl点燃视频2剧烈燃烧，生成白色的烟。Cu+Cl2CuCl2

点燃还原剂氧化剂氧化剂氧化剂1.与金属反应加水得蓝绿色溶液。加水得黄色溶液。思考：铁与氯气反应，为什么还用钢瓶来装液氯？因为在点燃或灼热的条件下金属才与氯气反应，常温下不反应。点燃

3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）Fe+S=FeS

2Fe+3Cl22FeCl3点燃氧化性比较点燃小结：氯气能与绝大多数金属（除Au、Pt)反应，生成高价盐。二、氯气的化学性质H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，产物在空气中形成白雾H2+Cl22HCl光照爆炸视频4视频52.与非金属的反应氧化剂还原剂【思考与交流】通过H2在Cl2

中燃烧的实验，你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应叫做燃烧。氯的几种价态【探究活动】菜地一夜变得枯黄了氯气的漂白原理实验探究结果发现：干燥的布条颜色没有变化，而湿润的布条变成了白色，为什么会出现这种现象呢？说明：干燥的氯气不具有漂白性，而氯气与水的反应的产物具有漂白性。

富集在海水中的元素——氯

(第二课时)第四章第二节4.与水反应

光照二、氯气的化学性质Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）

（2）氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-、

OH-少量（4）HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑（1）HClO是一种弱酸。（3）氯水的性质：酸性、、漂白性强氧化性实验：氯水加入到紫色石蕊试剂中（密封避光）液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－、OH-少量分子：H2O离子：H+、Cl－、OH-少量新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性氯气的化学性质5.与碱反应

气体颜色消失将氯气通入氢氧化钠溶液中会看到什么现象？发生什么反应呢？Cl2+H2O=HCl+HClO现象：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O想一想5、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O有效成分:NaClO漂白液、消毒液氯气化学性质

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水此反应用于氯气的尾气处理想一想5、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液、消毒液有效成分:Ca(ClO)2氯气化学性质

氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水想一想5、氯气与碱反应日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。2HClO2HCl+O2↑光照有氧化性3、氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等目录

富集在海水中的元素——氯

(第三课时)第四章第二节4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化锰三、氯气的实验室制法1、制气原理固＋液（加热)２、制气装置选择提供4mol的盐酸，MnO2

过量，肯定会有1mol的氯气生成。错1）、发生装置2）、收集方法：a.向上排气法3）、尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）提示：Cl2不溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水3）、收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法4）、尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2）、净化装置（除杂与干燥）：除去HCl气体除去水蒸气用饱和食盐水用浓硫酸除HCl除水蒸气四、氯离子(Cl-

)的检验(1)试剂:稀硝酸、AgNO3溶液（2）方法和结论：

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。实验：氯水通入到淀粉碘化钾溶液中现象Cl2＋2KI

=====2KCl＋I2现象：溶液变蓝4、特性液溴易挥发，碘易升华，卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。碘的四氯化碳溶液为紫红色，溴的四氯化碳溶液为橙红色。4.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构五、成盐元素—卤素

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱1、氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2卤素单质的化学性质②对比Cl2，写出F2

、Br2、I2与H2

反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？2、与氢气的反应名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2======2HI HI很不稳定缓慢进行

2.

卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2通式：X2＋H2=====2HXBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

氯气的制法㈠工业制法：电解食盐水

2NaCl+2H2O＝＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑㈡实验室制法1、制气原理MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2↑+H2O

（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2）