高中化学第四章第一节第四课时原子结构与元素性质第一册化学教案

【第四课时原子构造与元素的性质】之小船创作[明确学习目标]1.认识碱金属、卤素在周期表中的位置。2.认识碱金属、卤素原子构造特色，认识原子构造与元生性质的关系。3.认识碱金属、卤生性质的相像性与递变性，并能初步运用原子构造理论解说。学生自主学习碱金属元素构造特色碱金属元素的原子构造构造特色：碱金属元素原子构造的共同点是□16最外层电子数同样，都是1个电子，不一样点是□17电子层数和原子半径不一样，其变化规律是跟着核电荷数的增添，电子层数逐1819增大。渐□增加，原子半径渐渐□2．碱金属的性质物理性质化学性质①与O2反响②与水反响卤族元素1．卤族元素的原子构造及其特色卤族元素包含：□01F、Cl、Br、I(写元素符号)。其原子构造表示图为：原子构造特色以下：相像性：最外层电子数都是□027。递变性：F→I，核电荷数渐渐□03增大，电子层数逐0405增大。渐□增加，原子半径渐渐□2．卤素单质的物理性质3．卤素单质的化学性质与H2反响得出结论：从F2到I2，与H2反响强烈程度挨次□24减弱，生成气态氢化物的稳固性挨次□25减弱。卤素单质间的置换反响得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱35的次序是□Cl2>Br2>I2，相应卤素离子的复原性由强到弱的顺36－－－。序是□I>Br>Cl1．钾比钠开朗，钾可否从NaCl溶液中置换出钠？提示：不可以，钾会先与NaCl溶液中的水反响。2．怎样从构造上理解碱金属元素从上到下金属性渐渐加强？提示：从上到下，碱金属元素原子半径渐渐增大，原子查对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失电子变得愈来愈容易，故从上到下，金属性渐渐加强。3．氯气能从NaBr溶液中置换出Br2，F2比Cl2开朗，F2可否从NaBr溶液中置换出Br2?提示：因为F2能与H2O发生反响(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不可以从其余卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。4．怎样从构造上理解卤族元素从上到下单质的氧化性渐渐减弱？提示：卤族元素从上到下电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，查对最外层电子的吸引力渐渐减弱，所以原子得电子的能力渐渐减弱，单质的氧化性渐渐减弱。讲堂互动研究知识点一碱金属元生性质的相像性和递变规律1．碱金属原子构造与性质的关系相像性(用R表示碱金属元素)．递变性详细状况以下：同主族元生性质近似，以下对于碱金属元素的说法中正确的选项是()A．从上到下，原子半径和单质的熔沸点渐渐减小B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出KC．Li、Na、K均可保留在煤油中D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径渐渐增大，氧化性渐渐减弱[标注点拨][分析]碱金属元素从上到下原子半径渐渐增大，单质的熔沸点渐渐降低，A错误；碱金属性质很开朗，在盐溶液中第一和水发生反响，故不可以把其余金属置换出来，B错误；锂的密度比煤油小，应保留在液体白腊中，C错误；碱金属元素从上到下金属性渐渐加强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D正确。[

答案]

D[

练

1]

以下对于碱金属元素的说法正确的选项是

(

)①原子构造的同样点是最外层电子数同样，都为1②原子构造的不一样点是随核电荷数的增添，电子层数增加，原子半径增大③拥有相像的化学性质，都是开朗金属④都拥有强复原性，在化合物中显＋1价⑤化学性质有差异，从Li到Cs，失电子能力渐渐加强A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．所有答案D分析碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，拥有强复原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径渐渐增大，原子核对核外电子的约束力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强，②⑤正确。[练2]以下对于锂、钠、钾、铷、铯的表达不正确的是()①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反响均可获得多种氧化物④单质的密度挨次增大，均要保留在煤油中⑤单质的复原性挨次加强⑥对应离子的氧化性挨次加强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤答案C分析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，因为金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点跟着原子序数的增添而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反响只好获得Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不可以保留在煤油中，应当保留在液体白腊中，④错误；碱金属元素随原子序数的增添，原子半径渐渐增大，失电子能力渐渐加强，所以其单质的复原性挨次加强，所以它们对应离子的氧化性挨次减弱，⑤正确、⑥错误。知识点二卤族元生性质的相像性和递变规律1．从原子构造角度认识卤族元生性质的递变规律2．卤族元素单质化学性质的相像性和递变性相像性(用X代表卤族元素)递变性①与H2反响愈来愈难，对应氢化物的稳固性渐渐减弱，复原性渐渐加强，即：稳固性：HF>HCl>HBr>HI；复原性：HF<HCl<HBr<HI。②最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。卤素单质的特别性质①氟元素无正价，无含氧酸。②在常温下Br2是独一的一种液态非金属单质。③碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不一样溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色[标注点拨][分析]常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反响生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变成橙色；Cl2和③处KI溶液反响置换出I2，淀粉溶液遇I2变蓝，③处棉球变成蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO的水溶液，用来进行Cl2的尾气汲取，只管反响生成的物质均为无色，但棉球自己是白色的，所以④处的颜色为白色。[

答案]

C[

练

3]

以下说法中，不切合第ⅦA

族元生性质特色的是()A．易形成－1价离子B．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)C．从上到下元素的非金属性挨次加强D．从上到下元素对应氢化物的稳固性挨次减弱答案

C分析

第ⅦA族元素的原子最外层都有

7个电子，易得到1个电子形成－1价离子，A不切合题意；氟元素无正价，其余卤族元素的最高价氧化物的水化物都显酸性，B不切合题意；从上到下卤族元素跟着核电荷数的增添，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳固性也渐渐减弱，C切合题意，D不切合题意。[练4]以下对于卤族元素由上到下性质递变的表达，正确的选项是()①单质的氧化性加强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳固性加强④单质的沸点高升⑤阴离子的复原性加强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤答案C分析卤族元素由上到下：①单质的氧化性渐渐减弱；②单质的颜色渐渐加深；③气态氢化物的稳固性渐渐减弱；④单质的沸点渐渐高升；⑤阴离子的复原性渐渐加强，故C正确。[知识拓展]同主族元生性质的递变规律本课概括总结必记两种方法元素金属性强弱能够从其单质与水(或酸)反响置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断。元素非金属性强弱能够从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳固性强弱来判断。2．卤素单质物理性质氯气黄绿色，液溴深红棕，碘是紫黑固。氯气易液化，溴易挥发，碘易升华。3．熟记几个化学方程式学习成效检测1．以下不属于碱金属单质通性的是()A．硬度小、密度小、熔点低B．导热、导电性能强C．焰色反响的颜色邻近D．强复原性答案C分析碱金属单质的硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体，A、B不切合题意；碱金属元素的焰色反响颜色各不同样，如钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃察看)等，C切合题意；碱金属元素原子都易失掉1个电子，故单质具有强复原性，D不切合题意。2．以下对于卤族元素的表达正确的选项是(用X表示卤素原子)()A．随核电荷数的增添，X－的半径渐渐增大，复原性逐渐减弱B．随核电荷数的增添，氢化物的稳固性渐渐加强C．单质与水反响均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD．随核电荷数的增添，单质的颜色渐渐加深答案D分析随核电荷数的增添，X－的电子层数渐渐增加，离子半径渐渐增大，离子的复原性渐渐加强，故A错误；卤族元素由上到下，非金属性渐渐减弱，气态氢化物的稳固性逐渐减弱，故

B错误；氯、溴、碘单质与水反响可表示为

X2＋H2O===HX＋HXO，氟单质和水反响生成的是

HF和

O2，故

C错误；卤族元素由上到下，单质的颜色渐渐加深，由F2→I2，单质的颜色挨次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故D正确。3．以下对于碱金属元素的表达中，错误的选项是()A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．按Li、Na、K、Rb、Cs次序，单质的熔、沸点高升，密度增大C．随核电荷数增添，对应氢氧化物的碱性加强D．随电子层数增添，原子半径增大，金属性加强答案B分析碱金属元素原子最外层都只有1个电子，A正确；按Li、Na、K、Rb、Cs次序，单质的熔、沸点渐渐降低，密度呈渐渐增大的趋向，但钾的密度比钠小，B错误；随核电荷数增添，碱金属元素的金属性渐渐加强，对应氢氧化物的碱性渐渐加强，C正确；随电子层数增添，原子半径增大，原子查对最外层电子的吸引力渐渐减弱，碱金属元素的金属性渐渐加强，D正确。4．以下对于卤素的表达正确的选项是()A．卤素是典型的非金属元素，所以不可以与其余非金属元素化合B．卤素单质越开朗，其熔、沸点就越高C．卤素单质都能和水强烈反响D．卤素单质都能和H2反响，且气态氢化物的稳固性随单质氧化性的加强而加强答案D分析卤素是典型的非金属元素，能与其余非金属性较弱的非金属元素化合，比如氢气与氯气在光照条件下生成HCl，A项错误；从上到下，卤族元素的非金属性渐渐减弱，单质的开朗性渐渐减弱，但相对分子质量渐渐增大，熔、沸点渐渐高升，B项错误；卤素单质与水反响的强烈程度与其非金属性相关，只有F2与水能强烈反响，C项错误；卤素的非金属性越强，单质的氧化性越强，生成气态氢化物的稳固性越强，D项正确。5．以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是()A．碱金属元素的单质拥有强复原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B．碱金属单质在空气中焚烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水反响生成碱和氢气D．碱金属单质熔、沸点跟着原子序数递加而高升答案C分析

碱金属元素的单质拥有强复原性，

易与

H2O反响，故不可以从盐溶液中置换出不开朗的金属，

A项错误；锂在空气中焚烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，

B项错误；碱金属单质的熔、沸点跟着原子序数的递加而降低，D项错误；碱金属都能与水反响生成对应的碱和氢气，C项正确。6．砹是卤族元素，位于第六周期，依据卤生性质的递变规律，对砹及其化合物的表达，正确的选项是()A．与H2的化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹化氢很稳固不易分解答案C分析从F到At，元素的非金属性渐渐减弱，与H2的化合能力渐渐减弱，氢化物的稳固性渐渐减弱，A、D两项不正确；由F2到At2，单质的颜色渐渐加深，状态由气态到液态再到固态，

I2是紫黑色固体，则砹为比

I2颜色更深的固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有

7个电子，

C项正确。7．某同学做同主族元生性质的相像性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了相关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不必定是对应关系)。请你帮助该同学整理并达成实验报告。实验目的：研究同主族元生性质的相像性和递变性。实验用品：①仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。实验内容(填写与