安徽省中考化学复习第一篇基础过关篇专项03质量守恒定律练

[专项(三)质量守恒定律]种类一质量守恒定律的考证某化学兴趣小组同学依照课本实验对化学反响前后质量变化进行了研究。查阅资料①铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜;②碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体。实验装置设计甲、乙、丙小组同学分别设计如图G3-1所示装置:图G3-1议论与研究甲实验中镁条焚烧前后,质量不相等的原由是。请依据乙组和丙组设计的研究“质量守恒定律”的实验装置进行实验,并按要求达成下表。(下表中的“实验结论”填“>”“=”或“<”)实验乙组丙组方案反响铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色现象实验反响前质量m反1反响前质量n1反响后质量n2结论应后质量m2实验剖析用乙组装置对证量守恒定律进行实验研究,反响前天平均衡,而后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反响后,再称量,察看到反响后天平不均衡,天平指针向(填“左”或“右”)偏转。该反响(填“恪守”或“不恪守”)质量守恒定律。反响后天平不均衡的原由是。实验结论经过甲、乙、丙实验研究,你获得的结论是。反省与沟通经过对甲、乙、丙小组实验的研究,你获得的启迪是。2.化学兴趣小组为考证质量守恒定律,做了镁条在空气中焚烧的实验(如图G3-2所示)。同学们察看到镁条在空气中强烈焚烧,发出刺眼的白光,产生的大批白烟洋溢到空气中,最后在石棉网上获得一些白色固体。图G3-21图G3-3(1)请写出镁条焚烧的化学方程式:。同学们经过称量发现:在石棉网上采集到的产物的质量小于镁条的质量。有人以为这个反响不按照质量守恒定律。你以为出现这样实验结果的原由可能是。小红按图G3-3所示装置改良实验,考证了质量守恒定律,还发现产物中有少许黄色固体。提出问题黄色固体是什么?查阅资料①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气强烈反响生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水强烈反响产生氨气,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。做出猜想黄色固体是Mg3N2实验研究请设计实验,考证猜想。实验操作实验现象及结论反省与沟通①氮化镁中氮元素的化合价是。②空气中N2的含量远大于O2的含量,但是镁条在空气中焚烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是。③同学们又联想到氢气在氯气中能够焚烧,于是对焚烧条件又有了新的认识:。种类二质量守恒定律的应用3.在化学反响A+BC+D中,若12gA与必定量的B恰巧完整反响,生成28gC和2gD,则参加反响的B的质量为()D.30g4.甲醇(用X表示)有毒,拥有可燃性,其焚烧的化学方程式为2X+3O2CO+4H2O,则甲醇的化学式为()A.CH3OB.CH4O2C.CH3OHD.C2H8O25.某物质完整焚烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,对于这类物质构成的描绘正确的选项是()该物质只含碳元素和氢元素该物质碳元素与氢元素质量比为12∶1该物质必定含碳元素和氢元素,可能含氧元素该物质的分子中碳原子和氢原子个数比为1∶26.[2018·连云港]物质a和b在必定条件下反响生成c和d的微观表示图如图G3-4所示:2图G3-4以下说法正确的选项是()A.物质c是一氧化碳该反响不切合质量守恒定律该反响前后,原子的种类发生改变该反响前后,分子的个数保持不变7.如图G3-5表示治理汽车尾气所波及反响的微观过程,以下说法不正确的选项是()图G3-5A.图中单质的化学式为N2该反响属于置换反响该反响是将有害气体转变为无害气体生成单质、化合物的质量比为7∶22[2018·宜昌]在一密闭的容器中,必定质量的碳粉与过度的氧气在点燃的条件下充分反响。容器内各有关量与时间(从反响开始计时)的对应关系正确的选项是()图G3-69.把必定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在必定条件下反响一段时间,测得反响后各物质的质量以下,则以下说法中错误的选项是()物质甲乙丙丁反响前的质量/g7.62.00.20反响后的质量/g3.2x5.80.4A.x=0.4丁必定是单质甲和乙是反响物反响中的甲、丙发生改变的质量比是11∶1410.如图G3-7表示四种物质在密闭容器中反响一段时间后质量的变化,以下说法正确的选项是()3图G3-7A.d必定是该反响的催化剂B.b的相对分子质量大于aC.该化学反响表达式可表示为a+bcD.反响的某时刻,参加反响的c的质量必定等于生成a、b的质量之和在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在必定条件下发生化学反响,反响前后各物质的质量变化如图G3-8。以下说法中错误的选项是()图G3-8该反响为分解反响丙可能为该反响的催化剂参加反响的乙、丁质量比为3∶2丁相对分子质量是甲的2倍选择性催化复原(SCR)技术可有效降低柴油发动机的污染物排放,主要工作原理如图G3-9。图G3-9在发动机内的高温条件下,氮气能够经过化合反响转变为污染物NO,请在方框中补全相应微粒的图示。图G3-10(2)氧化催化转变器中化合价高升的元素是。(3)尿素[CO(NH2)2]溶液热分解时的化学方程式以下:CO(NH)2+H2O2NH↑+CO↑232若耗费60g尿素,可产生NH3的质量为g。(4)从SCR催化变换器中排出的气体中有N。以下推断合理的是(填序号)。2A.SCR催化变换器可能将NH和NO转变为N3224B.无污染的排出气中只有N2C.进入SCR催化变换器的气体中可能含有N2参照答案议论与研究(1)空气中的氧气参加反响,使生成的MgO的质量大于镁条的质量有气泡产生>=实验剖析右恪守产生的二氧化碳气体逸到空气中使烧杯中物质的质量减小实验结论参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和反省与沟通有气体参加或生成的反响,应当在密闭容器中进行实验[分析]依据题给查阅资料可知碳酸钠和稀盐酸反响生成二氧化碳气体,故可察看到乙组实验烧杯冒出气泡,因乙组实验产生的气体闲逸到空气中,故反响后的总质量比反响前的总质量减少了,丙组实验反响前后既没有气体参加,也没有气体生成,所以反响前后总质量不变;经过对甲、乙、丙小组实验的研究不难获得以下启迪:用有气体参加或产生的反响考证质量守恒定律时一定在密闭的容器中进行。2.(1)2Mg+O22MgO反响生成的氧化镁部分扩散到空气中(3)实验研究采集产物中的黄色固体放入试管中,加入适当的水,在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸有刺激性5气味的气体生成,试纸由红色变蓝色证明黄色固体是MgN32反省与沟通①-3②氮气化学性质不如氧气开朗③焚烧不必定需要有氧气参加[分析](1)镁条焚烧生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O2MgO。(2)镁条焚烧的同时产生大批白烟,氧化镁扩散到空气中,使采集的产物不全。所以在石棉网上采集到产物的质量小于镁条的质量。(3)实验研究依据查阅的资料可知,氮化镁可与水强烈反响产生氨气,氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;能够取少许黄色粉末放入试管内,加入少许水,观察到有刺激性气味的气体生成,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。反省与沟通①化合物中各元素正负化合价的代数和为零,设氮化镁中N元素的化合价为x,(+2)×3+2x=0,x=-3。②空气中N的含2量远大于O2的含量,但是镁条在空气中焚烧生成的产物MgO却远多于Mg3N2,原由是氧气远比氮气性质开朗,Mg更简单与氧气反响。③镁在点燃条件下能与氮气反响,氢气在氯气中能够焚烧,可知焚烧不必定需要氧气。3.B[分析]依据质量守恒定律可知,参加反响的B的质量为28g+2g—12g=18g。4.C[分析]依据质量守恒定律可知化学反响前后原子种类和数量不变,反响前O6个,反响后C2个,H8个,O8个,因此2X中含有2个C,8个H和2个O,X的化学式为CHOH。35.C[分析]依据质量守恒定律可知,化学反响前后元素种类不变,所以推知该物质中必定含碳元素和氢元素,可能含氧元素。8.8gCO中含碳元素质量为8.8g×=2.4g;5.4gHO中含氢元素质量为5.4g×=0.6g,碳元素与氢元素质22量比为2.4g∶0.6g=4∶1,物质的分子中碳原子和氢原子个数比为∶=0.2∶0.6=1∶3。6.D[分析]由微观表示图可知,该反响的化学方程式为2O2+CH42H2O+c。依据化学反响前后原子的种类、个数不变可知,c的化学式为CO;该反响前后元素的种类、质量不发生变化,切合质量守恒定律;由化学方程式可知,2个2氧分子和1个甲烷分子反响,生成2个水分子和1个二氧化碳分子,反响前后分子个数保持不变。7.B[分析]该反响中的两种反响物都是化合物,不属于置换反响。8.A[分析]碳和过度的氧气充分反响生成二氧化碳,反响方程式为C+OCO,气体的分子数即化学计量数,所以反22应前后气体的分子数不变;碳和氧气生成二氧化碳,气体的质量增添不会减少;因为氧气过度,所以碳反响完了,固体质量最后为零;依据质量守恒定律反响前后物质的总质量不变,该反响在一密闭容器中,所以物质总质量向来不变。9.B[分析]依据质量守恒定律可知,x=0.4;甲和乙的质量减少,是反响物;反响中甲、丙发生改变的质量比是4.4∶5.6=11∶14;从已知条件看,不可以确立丁是单质。10.D[分析]依据对照反响前后物质的质量可知,a、b质量增大,为生成物,c质量减小,为反响物,d不变,可能是催化剂也可能与反响没关,故该反响表达式可表示为c→a+b或ca+b,依据现有条件没法比较b、a的相对分子质量大小,依据质量守恒定律可知,参加反响的c的质量必定等于生成a、b的质量之和。11.D[分析]依据质量守恒定律,反响后丙的质量为4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g,故乙为反响物,甲、丁为生成物,丙可能为催化剂,可能与反响没关,该反响为分解反响;参加反响的乙、丁质量比为(10g-4g)∶(8g-4g)=3∶2;生成甲、丁的质量比为(6g-4g)∶(8g-4g)=1∶2,因为没法确立化学方程式中各反响物和生成物的化学计量数,所以没法确立甲、丁的相对分子质量比。12.(1)(2)