2021年北京市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷及解析

2021年2021届北京市普通高中高三高考压轴考试卷

理科综合化学试卷

★祝考试顺利★

（含答案）

（考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分

1.化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是

放由

A.王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N’+Oz姒巳2N0

B.北科大参与研发的“超级钢”（含Mn10%、CO.47%vVO.7%等）是一种新型合金

C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱

D.中国古代常用竹简'丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质

2.用废铁屑制备磁性氧化铁（FesO,）,制取过程如图：

下列说法不年知的是

A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B.检验A中的Fe"可以用KSCN溶液

2t3

C.加时发生反应的离子方程式为：H202+2Fe+2H=2Fe++2H20

23+

D.制备Fe304的反应Fe*+2Fe+80H-Fe304+4H20是氧化还原反应

3.（Na3PO4•1240）,♦NaCIO具有良好的洗涤'去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸（含杂质Fe*,

AI"及H2SiFe等）为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图:

溶液

Na;CO.NaOH溶

NaCIO溶液

下列说法不正确的是

A.“过程I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离

B.“过程II”不继续用Na用中和,可能是因为Ka3（H3P0»>Ka2（H2c。3）

C.“过程III”水浴加热的目的是防止NaCIO溶液因温度过高放出氧气

D.母液可导入至“过程III”中循环使用

4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

A1^62溶液4663)MgCO3

BC02(HCI)饱和Na2c。3溶液

CCu粉(CuO)稀硝酸

DCH”(C2H。酸性高镒酸钾溶液

5.按如图装置进行实验，下列现象及推断都正确的是

选项1中试剂II中试剂及现象推断

A小苏打CaCL溶液变浑浊小苏打受热易分解

铁粉与水蒸气不一

B铁粉与水蒸气肥皂水冒泡

定发生了反应MlI,

涂有石蜡油的酸性高镒酸钾溶石蜡油发生分解产

C

碎瓷片液褪色生了具有漂白性的

物质

FeSO,分解生成FeO

D硫酸亚铁品红溶液褪色

和S02

6.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形

成Z?Y、ZM型离子化合物，Z与T形成的ZJ化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与

原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：丫々

B.简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T〈R

D.由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

7.下列反应的离子方程式书写错误的是

3t

A.Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H'=Fe+3H20

B.将石灰乳加入到MgCI?溶液中得到氢氧化镁：Ca(0H)?+Mg叱Mg(OH)z+Ca"

3

C.泡沫灭火器反应原理：3HCO.；+AI=3CO2T+AI(0H)3i

2

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca*+HCO3+0H^CaC031+H20

8.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

雷顼米乙酮伞形期

下列说法中不正确的是

A.雷琐苯乙酮最多能与4moi氢气发生加成反应

H00C

B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：jjrrnnH

C.1m。I产物伞形酮与漠水反应，最多可消耗3moiB上,均发生取代反应

D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCL溶液发生显色反应

9.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如图所示，下

列说法错误的是

图1图2

A.该高分子可通过加聚反应合成

B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D.自修复过程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基团之间形成了化学键

10.可充电水系Zn-CO?电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双

极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H?。电离出的H，

和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不无玻的是

双嬲

A.放电时，电极a为负极，发生氧化反应

+

B.放电时，b极的电极反应为：CO2+2H+2e=HCOOH

C.充电时，若电路中通过1mole、则有0.50101}103。14转化为©。2

D.充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH增大

11.科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下

列有关说法错误的是

A.TMNS大大降低了合成氨反应的活化能

B.TMNS表面上的N原子被还原为氨

C.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2

D.用15帅进行合成反应，产物中只有15州3

12.汽车尾气处理时存在反应：N02(g)+C0(g)^=^NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如

图所示：

活化络合物

(过渡状态)

A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体

B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

C.升高温度，可以提高N0?的平衡转化率

D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

13.实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解

释都正确的是

实验目的实验操作原理解释

A用MgCI2-6H20制备MgCL固体灼烧在出土岗中，MgCJ6H£受热分解为MgCI?

验证微蓝色透明的硫的酒精激光笔照硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在

B

溶液属于胶体射1~100nm之间

加NaOH溶用NaOH溶液调节至适当的pH,促进铁离

C除去氯化铁溶液中的氯化铁

液调节pH子水解为Fe(0H)3沉淀

用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与

D比较HSCN与HC10的酸性强弱测pH

HCIO溶液的pH,pH越大酸性越弱

14.25℃,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数凡、4.0X10,1g5%0.7,电解质溶液的电导率

与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol•「盐酸滴定20.00mL

浓度为0.02mol•L的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体

积变化如图。下列说法正确的是

A.25℃,M点对应的溶液中水电离的c(H,)水•c(0H)水>1.0X10小

+

B.溶液中始终存在c(CH3NH；)+c(H)=c(OH)+c(CT)

C.25℃,M点对应溶液的pH^6.3

D.N点对应的溶液中：c(CI)>c(H*)>c(CH3NH；)>c(OH)

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(12分)(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次

氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为。

⑵二氧化氯(CI0?)是目前国际上公认的第四代高效'无毒的广谱消毒剂，它可由KC。溶液在

一定条件下与SO?反应制得。该反应的离子方程式为o

⑶漂白剂亚氯酸钠(NaCIOl在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的

离子方程式为机102―60什+片+0「+乩0(未配平)。当1molHC程发生分解反应时,转移电子的

物质的量是molo

⑷海水提浸过程中溟元素的变化如图所示:

①过程I,海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高CI?的利用率，用平

衡移动原理解释其原因：o

②过程II,用热空气将浪赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：_o

+

Br2Na2C03-NaBr03+C02+

(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrO?溶液，当加入2.6mol

NaBrOs时，测得反应后溶液中;臭和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中Nai的物质的量

是__moIo

।2

粒子Br2io;

物质的量/mol0.51.3未知

16.(12分)CuzO是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。

I.制备Cu20

⑴微乳液一还原法：在100℃的Cu(NO,溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐

滴加入脐(生儿)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到CuzO。

-1

已知：N2H4(l)+02(g)(g)+2儿0(I)A/A-akJ-mol

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H20(I)A/A+bkJ-mor'

4CuO(s)=2皿0(S)+02(g)A/A+ckJ-moT'

则由N2H4⑴和Cu(OH)2(s)反应制备Cu20(s)的热化学方程式为。

⑵电解法：纳米级Cu20由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用阴离子交换膜制备纳米级Cu20的装置如图所示：

Ti

阴离子交换膜

阳极的电极反应式为

II.纳米级CU2。催化剂可用于工业上合成甲醇：C0(g)+2H2(g)BCH30H(g)△盾-90.8kJ-mo「'

⑶能说明反应C0(g)+2H?(g)=CH30H(g)已达平衡状态的是(填字母)。

A.C0的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.一定条件，C0的转化率不再变化

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

(4)t℃时,在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.OOmolH入g)和I.OOmol的CO(g)的物质

的量随时间的变化如表：

时间(S)02510204080

物质的量

1.000.500.3750.250.200.200.20

(mol)

根据表中数据回答：

①氢气平衡转化率为O

②2t1时该反应的平衡常数为o

③保持其它条件不变,向平衡体系中充入1moICO(g)、2m。IH?(g)、1molCH30H(g)；此时v正

v逆(填“>”或“=").

⑸工业实际合成CH30H生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速

率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：o

400500600700800温度/K

O

o=c-a13II

17.(10分)苯乙酮)广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酎(胃;〉。)制备。

WH3c7

O

已知:

名称相对分子质量熔点/(沸点/℃密度/(g-ml/1)溶解性

苯785.580.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂

苯乙酮12019.62031.03微溶于水，易溶于有机溶剂

乙酸好102-731391.08有吸湿性，易溶于有机溶剂

乙酸6016.61181.05易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸醉，在70~

80℃下加热4501旧，发生反应如下：

步骤II冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水

层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用

无水硫酸镁干燥。

步骤III常压蒸t留回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

(1)AICL在反应中作用;步骤I中的加热方式为o

⑵根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

⑶图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为o

⑷步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为o

(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是o

(6)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度__________o

⑺实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为

18.(12分)有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下:

CH2OTBSCH2OH

CH=CH•定条件CH=CH氧化

22C]|H|Q?-

OH反应③OH

C]7H26。5

5J豆④

CHQOCH?尸CH小。…（含有衣酯基）

完成下列填空:

（1）E中含有的官能团名称为oA的分子式为o④的反应类型为

⑵反应②的化学方程式为。

⑶合成过程中使用TBSCI试剂的目的是__________o

（4）G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。

①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

⑸设计由乙酸和1,3-丁二烯为原料合成GK&COOCH2cH=CHCH?OH）的路线0（合

成路线常用的表示方式为：甲一翳鬻一＞乙……一Hg-＞目标产物）

19.（12分）某地以高硫铝土矿（主要含A1&、Fe&、SiO?和少量的FeS?等）提取氧化铝和磁

性氧化铁，直接碱溶法往往形成铝硅酸钠沉淀［NamAImSin0,6（OH）」而造成铝损失。一种改进后的

流程如下：

F&

0,（NHJ1so.1

gLf£I1II----------1I----------1/FeQ、f|反：UI卜巴匕

靠）1j烧烧।卜|焙烧11H水溶I干布卜旋液……＜—1班化铁

—J~、AI.0,

滤液I

⑴铁在元素周期表中的位置是；NanAleSiQ6（0H）5中的m和n之间满足什么样

的代数式;写出滤渣I主要成分的一种用途：;反应III加

入Fe&的目的是作为（填“氧化剂”或“还原剂”）0

⑵焙烧I过程中会产生大量红棕色烟尘和SO?气体，写出产生这一现象的化学方程式:

⑶焙烧II由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(制4)2、NH4Fe(S04)2o提取率随温度、时间变化

曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是_______________o若以NHJUSOJ表示NH4Al(SOJ、

NH4Fe(S04)2,相关的化学反应方程式为o

«M

8X普

1100化

86

提

180铁

S4

取

160提

82

取

率14%0

率

院

/%

⑷下列有关铝硅酸钠［Na工ImSin016(0H)J中所含元素性质的说法正确的是o

A.因为原子半径：Na>S,所以离子半径：Na*>S2-

B.因为非金属性：S>Si,所以简单气态氢化物稳定性：SiH,<H2s

C.因为非金属性：0>S,所以沸点；H2S>H20

D.因为金属性：Na>Al,所以碱性：NaOH>Al(OH)3

⑸为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的AI2O3溶解于足量稀硫酸，配成

250mL溶液，取出25mL,加入cmol-L_1EDTA标准溶液amL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，

冷却后用bmol-L-1CuS0,标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO”标准溶液VmL(已知

Al3\Cu"与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为

(用含V、W、a、b、c的代数式表示)。

2021年2021届北京市普通高中高三高考压轴考试卷

理科综合化学参考答案

1.【试题答案】：D

沛由

【试题解析】：A.雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应：NZ+02=2N0,故

A正确;

B.“超级钢”的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B正确；

C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矶'三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明研中的AI"

发生双水解反应产生COz,使油条疏松，故C正确；

D.竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；

故选D。

2.【试题答案】：D

【试题解析】：A.浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，效果更好，A正

确；

B.检验铁离子可以用硫氧化钾，溶液显红色，B正确；

C.过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为HzO2+2Fe"+2H'=2Fe"+2HQ,C正确；

2+3

D.制备Fe3。口的反应Fe+2Fe*+80H"Fe304+4H20中没有元素化合价变化，不是氧化还原反

应，D错误；

故选D。

3.【试题答案1B

【试题分析】由题给流程图可知，向湿法磷酸溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和磷酸在70~80℃

的微热条件下调节pH的范围在8.2~8.4,发生反应生成磷酸氢钠和二氧化碳；向磷酸氢钠溶

液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH的范围在12~14,磷酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生

成磷酸钠和水，向反应后的溶液中加入次氯酸钠水浴加热，结晶析出氯化磷酸三钠，冷却'过

滤'洗涤干燥得到氯化磷酸三钠及母液，据此分析解答。

【试题解析】：A.磷酸的酸性强于碳酸，根据流程得到NaHPO,，因此反应方程式为H3PO4+

Na2C03=Na2HP044-C02t4-H20；“一次中和”后进行过滤，因此保温20min,使沉淀颗粒长大，

其目的是便于沉淀过滤除去，A正确；

B.“二次中和”不继续用Na2c。3,可能原因是Na2c不与NazHPO,反应生成Na3PO,，即

Ka3(H3P04)<Ka2(H2C03),B错误；

C.”温度过高，NaCIO会发生分解：2NaCI0=2NaCI+02t,C正确；

D.根据过程III反应步骤得到溶液为氯化磷酸三钠可知，还有部分未反应的Na3P0“和NaCIO

以母液形式生成，所以可以导入至“过程III”中循环利用，D正确；

答案选B。

4.【试题答案】：A

【试题解析】：A.MgCOs可与溶液中的H'反应，调整溶液pH使Fe"完全沉淀而除去，没有涉及

氧化还原反应，A符合题意；

B.CO?和HCI都可与饱和NazCOs溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除杂，应用饱和碳酸氢钠溶

液除去二氧化碳中的HCI,B不符合题意；

C.Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，应用稀盐酸或稀硫酸除杂，C不符合题意；

D.酸性高镒酸钾溶液氧化乙烯，发生氧化还原反应，且生成新的杂质CO2,D不符合题意；

答案选A。

5.【试题答案】：B

【试题解析】：A.小苏打受热分解产生二氧化碳，但碳酸的酸性弱于盐酸，CaCI?溶液不变浑

浊，选项A错误；

B.肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢

气的存在，即铁粉与水蒸气不一定发生反应，选项B正确；

C.炽热碎瓷片作为石蜡油分解的催化剂，石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，是发生氧化还原反应而不是产生具有漂白性的物质，选项C错误；

D.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成+3价

WFe203,即FeSO,分解生成Fez。?和SO”选项D错误；

答案选B。

6.【试题答案1B

【试题分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由1A族到VIh族依次减小（0族原子半径测

量方案不同于普通原子，不考虑），但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故

原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周

期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X

是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z?Y、ZM型

离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T*

离子的元素，硫元素，Na?S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。

【试题解析】：A.原子半径Y〈Z,但离子半径，核外电子排布相同的阴阳离子，核电荷数越小，

离子半径越大，产与不核外电子排布均是K层2、L层8,排布相同，所以YDZ*,描述错误，

不符题意；

B.Y为氧元素'T为硫元素，其气态氢化物分别是H£和H?S,水分子间因可以形成氢键，所

以HQ沸点大于HzS；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故HQ热稳定性大于H?S,

描述正确，符合题意；

C.T是硫元素、R是碳元素,其最高价氧化物对应水化物分别是H2s0,和H£03,酸性是H2S04>H2C03,

描述错误，不符题意；

D.X为氢元素'R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3,也可以是有机物乙醇

(C2H50H)v甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；综上,

本题选B。

7.【试题答案】：A

【试题解析】：A.Fe(0H)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方

2t

程式为：2Fe(OH)3+6M+2l=2Fe+6H20+12,A错误；

B.石灰乳与MgCI?溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(0H)2+Mg2+=Mg(0H)2+Ca「

B正确；

C.泡沫灭火器是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子

方程式为：3HC0；+AI"=3C0zT+AI(OH)3l,C正确；

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+H2O+NaHCO3,

2

离子方程式为：Ca+HCO3+0H-CaCO34-+H20,D正确;

答案选A。

8.【试题答案】：C

【试题解析】：A.1mol苯环与3moi氢气加成，1mol粉基(酮基)与1mol氢气加成，故1mol

雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应，A正确；

B.苹果酸(HOOC八丫8。\同时含有羟基和竣基，两分子苹果酸可发生酯化反应生成:

酚羟基的邻位的2个H可被2个Br取代，同时也含一个碳碳双

键，还可和一分子澳发生加成反应，故1m。I产物伞形酮与溟水反应，最多可消耗3moiBr2,

发生了取代反应、加成反应，C错误;

D.能跟FeCL溶液发生显色反应的物质需要含酚羟基，雷琐苯乙酮和伞形酮都含有酚羟基，它

们都能和FeCL溶液发生显色反应，D正确；

故选C。

9.【试题答案】：D

【试题解析】：A.该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得

到，故A正确；

B.该高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、碱反应，故B正确；

C.合成该高分子化合物的单体分别为CH2=C(CH3)COOCH3、CHFCHCOOCH2CH2CH2CH3,官能团相同，

故c正确；

D.自修复过程中“-COOCH2cH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D错误；

故选：D。

10.【试题答案1D

【试题解析】：A.放电时a作负极，故充电时应接电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B.放电时，b极为正极，由图中可知，二氧化碳在酸性条件下生成甲酸，电极反应为：

CO2+2H*+2e-=HCOOH,故B正确；

+

C.充电时，HCOOH-2e-=CO2+2H,若电路中通过1mole,则有0.5molHCOOH转化为C。?，

故C正确；

D.充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，多余的氢氧根离子会进入双极膜复合层间，阴极

区溶液pH不变，故D错误；

故选D。

11.【试题答案】：D

【试题解析】：A.已知TMNS在常温下催化实现氨的合成，则TMNS大大降低了合成氨反应的活

化能，A说法正确；

B.TMNS表面上的N原子与氢原子结合，化合价降低，被还原为氨，B说法正确；

C.根据图像可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附电，C说法正确；

D.合成氨为可逆反应，存在副反应，用卜心进行合成反应，产物不一定只有小加3,可能含有

其它含UN的副产物，D说法错误；

答案为D。

12.【试题答案1D

【试题解析】：A.生成物NO仍然有毒，A错误；

B.使用催化剂不能改变反应放出的热量，B错误；

C.由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N0?的平衡转

化率降低，C错误；

D.根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物(过渡状态)的能量，可知反应物或生

成物转化为活化络合物均需要吸收能量，D正确；

答案选D。

13.【试题答案1B

【试题解析】：A.镁离子会水解，MgCI「6HQ脱模会给镁离子提供水环境，生成HCI和氢氧化

镁，由于HCI是低沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进一步得到氧化镁，得不到氯

化镁，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1〜100nm之间，故B正确；

C.氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铉根反应，并且引入新的钠离子杂质，故C错

误；

D.次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，故D错误；故选B。

14.【试题答案】：D

【试题分析】结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3CI,结合物料

++

守恒、电荷守恒分析。N点时盐酸过量，为CH3NH3CI、HCI的混合物，C(CH3NH3)>C(H)O

【试题解析】：A.25℃,M点溶质为CH3NH3CI,是强酸弱碱盐，水解促进水电离，cOD，k=c(OH-)

4

水>1.0X10、M点对应的溶液中水电离的c(H*)水■C(0H-)7K>1.0X10-',故A正确；

B.根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在C(CH3NH；)+C(H+)=C(0H)+C(C「)，故B正确；

C.一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数｛、4.0X10,M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3CI,

1A_14_______________

浓度为0.01mol/L,降”2.5X10”,则c(H*)=01x2.5x1(尸moI/L=5义1(TmoI/L,

4x10

25℃,M点对应的溶液的pH=7-lg576.3,故C正确;

t

D.N点时盐酸过量,为CH3NH3CI'HCI的混合物,则N点对应的溶液中：c(Cr)>c(CH3NH3)

>c(H+)>c(0H),故D错误。

15.（每空2分）【试题答案2CI2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20

~~*宗条件

+

2C10；+S02=2C102+S00.8CI2+H20^H+Cr+HCI0,增大c(H*),平衡逆

向移动，抑制Cl?与水的反应3Br2+3Na2C03=NaBr03+3C02+5NaBr3

【试题解析】：(1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠'次氯酸钠和水，化学方程式为：

Cl2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20；

(2)KCI()3溶液在一定条件下与SO?反应生成CIO2,CI元素化合价由+5价变为+4价，化合价降

低，做氧化剂，则S0,作还原剂，S的化合价升高，转化为SO：,离子方程式为：

—'岸冬件C

2clO；+S()2小木T2cIO2+SO；；

⑶将亚氯酸分解的离子方程式配平得5HC1O?=4C1O2T+H++Cr+2Hq,生成1molC「时，转

移4moi电子，则imolHC。发生分解反应时，生成0.2molCl,转移电子的物质的量是0.8moI；

+

(4)0CI2+H20=H+Cr+HCI0,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制CI2与水的反应，从而使更多的

CI?和Bi-一反应，提高了CL的利用率；

②Bh转化为NaBrOs,Br元素的化合价由0价转化为+5价，化合价升高5价，Na、C、0元素的

化合价不变，则B2中，部分Br元素的化合价降低，则B、转化为Br「，化合价由0价转化为

T价，降低1价，根据得失电子守恒，配平方程式，得3Bh+3Na2c03=NaBr()3+3C02+5NaBr；

⑸NaBrOs转化为Br”化合价由+5价变为0价，得到5个电子，「转化为旧化合价由T价变

为0价，生成一个以失去2个电子，「转化为10：,化合价由T价变为+5价，失去6个电子,

设1。3的物质的量为xmoI,根据得失电子守恒得2.6x5=0.5x2+6x,解得x=2,根据I元素

守恒得n(NaI)=2n(I2)+n(IOj)=2x0.5mol+2mol=3molo

16.(每空2分)【试题答案】：

1

N2H4(I)+4Cu(OH)2(s)=比(g)+Cu2O(s)+6H20(I)△/A(4b+c-a)kJ-moT2Cu-2e+20H=Cu2O+H2O

BC80%100>相对于N点而言，M点温度在500〜600K之间，温度较高，反应

速率较快。M点C0的平衡转化率已经达到90%,常压对设备和动力要求低，更经济

【试题解析】：

1

(1)①N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(I)A/A-akJ-mor,

1

②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H20⑴Z\/A+bkJ-moK,

③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△沪+ckJ•m。|T,根据盖斯定律分析，①+②X4+③得

热化学方程式为N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu20(s)+6H20(I)△住(4b+c-a)kJ-mol'o

(2)阳极为铜，失去电子生成氧化亚铜，电极反应式为2Cu-2e*2OH=Cu2O+H2O。

(3)A.CO的消耗速率等于CH30H的生成速率，都为正反应速率，不能说明到平衡，错误；B.

一定条件，C0的转化率不再变化可以说明反应到平衡，正确；C.在绝热恒容的容器中，反应

的平衡常数不再变化，说明反应体系温度不变，则反应到平衡；故选BC。

⑷t°C时,在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00moH(g)和I.OOmol的CO(g)的物质

的量随时间的变化如表：

时间(S)02510204080

物质的量

1.000.500.3750.250.200.200.20

(mol)

根据表中数据回答:

①一氧化碳的平衡转化率为•:x100%=80%,根据方程式和加入量分析，氢气的平衡

转化率和一氧化碳的相同，也为80%o

+2%(g)CHQH(g)

。，起始浓度0.51.00

②2tC时火v上

改变浓度0.40.80.4

平衡浓度0.10.20.4

该反应的平衡常数为公时^。。。

③保持其它条件不变,向平衡体系中充入1moICO(g)、2molH2(g)x1moICH30H(g)；此时

09

Qc:一二fl00,反应正向进行，即VjE>V逆。

0.6xl.22

(5)相对于N点而言，M点温度在500〜600K之间，温度较高，反应速率较快。M点C0的平衡

转化率已经达到90%,常压对设备和动力要求低，更经济，所以工业实际合成CH30H生产中，

采用如图M点而不是N点对应的反应条件。

17.【试题答案】：催化剂(1分)水浴加热(70〜80℃)(1分)B(1分)冷凝

回流（1分）AI（0H）3（1分）除去产品中的乙酸（1分）80.1℃~203℃（2分）82.4%

（2分）

【试题分析】向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸好,

在70〜80℃下加热45min,发生反应:

却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取,

合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干

燥，常压蒸储回收苯，再收集产品苯乙酮，以此解答。

H：C—C、皿

【试题解析】:+内5>CH3COOH+可知，AICL是反应发生

H,C—C

'II

的条件，反应前后AICL均存在，故AICL在反应中作催化剂，因为需要在70〜80℃温度下加

热，为便于控制温度且未超过100℃,加热方式为70〜80℃的水浴加热；故答案为：催化剂；

水浴加热（70〜80℃）;

39。

⑵由题意知，实验中共用到的药品为39g苯体积约为V（苯）二不/矢7=44.3mL,44.5g无水

0.88g/mL

:

氯化铝为固体，其体积可忽略，25.58乙酸醉体积约为丫（乙酸酎）=?!|"=23.6011_,液体总

1.08g/mL

2

体积为V（总）=44.3mL+23.6mL=67.9mL,根据反应液不超过总容积的§,即三颈烧瓶的容积

V>101.8mL,故选三颈烧瓶的容积250mL,B符合题意；故答案为：B；

⑶由于苯的沸点为80.1℃,而反应的温度需要70〜80℃,这样苯易挥发，不利于产物的制取,

需要冷凝回流装置，即加装的仪器为冷凝管；答案为：冷凝回流；

⑷由题中信息和步骤II的过程可知，产物均易溶于有机溶剂，AICL易水解，即冷却后将反

应物倒入100g冰水中，产生的白色胶状沉淀为Al（OHM;故答案为：Al（0H）3;

⑸由于产物之一乙酸也易溶于有机溶剂，故苯层溶液用30mL5%NaOH溶液洗涤，主要是除去

产品中的乙酸；故答案为：除去产品中的乙酸；

⑹由题中信息可知，苯的沸点为80.1℃,苯乙酮的沸点为203℃,用常压蒸播回收苯，从而

获得苯乙酮,温度为80.1℃~203℃;故答案为:80.1℃~203℃;

m本39s

⑺由题意知，苯的物质的量为n（苯）二岛者二不子=0.5mL,乙酸好的物质的量为

M（本）78g/mol

?O=C—CH3

_m（乙酸酎）—25.5g_H?C—2、

AICI

n=I7mms<=&/0.25m。I,由+CH3C00H^>>+f%可知

M（乙酸酊）102g/moliIJH3c-c"||I

o

可知,苯与乙酸醉以物质的量之比1:1反应，则苯过量，所以苯乙酮的物质的量n（苯乙酮）二n（乙

酸酎）=0.25moI,则苯乙酮的理论产量为m（苯乙酮）=0.25moix120g/mol=30g,而实际生成

24.0mL的苯乙酮，苯乙酮的实际产量为m（苯乙酮）=24mLx1.03g/mL=24.72g,苯乙酮的产率为

22gx]00%=82.4%；答案为：82.4%。

30g

18.【试题答案】：碳碳双键、羟基（2分）C9H18O2（1分）取代反应（1分）。

^z-^CH,OTBS^\^CH、OTBS

2QOH+025^2。；+2H20（2分）保护-CH20H基团不被氧化。（1分）

H3CCHJHJCCHJ

涿-所设刈或皿“^短或“/工砥或OHC-CH-CH-COOH_gCHrCH-CH-COOH（?分）

尿CH3CHJCHJCH,CHO'

NaO;H

CH,=CH-CH=CH,BfBrCH,CH=CHCH,Br»^°>HOCH?CH=CHCH,OH

>CH3COOCH2CH=CHCH2OH（3分）

【试题分析】合成G（CH3COOCH2cH=CHC%OH）,可采用逆合成分析法来分析其过程。由G的结

构简式可知，要合成G,必须想法找至U乙酸和HOCH2cH=CHCH?OH,题目提供了乙酸，那

就要想办法由1,3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2为原料合成出HOCH2cH=CHCH2（）H,要在

结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代燃的水解反应引入羟基。

【试题解析】：（1）通过E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键'羟基；通过观

察A的分子结构式，可知其不饱和度为1,数其碳原子数为9,测其分子式为CgH躇O?；H的结

构中含有两个酯基，G和F生成H.G的结构中有一个酯基和一个羟基，则F的结构中比含有

一个竣基和G的羟基酯化，酯化反应是取代反应，故④的反应类型为取代反应。

⑵反应②是B生成了C,观察两种物质的结构简式，B结构中的羟基被氧化成C中的醛基，其

/^.CH.OTBS

他结构没变，由乙醇氧化为乙醛，可得反应②的化学方程式为21J0H

H3CCH3

^^CH,OTBS

J。+2吃。

HjCCH,

⑶从ATBTCTDTE的反应路线来看，使用TBSCI试剂的目的是防止A结构中的-CH20H基

团在反应②中被氧化，故答案为保护-CH20H基团不被氧化。

（4）G的同分异构体有多种，满足能使石蕊试液变色，说明结构中含有竣基，满足能发生银镜

反应，则结构中有醛基，还要有两个双键，则满足这三个条件的G的同分异构体结构简式很多，

CH3CH3CHO

HC

如：CMC—CHb8—COCM或HOOC-CHL』一CHO或—COOH或°£HCCOi或

,CH3CH3CH3但CH3

CH