新版推荐学习高考化学二轮复习-专题八-化学反应与能量变化综合练习

生活的色彩就是学习生活的色彩就是学习K12的学习需要努力专业专心坚持K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习K12的学习需要努力专业专心坚持eq\a\vs4\al(专题八化学反响与能量变化)考纲这样要求高考这样考查1.了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.客观题(1)与其他理论知识相结合以拼盘式题目呈现，考查ΔH的计算及比拟。(2)以图象分析考查化学反响与能量的变化关系。2．主观题与物质结构元素周期律、元素及其化合物等内容相结合，考查热化学反响方程式的书写、反响热的计算以及盖斯定律的应用等。1．(2023·海南高考)某反响过程能量变化如以下图所示，以下说法正确的选项是(C)A．反响过程a有催化剂参与B．该反响为吸热反响，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反响的活化能D．有催化剂条件下，反响的活化能等于E1＋E2解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反响，b为有催化剂存在的反响过程，催化剂只改变反响途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反响为放热反响，B说法不正确；催化剂，可改变反响的活化能，C正确；在催化剂条件下，反响的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。2．(2023·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程如下图：以下说法正确的选项是(C)A．CO和O生成CO2是吸热反响B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程解析：A.状态Ⅰ总能量为反响物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反响物的总能量大于生成物的总能量，故该反响为放热反响。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反响中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反响生成CO2的过程，并不是CO与O2的反响过程。3．(2023·海南高考)标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，H—H、H—O、和OO键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1、495kJ·mol－1。以下热化学方程式正确的选项是(D)A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1D．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1解析：1molH2中含1molH—H键，1molO2中含1molOO键，1molH2O中含2molH—O键。那么反响：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝(2×436kJ·mol－1＋495kJ·mol－1)－4×463kJ·mol－1＝－485kJ·mol－1。4．(2023·海南高考)己知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，那么放出的热量约为(A)A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，那么丙烷完全燃烧产生1.8g水，生成水的物质的量n(H2O)＝m÷M＝1.8g÷18g/mol×eq\f(1,4)＝0.025mol，所以反响放出的热量是Q＝(2215kJ/mol×0.025mol)×0.1＝55.375kJ，因此大约数值与选项A接近。5．(2023·重庆高考)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1那么x为(A)A．3a＋b－cB．c－3a－C．a＋b－cD．c－a－b解析：碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，那么x＝3a＋b－c，故6．(2023·江苏高考)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是(C)A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反响，那么有ΔH1<0、ΔH3<0。B．CO2(g)与C(s)在高温条件下反响生成CO(g)，该反响为吸热反响，那么有ΔH2>0；Fe(s)与O2(g)反响生成Fe2O3(s)为放热反响，那么有ΔH4<0。C．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，那么有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，那么有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。7．在1200℃H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4那么ΔH4的正确表达式为(A)A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析：根据盖斯定律找出各反响的反响热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。8．(2023·新课标Ⅱ卷)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。那么以下判断正确的选项是(B)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反响，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反响，故ΔH2<0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O受热分解为吸热反响，即ΔH3>0。根据盖斯定律得到关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。9．(2023·浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：：化学键C—HC—CC=CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反响的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：CH2CH3制备苯乙烯需断开2molC—H键，生成1molH—H键，同时在C—C键的根底上生成C=C键，因此生成1mol苯乙烯吸收的热量为2×412kJ＝824kJ，放出的热量为436kJ＋(612－348)kJ＝700kJ，根据反响热的定义可知，ΔH＝824kJ·mol－1－700kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。答案：12410．(2023·江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反响的热化学方程式为：①NO(g)＋O3(g)=NO2(g