【化学】化学计算题知识点大全

【化学】化学计算题知识点（大全）一、中考化学计算题1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加-入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：』「体的质量也』「体的质量也（1）样品中金属铜的质量是—go（2）所用稀硫酸的溶质质量分数—（写出计算过程）。【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。设参加反应的锌的质量为X,所消耗的硫酸中的溶质的质量为yoZn+H2SO4=ZnSO4+H2个6598 2xy 0.4g65_98_2xy0.4gx=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为^^xlOO%=19.6%答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。.现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量 ;（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）o【答案】11.7g, 59.2%o【解析】（1）混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为X。NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO.58.558.5143.528.7g58.5143.558.5143.5解得x=ll.7g23⑵11.7gNaCl中钠元素的质量是：ll.7gX丁丁=4.6g58.523原混合物中硝酸钠的质量：(9.2g-4.6g) =17g85原混合物中硝酸钠的质量分数：———-X100%=59.2%17g+lL7g点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。.某化学兴趣小组同学对含有Na2s04杂质的Na2c03固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。固体店吕加入一定空的 生8.81胃体固体店吕湾港A祷诫殿丁I Z 湾港A0 \\加入-定M的"CO三国体②100g溶港(1)过程②中产生气体的原因是。(2)计算溶液A的质量(写出计算过程，结果保留一位小数)。【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2106.2g【解析】【分析】【详解】(1)在过程②中加入一定量的Na2cCh固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生82(2)根据化学反应方程式：Na2CO3+H2s。4=Na2sCU+H20+CO2个中Na2CO3与C02的质量关系，可求出所加的Na2cCh固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为xNa.CO3+H,SO4=Na,SO4+H,O+CO,T106 444.4g106_44x4.4gx=10.6gm（溶液A）=100g+10.6g-4.4g=106.2g答：溶液A的质量为106.2g。.取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。反应后得到83.5g质量分数为10%的溶液。求：（1）加水的的质量。（2）混合物中氯化钠的质量分数。【答案】27.0g；38.5%【解析】【详解】（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。NaOH +HC1 =NaCl+H2OTOC\o"1-5"\h\z40 36.5 58.5\o"CurrentDocument"x 50gx7.3% ），40_ 36.5 _58.5\o"CurrentDocument"x50gx7.3% yx=4.0gy=5.85g反应后得到氯化钠的质量为：83.5gX10%=8.35g混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g25g（2）混合物中氯化钠的质量分数=.U一x100%%38.5%%4.0g+2.5g答：（1）加水的的质量为27.0g；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5%。5.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4；方式二：2so2+C）2+4NaOH=2Na2so4+2出0试计算：⑴方式一反应的化学计量数之和为—：方式二反应前后硫元素的化合价变化为（2）若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值一元？（写出计算过程）（己知：CaS04的价格为700元/吨）⑶若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数—（最终结果精确到0.1%）。（写出计算过程）【答案】7+4—+61428034.4%【解析】【分析】【详解】（1）方式-2SO2+O2+2CaO=2CaSO4的化学计量数之和为7：方式二2so2+O2+4NaOH=2Na2so4+2出0前后硫元素的化合价变化为+4f+6。故填：7,+4）+6（2）解：若用方式一处理9.6tSO2,设生成的硫酸钙的质量为x2SO,十O,+2CaO=2CaSO,■■■128 272t x128_9.6tZ72-^Tx=20.4t所得产品价值700元/tx20.4t=14280元答：若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。⑶解：若用方式二处理9.6tSO2,设生成的硫酸钠的质量为y,消耗的氧气质量为z2SO,+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O12832 284t z y128_32_2849.6tzyy=21.3tz=2.4t213t所得溶液的溶质质量分数为 : x100%、34.4%9.6t十50t十2.4t答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。6.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（0H）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？己知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）1.006.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

m(H2so4)，kgm（NaOH）或m[C式OH）邛kg（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2s气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2s的质量为kgo【解析】【详解】(1)设需要氢氧化钠的质量为X&S0, +2NaOH=Na.SO,+2IL0TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4 298 801000kgx4.9% x98 _801000kgx4.9%―Vx=40kg故填:40；(2)设需要用Ca(OH)2的质量为yCa(0H)2 +H2SO4 =CaS04+2H2O74 98y1000kgx4.9%74_ 98Y=lOOOkgx4.9%y=37kg氢氧化钠需要的费用为：6元/kgx40kg=240元；氢氧化钙需要的费用为：1元/kgx37kg=37元可以节约的费用为：240元-37元=203元;答：可以节约的费用为203元；（3）最开始硫酸的量为1000kgx4.9%=49kg,消耗氢氧化钙的质量为37kg,氢氧化钠的质量为40kg,故填:m（NaOH）或m[Ca（OH）邛kg（4）设产生硫化氢的质量为zTOC\o"1-5"\h\zILSO^〜CaSO”〜ILS2 4 4 298 3449kg z98_3449kg2~z=17kg故填：17。7.为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2=BaCO34/+2NaCI加入的试剂测得数据方法1足量BaCL溶液BaC03沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%【解析】试题分析：解:①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CO3+BaCl2=BaCO34/+2NaCI106 197xg 1.97g得到，，解得x=1.06（g）,则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gxl00%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由NazCCh+H2so4=Na2so4+CO2个106 44xg0.44g得到，，解得x=1.06（g）,则固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gxl00%=50%。答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算8.科学施肥是农业增产的重要手段。（NHJ）£0」是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NHJ£01的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCR溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。⑵选用合理方案来计算（NH。2soi样品中（NHl）的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】⑴方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;（2）97.1%【解析】⑴由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；⑵设样品中（NH4）2SO4的质量为X,BaCl2+（NH4）2SO4=BaS04J+2NH4cl132 233x 23.3g132_233丁一23.3g解得x=13.2g132r化肥样品中（NH/2SO4的质量分数是：--^xl00%«97.1%13.6g答：⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；（2）化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数是97.1%。9.实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃M，氯化钠溶解度为36克。）【答案】不饱和溶液【解析】试题分析：设50克10.6%的Na2cCh与稀盐酸反应生成NaCl的质量为Xi,CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2c溶液的质量为Y,同时生成NaCl的质量为X2.Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个106 117 4450gxl0.6%Xia106:117=50gxl0.6%:Xil06:44=50gxl0.6%:aXi=5.85ga=2.2gCaCI2+Na2CO3=2NaCI+CaCO34z106 117 100Yxl0.6%X25g106:100=Yxl0.6%:5100:117=5:X2Y=50gX2=5.85gA点溶液的质量：50克+50克=100克NaCl溶液中溶质质量分数为：（5.85+5.85克）/（141.2g+100g—5g22g）xlOO%=5%20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）xlOO%=26.5%因为5%<26.5%所以该溶液为不饱和溶液。考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算10.100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应.请计算：（1）反应产生氢气的质量是g.（2）稀硫酸中溶质的质量分数.（