基于化学核心素养的氧化还原反应刘鹏飞

基于化学核心素养的氧化还原反应（第二课时）刘鹏飞广州市东圃中学一、写出下列物质的化学式，并标出加粗元素在对应物质中的化合价。高锰酸钾氯酸钾双氧水硫酸硝酸（氮）氯化铁氢氧化亚铁二、氧化还原反应概念氧化还原反应：元素化合价在反应前后有发生变化的化学反应。例1．下列化学反应中，（1）NaOH+HCl=NaCl+H2OΔ（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（4）Na2SO3+HCl=NaCl+SO2+H2OΔ（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Δ（7）CO+CuO=Cu+CO2反应前后元素化合价发生变化的反应有（填序号）（氧化还原反应）；反应前后元素化合价没有发生变化的有（填序号）（非氧化还原反应）。练习1：在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只能发生氧化反应的是____________，只能发生还原反应的是________，既能发生氧化反应又能发生还原反应的是___________。判断的方法是。三、氧化还原反应的本质化合价升降的原因是发生了电子转移。有电子转移（得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫氧化还原反应。反应物失去电子时发生的反应，叫氧化反应。反应物得到电子时发生的反应，叫还原反应。氧化还原反应中，得电子总数与失电子总数必定相等。例2：请标出下列反应中元素的化合价ΔH2+CuO=Cu+H2O（1）氢元素化合价升高，1molH2参加反应失去e-，生成H2O,发生了反应；（2）铜元素化合价降低，molCuO参加反应得到2mole-，生成Cu，发生了反应。当molH2与molCuO恰好完全反应时，得电子总数与失电子总数均为mol，即转移了mol电子。点燃例3：点燃2H2+O2=2H2O（1）氢元素化合价（填升高、降低或不变，下同），H2有4mole-偏离，生成2molH2O发生了（2）氧元素化合价，1molO2有偏向，生成H2O发生了还原反应从微观角度认识化学反应，应从构成物质的基本粒子：分子、离子、原子角度认识粒子变化。当molH2与molO2恰好完全反应时，得电子总数与失电子总数均为mol，即转移了mol电子。从微观角度认识化学反应，应从构成物质的基本粒子：分子、离子、原子角度认识粒子变化。练习2：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（1）1molZn参加反应得到2mole-，生成1molZn2+，发生了反应（2）1molH+参加反应失去，生成molH2，发生了反应。当molZn与molH+恰好完全反应时，得电子总数与失电子总数均为mol，即转移了mol电子。总结归纳：你学到了什么？反应认识新视角：化合价、电子转移、微粒角度新概念：氧化反应、还原反应新方法：课后练习题1、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是则标出反应中元素化合价的变化。(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)2Na+Cl2=2NaCl高温Δ高温Δ(3)CaCO3=CaO+CO2↑(4)CI2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、分析下列变化，完成相应填空。(1)高温锻炼CaCO3

碳元素化合价，氧元素化合价，该变化为非氧化还原反应，可将碳酸钙高温分解得到。(2)Zn粒投入稀盐酸

锌元素化合价，1molZn（得到、失去）mol电子，生成molZn2+，发生反应。可用锌与反应制取氯化锌。(3)CuO投入稀硫酸铜素化合价，氧元素化合价，1molCuO生成了Cu2+,该变化为非氧化还原反应，可将氧化铜与反应制得硫酸铜。3、分析下列反应中反应物发生的反应类型（氧化反应、还原反应）

SO2+2Mg==2MgO+S硫元素化合价，Mg元素化合价，当反应转移4mol电子时，有molSO2发生反应，molMg反生反应。当molMg与molSO2恰好完全反应时，得电子总数与失电子总数均为mol，即转移了mol电子。4、4AI+3O2=2AI2O3（1）铝元素化合价，molAI参加反应失去6mole-，生成2molAI2O3,，发生了反应。（2）氧元素化合价