2020高考化学高频考点归纳

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！知识点化学反应速率与化学平衡图象（5压温线c)()(8α)T)p)()Aα)T。9((A的H22CYO2D℃下，cL−12数2020年高考化学之高频考点（02）知识点强、弱电解质的判断方法（1、H、、H、·HO、H、H2323233224等)、、、等]322（3。若＞733V)(t)H22v)(t)H22(t)＝的xy5(V)A．xyBx、yx比yCx、y＝的x、yDx、yVx＞Vy()()B弱电解质的电离平衡（2）电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCHCOO+HΔ＞0为例：+3c33→→←→←→→例：25c1、Vc、V122AcVV1122++--CV=V12c12DV2、c12-)+12020年高考化学之高频考点（04）知识点电离平衡常数的计算和应用（1）表达式（3）应用a1②利用电离平衡常数计算某离子浓度−因弱酸电离程度很小，c(HX)−c(X)≈(HX)。则(X)=，代入数值求−cc−解即可。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。时，不能忽略数值小的一方。例：已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式2aK＝5.6×10a2则下列有关说法正确的是A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na)>c(HB)>c(B)>c(HB)+-2-2B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaB)>pH(NaHB)>pH(NaA)2C．向NaB溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B＋2-22HA=2A＋HB-2D．将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na)>c(A)+-Aδ表（1c的3和c两种，则c33cδ，133303δδK10a3cK与δa31δcK，=)δ0133a3－为（2()δ与2δ0HCO、CO42—、δ242—2012242K时δδK=HCOp12224O4—占优势；当42—在2CO和CO时O占H—42——2242422424244–1H3H4–δ随2422所示[2A3BPH24442423H34241212121212若+VV；12酸碱121212混1212酸+ananbn−碱b−bbn+−。77。H或＋‒H或＋‒的(CHCOOH)=K(NH•HO)=例：25℃下，电离平衡常数Ka3b321.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所COO)+c(OH)=c(CHCOOH)+c(H)得溶液中：c(CH33--+C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中+D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电)=1×10mol/L离出的c(H+-7例：298K时，在20.0mL0.10mol·L−1C．M点处的溶液中()=(Cl)=(H)=(OH)cccc−+−+4“（1）“考”()()()～V()−1mol·L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下−1列说法正确的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线C．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl)＞c(CHCOO)－－3DV(NaOH)＝10.00mLc(Na)＞c(CHCOO)＞c(H)＞c(OH++－3中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、2（1COH422COO+2242244SO2SOSO2232246SO32+−、−、I−−3知识点盐类的水解及其应用否3是+＜74342－、33是＞73231①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如溶液中：HCO_33H()。－+_2233－－33H()。－+223（3>_。33（4>>+4))))3422333酸碱323加3442323如32O3。3)32)3；32332。424243。2232443、423。23A3＜＜2BN前后2—)233－23D23＋223＋H2O＋C例：123/℃①②③④2−—232333C→DCKw（1如H—33c2—)；(c(H2H—3333c()。c233ccccc+−−+（