高中化学必修一氧化还原反应知识点

第三节氧化复原反响一、氧化复原反响1、 元素化合价上升的反响元素化合价降低的反响氧化复原反响：但凡有元素化合价升降的反响2、 的实质——电子的转移〔电子的得失或共用电子对的偏离〕口诀：失电子，化合价上升，被氧化〔氧化反响，复原剂得电子，化合价降低，被复原〔复原反响，氧化3、 氧化复原反响的推断依据——有元素化合价变化电子总数=化合价上升总数=得电子总数=化合价降低总数4、 氧化复原反响中电子转移的表示方法1双线桥法——表示电子得失结果2单线桥法——表示电子转移状况5、 氧化复原反响与四种根本反响类型的关系【习题一】〔2023•绍兴模拟〕以下属于非氧化复原反响的是〔 A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIONa2O2【专题】氧化复原反响专题．的角度推断反响是否属于氧化复原反响，以此解答。A选；B．BCOD：B。【习题二】春•高安市校级期中〕以下说法正确的选项是〔 〕转移电子的物质的量为3mol2mol6molC．25gCuSO4•5H2O75g25%D．NONO21mol，2mol电子守恒法的计算A．依据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．依据转移电子=化合价变化×物质的量计算；=×100%计算；D．1Cl2Fe0-1Fe2molA1mol1mol×[4-〔-2〕]=6molB25gCuSO4•5H2O75g25×16%，CNO21NONO21mol，1mol，D应选：B。【习题三】•ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O以下说法错误的选项是〔 在反中得到电子是复原产物在反响中被氧化2mol氧化复原反响的重要规律及其应用【专题】氧化复原反响专题．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl的化合价由+5降低为+4，C元素的化合价由+上升到+4价，以此来解答。+5+4KClO3AClO2B+4H2C2O4C应选：D。二、氧化剂与复原剂1、氧化剂：得电子〔或共用电子对的偏向〕的物质——氧化性〔或共用电子对的偏离〕的物质——复原性氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物2、推断氧化剂或复原剂强弱的依据1依据方程式推断氧化性：氧化剂>氧化产物 复原性：复原剂>复原产物2依据反响条件推断件的难易程度来进展推断3由氧化产物的价态凹凸来推断产物相关元素的价态的凹凸来推断氧化剂氧化性的强弱。【习题四】春 南平校级月考〕氧化性最弱的微粒是〔 A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+常见的氧化剂复原剂【专题】氧化复原反响专题．金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答．Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，Na+，B。【习题五】〔2023•金安区校级期末〕以下反响：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O力量强弱挨次正确的选项是〔 〕A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-【考点】氧化复原反响；氧化性、复原性强弱的比较．氧化性复原性强弱的比较【专题】氧化复原反响专题．的氧化性，以此解答该题．BrO3ClO3-BrO3-＞ClO3-，Cl2HIO3Cl2＞IO3-，ClO3-＞Cl2，BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-。C。【习题六】2B-+C2③2D-+C2═2C-+D2以下说法正确的选项是〔 〕A2＞B2＞C2＞D2不能被B2氧化C．氧化力量：B2＞C2＞D2D．复原性：A-＞B-氧化性、复原性强弱的比较氧化复原反响的强弱规律和先后规律氧化复原反响专题．性大于复原产物的复原性，C2A2A-C-；B2C2，C-B-；C2D2，D-大于C-；A2复原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-复原性不能推断，据此分析解答．解：①2A-+C2═2C-+A2C2A2AC-；B2C2，C-B-；C2D2，D-大于C-；A2复原性：A-＞C-＞BD-＞C-＞B-，D-A-复原性不能推断；由以上分析可知：氧化性：B2＞C2＞D2B2＞C2＞A2，AB．由分析可知，氧化性：B2＞D2，则D-能被B2氧化，故B错误；B2