高一氧化还原反应知识点归纳

....氧化复原反响学问点归纳氧化复原反响中的概念与规律:一、五对概念在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、有复原性。2、性质强弱规律3、反响先后规律剂，则它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2的是Fe2+

溶液中通入Cl2

，首先被氧化....4、价态归中规律的变化肯定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化—复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数肯定相等。三．物质氧化性或复原性强弱的比较:由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增加而减弱非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增加而减弱由反响条件的难易比较性越强。如：前者比后者简洁发生反响，可推断氧化性：化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。依据被氧化或被复原的程度不同进展比较铁被氧化程度的不同化性：

。同理，当不同的复原剂越强。依据反响方程式进展比较氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物依据元素周期律进展比较一般地，氧化性：上>下，右>左；复原性：下>上，左>右。某些氧化剂的氧化性或复原剂的复原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性如中性环境中 不显氧化性酸性环境中 显氧化性又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增加。留意：物质的氧化性或复原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。【留意】氧化复原反响中的不肯定：⑴含有最高价态元素的化合物不肯定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。HPO中＋5价的P⑵有单质参与的反响3不4 定是氧化复原反响如同素异形体之间的转化。⑶物质的氧化性或复原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。⑷得到电子难的元素失去电子不肯定简洁，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。反响。四、常见的氧化剂和复原剂1、常见的氧化剂活泼的非金属单质：ClBrOI

、S等 2

2

、SO2

、MnO2

、PbO2元素处于高价时的含氧酸：浓HSOHNO等元素处于高价时的盐O、4 、l

CrO等过氧化物：NaOHO等3

4 3 2 2 7次氯酸及其盐2 22、常见的复原剂

、NaClO2Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：HC、Si2化物：COSO元素处于低价时的酸、H2 O等aS2aOO等2 2 3 4....氧化复原反响的表示方法及配平1、表示方法2、配平的方法和步骤：写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；升降化合价，公倍求相等；观看再配平，两边添系数。1〕标出有变价的元素反响前后的化合价．〔2〕用“双桥线”连接反响前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．〔〕氧化剂和复原剂之间电子转移关系正确．电荷守恒：反响物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性一样．常见的氧化复原反响方程式的配平整体法的应用：看成一个整体，在配寻常按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如:分析：H

CO2 2

中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法HCO中2 2 4

2C34122 ×5指H

CO2 2

5KMnO中4

Mn72 5 ×2指KMnO4

2个整体，要分别考虑．如:Cl HO2 2

HCl HClO分析：氯气中的氯元素局部被复原，局部被氧化，分别考虑Cl中 Cl:01(HCl)1 ×1指HC1O计量数为12Cl01(HClO1 ×1HC11离子型氧化复原反响配平离子型氧化复原反响配寻常，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒动身．如NaO2 2

中的氧元素都被复原为-2价，可用整体法Cr3363 ×2指Cr32NaO 中2O:12122 ×3指NaO计量数为32 2 2 2依据电荷守恒，用观看法配平其他化学计量数：2Cr33NaO 4OH 2CrO26Na2HO2 2 4 2难点突破:缺项配平：一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数，在通过比较反响物与生成物，确定缺项〔一般为H最终观看法配平．

O、H、OH，2NaBiO

固体参加MnSO

试无色3的离子方程式4下：试完成并配平方程式．分析：溶液显紫色说明由MnO4

HNaBiO3

的氧元素生成HO，所以右边缺项为MnO2

和HO．2NaBiO 中Bi:532 ×5指NaBiO计量数为53 3Mn2275 ×2指Mn2计量数为2依据电荷守恒，用观看法配平其他化学计量数：5NaBiO3

2Mn214H 5Na5Bi32MnO4

7HO2零价配平：简单的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观看法也无法配平，此时可把不知〔或难知〕化合价的物质看成一个电中性的整体，假设0际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．1Fe3

C HNO3

Fe(NO)33

13NO2

CO2

HO2分析：设Fe3

C0价×1指FeC13×13NO2计量数为13HNON×1指FeC13×13NO2计量数为133 2有观看法配平其他化学计量数：1FeC22HNO 3Fe(NO) 13NO