安徽省江淮名校宣城高一上学期联考化学

2020-2021学年安徽省江淮名校宣城高一上学期联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册1第一章～第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列有关叙述错误的是A.Na2O属于碱性氧化物B.利用纯碱可清洗油污C.CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液属于电解质D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素2.下列说法错误的是A.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质B.能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气C.可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液D.可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液3.下列有关实验操作不能达到实验目的的是4.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是A.Fe(OH)3；Fe2O3B.FeB.Fe(OH)2；Fe2O3C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D.FeD.Fe2O3；Fe(OH)35.关于新制氯水的性质，下列说法错误的是A.新制氯水呈浅黄绿色B.加入CaCO3固体，无气体生成C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀D.能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色6.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液D.KSCN溶液7.下列有关SO2与CO2关系说法正确的是A.标准状况下，等体积的SO2与CO2的质量比是11：16B.标准状况下，等质量的SO2与CO2的分子数之比是1：1C.同温同压下，SO2与CO2的密度之比是16：11D.同温同容下，等质量的SO2与CO2的压强之比是1：18.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，相关转化关系如图所示，则下列有关C的说法错误的是A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解9.在滴加石蕊溶液呈红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Fe2＋K＋SO42－Cl－B.NH4＋SO42－Ba2＋Na＋C.Ba2＋Na＋CO32－OH－D.Ca2＋HCO3－K＋I－10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，64gN2H4含有的原子数目为12NAB.1L0.1mol·L－1H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋C.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAD.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移4NA个电子11.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A.C、CO、CO2B.KOH、K2CO3、KNO3C.CO2、CaCO3、CaCl2D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)312.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa(反应前后溶液体积不变)。下列说法错误的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈C.完全反应后，所得溶液的成分和物质的量浓度各不相同D.完全反应后，生成的气体的质量一定相同13.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或操作方法不正确的是14.下列每组反应不能用同一离子方程式表示的是A.稀盐酸与Fe2O3；稀硫酸与Fe2O3B.CuSO4与NaOH；CuSO4与Ba(OH)2C.Al(OH)3与盐酸；Al(OH)3与H2SO4D.K2(CO)3与足量稀盐酸；Na2CO3与足量稀硫酸15.若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度为mol·L－1C.溶质和溶剂的物质的量之比为：D.从该溶液中取出50mL，含NaOH的物质的量为mol16.《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋aOH－＝Fe3O4＋bH2O(其中a、b为对应化学计量数)，下列说法正确的是A.可以利用磁铁鉴别Fe和Fe3O4B.该反应属于氧化还原反应C.消耗3molFe2＋转移2mole－D.a＝8，b＝4二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(9分)化学与生活密切相关。回答下列问题：(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为，不用Na2O2解决该问题的原因是(从与水反应生成物的性质考虑)。(2)NaHCO3的俗名为，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为。(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①(用语言描述)，②2HClO2HCl＋O2↑。18.(8分)某工厂废渣仅含有ZnCO3、CuCO3，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：(1)“焙烧还原”时ZnCO3被(填“氧化”“还原”)，写出CuCO3转化为Cu的化学方程式并用线桥法表示电子转移情况：。(2)酸X的化学式为。(3)酸浸时用到的4.5mol·L－1的X溶液需用18mol·L－1的X浓溶液配制。①配制90mL4.5mol·L－1X溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、，需量取mL18mol·L－1X浓溶液。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填字母)。19.(8分)将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：(1)0.5molH2O中氢原子的数目为个。(2)22g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为g·mol－1。(3)相同质量的O2、O3，氧原子个数之比为。(4)某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的错误操作：(填字母)。A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥(5)标准状况下，22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO2的体积比为。(6)VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO42－的物质的量浓度为mol·L－1。20.(9分)某同学在实验室利用KMnO4分解制取O2的残渣(K2MnO4和MnO2)制取KMnO4(反应原理为K2MnO＋CO2→KMnO4＋MnO2↓＋K2CO3)并回收MnO2，实验装置如图所示。回答下列问题：(1)广口瓶的作用是。(2)写出启普发生器中发生反应的离子方程式：。(3)实验室还可以用启普发生器制备的气体是(填化学式，任写一种)。(4)配平化学方程式：K2MnO4＋CO2＝KMnO4＋MnO2↓＋K2CO3，其中氧化剂是。(5)实验中，若CO2通入过量，则KMnO4中混有(填“K2CO3”或“KHCO3”)。21.(9分)氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有性，检验有胶体生成的简便方法是。(3)工业上可以用反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4制备ClO2，生成1molClO2，反应中转移电子的物质的量为。(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl(浓)＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①浓盐酸在反应中体现的性质是(填字母)。A.还原性B.氧化性C.酸性②若上述反应中产生0.2molClO2，需消耗NaClO3的质量为g。22.(9分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。回答下列问题：I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物(1)试管A中发生反应的化学方程式是，该反应的氧化剂是