2021年山西省百校联考中考二模化学试题

试卷第试卷第#页，总7页参考答案A【详解】空气中成分及含量分别是：78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体和0.03%的二氧化碳，所以空气中含量最多的是氮气，选项A正确。C【详解】A、苹果中富含维生素；故选项错误。B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选项错误。C、豆腐中富含蛋白质，故选项正确；D、植物油中富含油脂；故选项错误；故选C。【点睛】六大营养素：水、无机盐、糖类、蛋白质、维生素、油脂。D【详解】A.葡萄糖分子式是C6H1?O6,含有三种元素，不是氧化物，错误；B.液氧分子式是是单质，不是氧化物，错误；C.氯酸钾化学式是KC1O3,属于盐，不是氧化物，错误；D.一氧化碳只有两种元素组成，其中一种是氧元素，因此属于氧化物，正确。故选D。C【详解】A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。B、托盘天平称量药品质量是应该“左物右码”：故选项错误。C、量筒量取液体体积时，应该平时凹液面最低处：故选项正确。D、量筒不能用作溶液固体的仪器，应该在烧杯溶溶液固体；故选项错误。故选C。A【详解】A、镁原子的核外有3个电子层；故选项正确。B、镁原子的相对原子质量为24.31,单位不是“g”：故选项错误。C、镁是由原子构成的，保持镁化学性质的最小粒子是镁原子；故选项错误。D、在化学变化中，镁原子容易失去2个电子：故选项错误。故选A。B【详解】A、炭粉和二氧化镒都是黑色固体，都不能溶于水，不能用水区分；故选项错误。B、灼烧合成纤维没有烧焦羽毛的味道，但羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，可以区分；故选项正确。C、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不能支持燃烧，不能用燃着的木条区分；故选项错误。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，遇酚酬都变红，不能区分；故选项错误。故选D【详解】A、实验完毕，待试管冷却后再进行清洗，防止造成试管炸裂；故选项错误。B、完全反应完剩余的物质是氯化钾和二氧化锌的混合物：故选项错误。C、发生装置中不需要长颈漏斗；故选项错误。D、充分反应后的剩余固体中获得二氧化锦的方法是：溶解、过滤、洗涤、干燥：故选项正确。故选D。D【详解】A、浓氨水呈碱性；故选项错误。B、蘸有酚酸?溶液的棉花变红：故选项错误。C、氨分子是由氮原子和氢原子构成的；故选项错误。D、氨分子不断运动到蘸有酚酣溶液的棉花上，使棉花变红；故选项正确。故选D。A【详解】A、10C时KMnCU的不饱和溶液，继续加入KMnO』固体，可以继续溶解，溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数变大；故选项正确。B、10c时KMnO』的不饱和溶液，恒温蒸发变为饱和溶液前，不会有晶体析出；故选项错误。C、10c时KMnO』的不饱和溶液，将试管中毒额溶液升温，溶质的质量分数不变；故选项错误。D、10C时KMn6的不饱和溶液，将试管中的溶液降温变为饱和溶液前，不会有晶体析出；故选项错误。故选A。D【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生：NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应生成水，水的质量应该逐渐增大；故选项错误。AB、高锌酸钾加热制氧气反应原理：2KMnO4=K2MnO4+MiiO2-HD2f,纵坐标剩余固体中钾元素的质量分数变大；故选项错误。C、向一定量饱和硝酸钾溶液中加水，纵坐标溶质的质量分数减小，但不为“零”；故选项错误；D、向一定量锌粒中加入过量稀硫酸反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，锌反应完全，没有剩余：故选项正确；故选D。CaCO3CaCO3+2HCl=CaCh+Hq+CO?T(或2HCl+Mg(OH)产MgCl?+2H9)H+一种物质全部溶解，一种物质部分溶解一支试管有气泡产生，一支试管无明显现象【详解】(1)碳酸钙化学式：CaCO3：稀盐酸与碳酸钙反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O^CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应原理：2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O：(2)碳酸氢钠粉末与酸性物质反应产生二氧化碳气体，实质与酸性物质中的氢离子(H+)反应；20℃时，10g水中能溶解3.6g氯化钠，则加入3.5g氯化钠全部溶解，20℃时，10g水中能溶解2』5g碳酸钠,则加入3.5g碳酸钠部分溶解，还有3.5g-2.15g=L35g固体未溶解;食醋与氯化钠溶液不反应，食醋与碳酸钠反应能产生二氧化碳气体。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2.1蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu2+Na+H+【详解】（1）硫酸铜与过量氢氧化钠溶液反应原理：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）21,加入过量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜反应原理：Cu（OH）2+2HC1=CuC12+2H：O,蓝色氢氧化铜沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（2）加入的稀硫酸是过量的，氢氧化铜沉淀和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验完成后溶液中的阳离子是：铜离子（Cu?+）、钠离子（NaD、氢离子（H，）。过滤CuCuSO4H2SO4 Zn+CuSO4=ZiiSO4+Cu【详解】（1）分离固体和液体的操作是：过滤；（2）发生的反应：Cu+IKh+HfO产CUSO4+2H9中，Cu转化为CuSO4中铜的化合价由“0”价变为+2价，化合价升高；（3）铜帽中加入过量的稀硫酸和30%过氧化氢溶液，Cu+Hg?+H6O产CUSO4+2H9,则X溶液中一定有过量的稀硫酸和新生成的硫酸铜：（4）锌筒与硫酸铜溶液反应原理：Zn+CuSO产ZnSO4+Cu,溶液由蓝色的硫酸铜变为无色的硫酸锌溶液。点燃使空气中的氧气与汞完全反应 HgO4P+5O2=:2P2O5 产生大量白烟，放出大量的热 装置气密性不好，红磷的量不足，红磷燃烧后未冷却打开止水夹（答案合理即可）b【详解】（1）把少量的汞放在密闭容器中加热12天，其目的是：使空气中的氧气与汞完全反应；加执由质量守恒定律可知：2Hg+0,一=2X中，反应物质有2个汞原子，2个氧原子。生成物■X前面的数字是2,则X的化学式为：HgO；占燃（2）红磷在空气中燃烧反应原理：4P+5O2^2P2O5;红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热：集气瓶内液面上升不足约1/5的一个原因有：装置气密性不好，红磷的量不足，红磷燃烧后未冷却打开止水夹（答案合理即可）：a图中，木炭在空气中燃烧后产生二氧化碳气体，瓶内压强变化不明显，不能用来测量空气中氧气含量；b图中，白磷在空气中燃烧产生五氧化二磷白色固体，装置内压强变化明显，可以测量空气中氧气含量；c图中，蜡烛在空气中燃烧产生回合二氧化碳气体，装置内的氧气变化不明显，不能测量空气中的氧气。MiiO,15.集气瓶2H。2H9+O2T 浓硫酸 将带火星的木条放到集气瓶【I,观察是否复燃D试管中的溶液被压到E试管中，液面下降； Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCOj|【详解】（1）仪器a是：集气瓶：MnO,（2）过氧化氢溶液制氧气反应原理：2Hq2=^^2119+0"；为收集干燥的氧气，在B装置中加入干燥装置浓硫酸干燥氧气：A装置验满氧气的操作是：将带火星的木条放到集气瓶11,观察是否复燃：（3）C装置中产生氧气进入D试管中，D试管中氧气增多，压强变大溶液被压到E试管中，液面下降：E装置中碳酸钠与氢氧化钙反应原理：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO31o16.+2 4:3锌比银活泼银离子变为银原子能够生成硫化银沉淀ab【详解】（1）硫代硫酸钠（化学式为Na2s?。3）,设硫元素化合价为x,则（+1）x2+2x+（-2）x3=0,x=+2；（2）由金属活动顺序表可知：锌的活泼性大于银，锌单质可以将银离子置换为银单质：该反应的微观实质是：锌原子变为锌离子，银离子变为银单质；（3）定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀，该反应能发生的原因是：硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀；a澳化银见光易分解，使底片的颜色变深，故正确；bAgBrnj被Na2S2O3溶液反应而溶解，故正确；c采用置换法制得银，用金属块会比金属粉、金属条反应速率快，错误。因为金属粉与溶液接触的面积更大，发生反应的速率就越快:金属块与溶液的接触面枳小，发生反应的速率慢。.试管内液面上升 二氧化碳气体能与水反应，二氧化碳气体能溶于水（答案合理即可）U型管内左端红墨水液面上升，右端下降ABC稀盐酸CO24-2NaOH=Na2CO3+H：O 验证反应物消失或产生新物质【详解】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，试管内压强减小，试管内液面上升：［质疑反思］小组同学认为上述实验不严谨的理由为：二氧化碳气体能与水反应或者二氧化碳气体能溶于水，缺少对比实验；［改进实验］二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，左边集气瓶内压强明显减小，所以U型管内左端红墨水液面上升，右端下降；［拓展提升］同学们认为上述装置还可以研究的问题：A比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力，水溶性强的物质，集气瓶内的压强小；B比较氢氧化钠固体和硝酸钱固体溶于水后的热量变化，放出热量多的物质，集气瓶内压强大；C比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力，吸收二氧化碳能力强的溶液，集气瓶内的压强小；乙组活动：加入稀盐酸后，试管中产生大量气泡，稀盐酸与碳酸钠反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H：O+CO小CO?与NaOH溶液能发生反应原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：验证无明显现象化学反应发生的设计思路是：验证反应物消失或