《筛选25份试卷》山东省示范初中2019年高二下学期化学期末模拟试卷

高二下学期期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分,共50分。每小题只有一个选

项符合题意）

1、下列叙述正确的是（）

A.沼气和水煤气都是可再生能源

B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

C.不能用植物油萃取溟水中的溟

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

2、下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（）

A.苯与甲苯均可以使酸性高镭酸钾褪色

B.葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C.甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体

D.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

3、被称为万能还原剂的NaBlh溶于水并和水反应：NaBH4+2H20=NaB02+4H21,下列说法中正确的是（NaBE

中H为一1价）（）

A.NaBh既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH,是氧化剂，友0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

4、下列判断正确的是（）

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②N02溶于水时发生氧化还原反应

③1molCL参加反应转移电子数一定为2义

④阴离子都只有还原性

⑤BaS（）3和H2O2的反应为氧化还原反应

A.①②⑤B.②®⑤C.③④⑤D.①©⑤

5、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠

6、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）

①过量的Fe与CL反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；

③Fe（N03”溶液中加少量盐酸；④Fe和FezCh的混合物溶于盐酸中。

A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部

7、在分别含amol的NazCOs和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，则产生气体与加入盐酸的图像正确的是

()

facco2)

8、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115〜125°C,反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

9、如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质除杂试剂分离方法

A乙烷（乙烯）KMnOM酸化）洗气

BNH4cl溶液(FeCL)NaOH溶液过滤

C溪苯（溪）NaOH溶液分液

D苯（苯酚）浓B。水过滤

10、以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯点，又能氧化生成相应的醛的是（）

A.CH3OHB.HOCH2CH(CH3)2

C.（CH3）3COHD.CH3CHOHCH2CH3

11、下列叙述中不正确的是（）

①聚四氟乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色②烯垃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④，

C2H6,C3H3一定是烷短；C2H4,C3H6,CJfc一定是烯燃⑤淀粉纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖

A.①②③B.@@（S）C.@@③④⑤D.②③④

12、NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5,下列说法正确的是

（）

A.该有机物的化学式为3科2。6

B.Imol该有机物最多可以和3molNaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子与三氯化铁溶液反应显色。

13、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①A1CL溶液和NaOH溶液②CaOiCOs”溶液和NaOH溶液③NaAlOz溶液和盐酸④Ah（SO。3溶液和氨水

⑤AgNOs溶液和氨水

A.①③⑤B.®(2)®C.②③④D.③④⑤

14、铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNOs溶液，但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要

使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNOs晶体的物质的量为()

A.0.08molB.0.06molC.0.045molD.0.02mol

15、在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯

中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()

A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(A1)

C.甲(Na)〈乙(Mg)〈丙(Al)D.甲(Na)=乙但g)=丙缶1)

CH

3CH3

16、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为CH3Y2^~^2^CH3的烧，下列说法中正确的是

()

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D.该煌属于苯的同系物

17、分子式为CSH12的烧，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的同分异构体的数目为

()

A.8种B.9种C.10种D.11种

18、R2「在一定条件下可以把Mn?+氧化成MnO；,若反应中心0:变为R(T,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的

量之比为5：2,贝!|n值为()

A.1B.2C.3D.4

19、向含有amolFeBn的溶液中通入xmolCL。下列各项为通Cl?过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中

不正确的是()

2+3+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

B.x=0.6a,2Br-+C12=Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2+4-2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cr

2+-3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br+3C12=2Br2+2Fe+6Cr

20、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与L12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好

全部被吸收，则合金中铜的质量为()

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

二、实验题

21、(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明

该乙醇氧化反应是反应(填“吸热”或“放热

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的

主要成分是«

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物

质，可先在混合液中加入(填字母序号)。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

然后，再通过(填实验操作名称)即可除去。

三、填空题

22、(10分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗

粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、C&、H2s04、KzCnG、Cr2(S04)3>K2s0&、

上0七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是。

①丁达尔效应②加入饱和(NHDzSO,溶液产生聚沉③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

_C++H2S04-K2s04++Cm(S0。3+H20.

(3)&S04在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为。

四、推断题

23、(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用AL03和冰晶石(NaaAlFe)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是AI2O3和Si02等。从铝土矿中提炼AI2O3的流程如下：

招士对,休A

反缸

£131△C#O

7-谗I

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题：

(1)写出反应1的离子方程式,»

(2)滤液I中加入CaO生成的沉淀是(填化学式)，反应2(气体A足量)的离子方程式为

(3)电解制铝的化学方程式是；

(4)C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石(有A生成)的化学方程式

24、(13分)以聚甲基丙烯酸羟乙基酯(HEMA)为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：

国|丑①>②HCN」3"3纪8H

当6贷E

浓出灰③③

④④

升

COOC^C^OB

(HEMA)

p知:.R、R、/°HHzO/H：R、c，°H

匕知)C=O+HCN—>

(H)R(H)RZCN(H)RZXCOOH

回答以下问题：

(1)A的官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是,反应③的反应类型是

(3)写出下列反应的化学方程式

反应①反应④

(4)下列说法正确的是(选填字母)

a.I具有顺反异构现象b.G可以使酸性高镒酸钾褪色

c.F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3

d.D可以发生银镜反应

(5)F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-C00-的有

种，写出其中一种的结构简式。

哈四中

参考答案

12345678910

cDDABCDCCB

11121314151617181920

cDADABCBBC

1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共计50分

21、（12分）

（1）2CU+O2=^=2CUO,CH3cHzOH+CuO-^CH3cHO+Cu+H2。（3分）放热（1分）

⑵加热（1分）冷却（1分）

⑶乙醛、乙醇、水（2分）氮气（1分）

（4）乙酸c蒸修（各1分）

22、（10分）（1）①②（2分）

（2）32K2Cr2O7823CO2|28（4分）

（3）C（2分）

（4）4,48L（2分）

23、（15分）（1）A12O3+2OH-=2AlOf+H2O,（2分）

2

SiO2+2OH-SiO3-+H2O；（2分）

（2）CaSiO（2分）AlOf+CO+2HO==A1（OH）1+HCOy（3分）

3电斛223

（3）2A12O3Na3Alh.64A1+3O2T（3分）

（4）12HF+3Na2CO3+2A1（.OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O（3分）

24、（13分）（1）碳建双键（1分）（2）氧化反应消去反应（各1分）

（3）CHCHBrCH+NaOH----►CH3CHOHCH3+NaBr（2分）

T3J3XAAZWVWv―VWWVM*

睛一婚+%中COOH等"CH2=（＞COOCH2CH2OT+HJO匕钿

闭阳出二-E-

（4）b^c（2分）

CH；-CH-COOH

（5）6（2分）CH；CH：CH；CH：COOHHCOOCH:CH:CH;

HCOO（pi：CH；

CH：CH；COOCH：CHjCH：CH：COOCH.

（写一种即可得2分）

高二下学期期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题区有7个选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用做燃料电池的燃料，其中最环保的

是

A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气

2.下列电离方程式中，错误的是：

+2-

A.H2c。30H+HC03-HCO3~0H*+C(V-B.H2SO<=2H+SO<

-

C.NaHS=Na++l+S?-D.ClfcCOOH—H++CH3COO

3.已知H+(aq)+OH-(aq)=HzO(D；△H=-57.3kj/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的稀NaOH溶液

中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为。、Qz、

Q3o下列关系式中正确的是

A.Q1VQ3VQ2B.Q1VQ2VQ3C.QIVQZ=Q3D.QI=QZ=Q3

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg\K\SO产、N03~

2--

B.使酚配变红色的溶液：Na\Cu\HCO3\N03

2

C.水电离出的c(lT)=10-%ol/L的溶液:K\Na\C03\Br

D.O.lmol/L的AgNOs的溶液:H\K\S0?\V

5.Mg-HzOz电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示

意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.上。2在石墨电极上发生氧化反应

C.电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极

D.溶液中向正极移动

6.将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100°C的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：NO(g)

2NO2(g),熊说明反应在该条件下达到平衡的是

①MO,的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2；

烧瓶内气体的质量和密度不再变化；

③烧瓶内气体的压强不再变化；

④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A.①②B.②③C.③④D.②@@

7.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)△H>0,平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是:

A.P.<P2,纵坐标指A的转化率B.Pi<P2,

纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

C.Pi>Pz,纵坐标指A的质量分数

D.Pi>P2,纵坐标指C的质量分数

8.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是A.主族元素

的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

9.有关乙焕分子中的化学键描述不正确的是

A.两个碳原子采用sp2杂化方式B.两个碳原子采用sp杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成“键D.两个碳原子形成两个加键

10.下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中

都存在共价键②在晶体中只

要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl,H20,H2s晶体的熔点依次降低'CaTQj的A眸诩《模型④离子晶体中

中，廿.o*千

只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTi(h晶体

立方修85体而心JOT?直)

中(晶胞结构如图所示)每个Ti"和12个O'-相紧邻

@SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.(3XgX§)

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答

案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都

正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分。

11.银锌(Ag-Zn)解电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为K0H。其电池总反应为AgzO+Zn+HzO

2Ag+Zn(0H)2,贝斥质I说法正确的是

A.充电时K*向阳极移动

B.放电时正极附近的pH逐渐增大

-

C.充电时阴极的电极反应为：Zn(0H)2+2e=Zn+20H-

D.充电时每生成1molAgzO转移1mol电子

12.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH*l(s)在室温下可以自发进行，则该反应的A*。

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，以纯铜作阳极

C.CLCOOH溶液加水稀释后，溶液中clCLCOOH)/c(CH3CO(T)的值减小

D.Na£03溶液中加少量Ca(OH)?固体，CO-—水解程度减小，溶液的pH减小

13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+2

A.在0.Imol•匚加出汝溶液中：c(Na*)>c(HCO3)>c(CO3')>c(H2CO3)

+

B.在0.Imol・l/NajCOs溶液中：c(OH-)—c(H)=c(HC03)+2c(H2C0')

C.向0.2mol•PNaHCOs溶液中加入等体积0.Imol•f'NaOH溶液：

2

C(C03')>C(HC03')>C(0H)>C®)

D.常温下，CLCOONa和CLCOOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.Imol•L_1］：

c(Na*)=C(CH3C00')>CGLCOOH)〉C(H*)=C(OH-)

14.700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和H20,发生反应：

C0(g)+H20(g)•-*C02+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t!>t2):

反应时间/minn(CO)/molH2O/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

下列说法正确的是

A.反应在timin内的平均速率为丫(%)=?"1•min1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molC0、0.60molC02和0.60molffe,到达新平衡时CO2的体

积分数与原平衡相等

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入O.ZOmolHzO,与原平衡相比，达到新平衡时C0转化率增大

D.温度升至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①lsz2s22p63s23p4；②Is22s22P63s23P)(3)ls22s22p3；

@ls22s22p5»则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④〉③，②〉①B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>①>③=②

16.下列化合物中至少含有2个手性碳原子的是()

(flBr

A.CH3—CH—CH2—OHB.OHC—CH—CHC1

R¥华3俨3

C.HOOC—CH—C—CHC1D.Cft—CH—C—CH2—CH3

ir仓

三、填空题：本题包括6小题，共66分。

17.(3分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)+H2O(g)====C。(g)+3H2(g)AH=206.2kJ.mor'

CH&(g)+CO2(g)====2C。(g)+2H2(g)AW=247.4kJ.mor'

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH,（g）与a2。（g）反应生成CO2门）和"2S）的热

化学方程式为.

18.（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图

表示一个电解池，装有电解液a；X、丫是两块电极板，

通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、丫都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚配试液，贝！1：

①电解池中X电极上的电极反应是

在X极附近观察到的现象是O

②丫电极上的电极反应式为,

检验该电极反应产物的方法是_________________________________________

（2）如果用电解方法在铁片上电镀铜，电解液a选用CuSO,溶液，贝IJ：

@X电极的材料是,电极反应是.

②丫电极的材料是,电极反应是。

19.（14分）某化学反应2A-^B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）

随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验浓度（mol/L）时间(min)

序号0102030405060

12018C1.00.800.670.570.500.500.50

2温2018CC20.600.500.500.500.500.50

3度2018CC30.920.750.630.600.600.60

42018C1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空:

(1)在实验1,反应在0至20分钟时间内A的平均速率为mol/(L«min),

(2)在实验2,A的初始浓度cz=mol/L,反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含

的条件是o

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为力,则达到平衡时v3vi(填)、=、<=),且

C3=mol/L<,

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。

理由是______________________________________________

(5)800℃时,反应2A=aB+D的平衡常数=,其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L,

A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为mol/L,B的转化率=。

20.⑴分)

(1)、室温下，如果将0.ImolCaCOONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，和

两种粒子的物质的量之和等于0.Imol,

(2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO,H+、Of四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关

系：

+--+

A.c(Na)>c(CH3C00)>C(OH)>c(H)

B.c(Na+)>c(CHJCOO-)>C(H+)>C(0H-)

+--+

C.c(Na)>c(0H)>C(CH3C00)>C(H)

++

D.c(CH3C00-)>C(Na)>c(H)>c(0H")

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序

号);

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是；

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前clCLCOOH)(填“>”

"<""="，下同)c(NaOH),混合后c(CHaCOO')与c(Na)的关系是c(CH3COO')c(Na)。

(3)、25C时，向0.Imol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要

原因是(填序号)

A、醋酸与醋酸钠发生反应

B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)

C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(0lD减小。

21.(12分)

(1)写出下列元素基态原子的电子排布式：

①N②Ne

③S©Cr

⑤Cu(6)Ge•.**、(2)化合物

♦-•

压0的VSEP型为,分子空间构型为,中•■•心原子杂化

方式为»化合物CH2O的VSEP型为,分子空间构型

为,中心原子杂化方式为.

22.(12分)元素X位于第四周期，其基态的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素丫基态原子的

3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与丫所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

(2)在丫的氢化物(上丫)分子中，丫原子轨道的杂化类型是。

(3)Z的氢化物(HzZ)在乙醇中的溶解度大于压丫，其原因是。

(4)丫和Z可形成YZ：-。

①YZ/的空间构型为YZ产.

②写出一种与YZ/-互为等电子体的分子的化学式.

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X(NH3)/CL,lmol该配合物中含有。键的数目为»

南京三中2012,013学年第二学期高二化学期末答案

23.4.5，6，7，1*

D.UA-A，o-c-D.'B・

9・II*'I2・_____Ih14.IX•

A-aBC-AO_0二BOA-B3*

17.（3分）CH'rMgJCHjOfgy---CO'Xg"△^•165OkJ-mot1.

18.（M分）（D①2H有，=m出.高i显kL色②2C1—-ZcCljI.格湿润的淀粉确

化伸过纸放在Y俗支管处.若试抵二蓝，则有〜.性成・「、小片，8~2c<谑蜘阴CU-2L

Cu10.）

19.（14分）⑴0.0167-（2）l.Otai^J（3；>12（4,吸热・升高温度，平衡时A的浓度够小，

平衡向正反应方向进行，所以为吸热（5）9-土••Q；-50%.

20.（11分）（1）、C/COO•…・CH3coeH（2）、？•醍沪，”A-•©••CHjCOOH-­•CH3COONa-

③。•>....•（3）、C*-1

21.（12分）（1）略（2）四面体，\型，sp3.k.,二角形，平面三角形，SP.“

22.（12分）（1）4、薇（2）sp3（3）7.，子与乙醵分子之间形成氢雄（4）正四面体、CC14或

SiCL等⑸16moi或16X602:'.收个，

高二下学期期末化学试卷

高二下学期期末化学试卷

一、单项选择题每题3分，共48分

1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

CHYHLCH—CHj

ACH2=CH-CH=CH213二丁烯B.|3-丁醇

OH

C2.甲基丁烷DQfH甲基礴

2.下列说法正确的是

A.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

B.利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

C.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

3.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A.2,2,3,3—四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷

C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己烷

4.有一分子式为CBHMNB的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X,则X分子组成可能是

A.C3H7NO3B.C5H9NO4C.CsHnNOsD.CsftNO,

5下列叙述错误的是

A.苯中混有少量苯酚：加漠水，振荡，过滤除去沉淀

B.滨乙烷中混有少量乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层

C.煤油可通过石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和N处溶液除去

6.由5种基团一CL、一OH、一CHO、一€6H5、一COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

7.下列叙述中，错误的是

A.只用滨水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳、乙醛五种液体

B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗

C.淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解

D.除去苯甲醇中混有苯甲酸，可以加入过量的生石灰后，再加热蒸储

8.某有机物能使溟水褪色，也能在一定条件下发生水解反应生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化

合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

①-CHs②-OH③-Cl@-CHO⑤-CH=CHz⑥-COOH⑦-COOCH3

A.③⑤B.②⑥C.⑤⑦D.④⑦

9.右图表示4—澳环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A.①④

B.③④

C.②③

D.①②

w

睢KM。徭液

②x

乙・禧液关热

10.已知:C*m—O,如果要合成〔工，所用的起始原料可以是

A.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙快B.2,3-二甲基T,3-戊二烯和乙焕C.2-甲

基-1,3-丁二烯和2-丁焕D.1,3-戊二烯和2-丁快

11.若1mol有机物A在稀H2sO’作用下水解成2molB,下列物质中符合题意的物质A可能是：①蔗糖②麦芽

糖③葡萄糖④淀粉

⑧讯-以-COOH

⑤

A.①②③B.④⑤⑧C.②⑥⑧D.⑦

12.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元竣酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤

乙快的同系物⑥苯的同系物⑦烯煌的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A.①③⑤⑦B.①④⑥C.②③④⑦D.②®④⑤⑥

13.有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2一丙二醇，按正确的合

成路线依次发生的反应所属类型应是

A.⑤①④③B.⑥④©(DC.dxg)③⑤D.⑤③④①

14.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正

确的是I

A.其分子式为C15H2A

B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH

C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D.既可以与FeCL溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO”溶液褪色

15.有机物A和B,只由C、H、。两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质

的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A.A与B互为同分异构体B.A与B的分子组成相差n个“CH」

C.A与B的分子组成相差n个“C02”D.A与B的分子组成相差n个“&0”

16.现有乙二醇(CzHeOz)、乙二醛(CzIWz)、醋酸(CH3coOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9乐则

混合物中氧元素的质量分数约为

A、16%B、37%C、52%D、无法确定

二、填空题

17.(5分)为实现以下各步的转化,请在括号内填入适当试剂的化学式

18.(12分)碳、氢、氧三种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原

子个数为氧的5倍。1.02gA与足量的金属钠反应产生气体的体积为112mL(标准状况)，且能发生银镜反应。

(DA的分子式是。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是o

(3)一定条件下，A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同

的基团。

①A的结构简式是.

②A不熊发生的反应是(填写序号字母)o

a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：。

(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中

一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是o

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

nH,Q-CH-CH2C1+nH0CH2cH20H一定条)*fCH2fHeH20cH2cH2叱+nHCl

一OH

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是.

19.(10分)某学习小组做以下实验：在滨水中加入足量乙醛溶液，充分反应，漠水褪色。为探究褪色的原因，

他们提出了如下三种猜想：

①滨水中的Bn可能与乙醛发生取代反应

②乙醛分子中含有不饱和键，溟水可能与乙醛发生加成反应