2023版高考化学一轮复习第9讲镁、铝及铝的化合物练习新人教版

PAGE1-第9讲镁、铝及铝的化合物【考纲要求】1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一|镁的性质及应用(根底送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第42页[稳固教材知识]1．物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。2．化学性质注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑3．用途生产合金，冶金工业上用作复原剂和脱氧剂。4．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。(1)将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。()(2)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成。()(3)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。()(4)将Mg(OH)2沉淀转入外表皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。()(5)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。()(6)应将镁条保存在煤油中。()(7)Mg粉与浓NH4Cl溶液反响放出H2和NH3。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√[练透根底小题]1．(RJ必修1·P623题改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续参加过量NaOH溶液，现象为________________，涉及的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。答案：有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓2．Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________________________________________________________________________________，用双线桥标出此反响电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________________________________________。答案：剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体3．以下表达正确的选项是()A．镁制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化镁能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO解析：镁与热的浓硫酸发生反响，氢氧化镁不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。答案：B4．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述正确的选项是()A．镁粉只直接与溴水中的溴反响B．镁粉只与溴水中的酸反响C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反响解析：据①知镁粉与冷水并不反响；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反响产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反响；据③知镁粉与液溴并不反响；据④知水应是镁粉与溴反响的催化剂。答案：D考点二|铝的性质及用途(根底送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第42页[稳固教材知识]1．铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以化合态的形式存在。2．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．化学性质写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlCl3④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反响)4．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑。(2)用途：①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。5．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。()(2)常温下，铝与稀硝酸反响可以制取氢气。()(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。()(4)冶炼铝时常用焦炭做复原剂。()(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反响转移电子数相同。()(6)铝与少量NaOH溶液反响得到铝盐，与足量NaOH溶液反响生成偏铝酸盐。()(7)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√[练透根底小题]题点一比照掌握镁、铝的性质1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸 B．硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液解析：Al能与NaOH溶液反响，而Mg不能，因此可用NaOH溶液除去镁粉中混有的铝粉，然后过滤。答案：D2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1H2SO4解析：B、D项中均不产生H2，Mg、Al与盐酸均反响生成H2，Mg与NaOH溶液不反响。答案：A3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反响中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反响速率之比为2∶3解析：根据图像可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，两种金属反响生成的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反响的化学方程式：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑进行分析解答。由于Mg～H2,2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量之比是1∶eq\f(2,3)＝3∶2，故A项正确；镁和铝的质量之比为(3×24)∶(2×27)＝4∶3，B项错误；Mg的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，其摩尔质量之比为8∶9，C项错误；当气体体积相同时，反响速率与其所用时间成反比，所以二者反响速率之比为3∶2，D项错误。答案：A[备考提醒]镁、铝与氧化物反响的区别1．铝热反响铝和某些金属氧化物反响，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反响称为铝热反响，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。2．Mg在CO2中能够燃烧，所以镁着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器灭火，而用砂土盖灭。题点二铝与酸碱反响的定量分析4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反响，第二份与过量的NaOH溶液反响，产生氢气的体积比为1∶3，那么第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1解析：根据2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，Al无论是与盐酸反响还是与NaOH溶液反响，相同质量的铝屑完全反响生成的氢气的量相同。假设产生氢气的体积比为1∶3，说明两份铝的质量比为1∶3，故B正确。答案：B5．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，那么参加的铝粉的质量为()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g解析：由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反响时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中HCl、NaOH的物质的量均为0.3mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所以实际发生反响时的情况分别为HCl的量缺乏，Al过量；NaOH过量，Al的量缺乏。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反响的Al的量之比也为1∶2，即与0.3mol盐酸完全反响的Al为2.7g，与NaOH溶液反响的Al为5.4g。答案：A考点三|铝的重要化合物(根底送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第43页[稳固教材知识]1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质Al2O3为两性氧化物，分别写出Al2O3与盐酸，NaOH溶液反响的离子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(3)用途：耐火材料，制造耐火坩埚等；冶炼铝。2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)Al(OH)3的电离方程式为(3)化学性质：写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；③2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。(4)制备①向铝盐中参加氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水；明矾可以净水，其净水原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。4．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低。()(2)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。()(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。()(4)0.10mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。()(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋。()(6)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√[练透根底小题]题点一Al2O3和Al(OH)3的两性1．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反响，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，那么X是()A．SiO2 B．Al2O3C．MgO D．CuO答案：B2．以下除去杂质的方法不正确的选项是()A．镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：参加足量烧碱溶液，充分反响，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：参加足量烧碱溶液，充分反响，过滤、洗涤、枯燥得到MgO答案：B[备考提醒]铝及其化合物与H＋、OH－反响生成物归纳eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Al,Al2O3,AlOH3,AlO\o\al(－,2)))eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(过量))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Al3＋和H2,Al3＋和H2O,Al3＋和H2O,Al3＋和H2O))eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Al,Al2O3,AlOH3,Al3＋))eq\o(→,\s\up7(OH－),\s\do5(过量))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AlO\o\al(－,2)和H2,AlO\o\al(－,2)和H2O,AlO\o\al(－,2)和H2O,AlO\o\al(－,2)和H2O))题点二含铝化合物间的转化3．以下离子方程式书写正确的选项是()A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．向明矾溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析：A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，氧元素不守恒；D项，通足量CO2时，应生成HCOeq\o\al(－,3)。答案：C4．以下各组物质，不能按(“→〞表示反响一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：Al2O3与过量NaOH反响生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反响生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3与少量NaOH反响生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反响生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反响生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2与NaOH反响生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反响生成MgCl2，D符合。答案：C[备考提醒]Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)3的转化关系题点三探究制取Al(OH)3的最正确途径5．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：方案①Al→Al3＋→Al(OH)3方案②Al→AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3方案③eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Al→Al3＋,Al→AlO\o\al(－,2)))→Al(OH)3(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是______________________________________________________________；写出该方案中有关的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是______________。解析：分析此题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率，而Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)反响制取氢氧化铝，那么不存在该问题，故方案③最好。答案：(1)假设用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)稀硫酸(3)③药品用量最少，操作最为简单[备考提醒]制取Al(OH)3的“3”种途径[真题开掘·知识串联]串线索固双基回扣关键知识以铝土矿中提炼Al2O3为载体串联铝元素的单质及其化合物的性质授课提示：对应学生用书第45页高考载体(全国高考大纲卷)铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：知识串联——高考还可以这样考(1)写出反响1的化学方程式：______________________________________________。eq\a\vs4\al(考查氧化铝、二氧化硅的性质)(2)滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al(OH)3沉淀。气体A是________。eq\a\vs4\al(考查偏铝酸盐的性质)(3)往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？________。反响的离子方程式为______________________________。eq\a\vs4\al(考查偏铝酸盐的性质)(4)反响之中能否用盐酸代替气体A？________，假设使用过量盐酸，那么反响的离子方程式为________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al([考查AlOH3的性质])(5)煅烧B的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al([考查AlOH3的性质])(6)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明利用了铝的何种性质？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查铝的性质与应用)(7)电解氧化铝制铝的化学方程式为_____________________________________。电解时为什么要参加冰晶石？______________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查铝的冶炼)(8)铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反响的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查铝的性质)答案：(1)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)CO2(3)NaHCO3AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)不能AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(5)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(6)铝的用途广泛，如：用铝合金可以制造飞机、汽车等(利用铝的密度小)；可以制导线(利用铝的导电性)；可以制炊具(利用铝的导热性)；可以冶炼难熔金属(利用铝的复原性)(选其中之一)(7)2Al2O3eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑由于Al2O3的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗大量能量，在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)能使氧化铝熔化温度降低，从而减少了电解过程中能量的消耗(8)铝锅外表的氧化物膜及铝均能与酸、碱反响而被腐蚀2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑课时作业(授课提示：对应学生用书第255页)1．既能与酸反响又能与碱反响是两性化合物的特征。以下物质属于两性化合物的是()A．Al B．Na2CO3C．Al(OH)3 D．(NH4)2SO4答案：C2．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是()A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠答案：C3．(2022·江西师大附中期末)以下关于铝及其化合物的表达正确的选项是()A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反响，反响后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反响，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反响生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反响后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反响，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。答案：C4．以下物质的制备方法正确的选项是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反响制备Al2S3B．用镁粉和空气反响制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反响，硫离子和铝离子发生双水解反响生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反响，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。答案：C5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCOeq\o\al(－,3)，C项中的NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量存在。答案：B6．(2022·四川绵阳二诊)以下物质发生反响后固体质量一定减少的是()A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中参加FeCl3溶液解析：FeCO3在空气中灼烧生成Fe3O4，质量减小，A正确；铝在冷的浓硫酸中发生钝化反响，被氧化，质量增加，B错误；Na2O2与空气中的CO2和水蒸气反响，质量增加，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中参加FeCl3溶液，Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，固体质量增加，D错误。答案：A7．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤参加盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥参加过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③解析：假设先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，假设加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最正确顺序。答案：B8．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的选项是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：该物质不属于氢氧化物，且是纯洁物，A、B选项错误；C选项1molNaAl(OH)2CO3应该最多消耗4molH＋，C项错误；D选项，此药物与胃酸反响生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，D项正确。答案：D9．相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3解析：假设上述四种物质均为1g，那么物质的量分别为eq\f(1,27)mol、eq\f(1,78)mol、eq\f(1,133.5)mol、eq\f(1,102)mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为eq\f(1,27)mol、eq\f(1,78)mol、eq\f(1,133.5)×4mol＝eq\f(1,33.375)mol，eq\f(1,102)×2mol＝eq\f(1,51)mol，所以选A。答案：A10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反响①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反响都不是氧化复原反响D．反响②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3解析：试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反响①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反响是氧化复原反响。答案：D11．某校化学兴趣小组用如下图过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请答复以下问题：(1)写出向混合物中参加足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反响的离子方程式：____。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________________________。(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中参加盐酸时需控制盐酸的量，原因是__________________________。为此，改良方法是______________________。解析：(1)参加足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反响生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反响生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反响生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反响，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)参加氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlOeq\o\al(－,2)；因为氢氧化铝能与盐酸反响，所以在参加盐酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)时，需要控制其用量，以防止局部AlOeq\o\al(－,2)转化成Al3＋；氢氧化铝不与H2CO3反响，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体代替参加盐酸。答案：(1)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)不能，因为在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反响，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Na＋Al(OH)3能与盐酸反响，所以在参加盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止局部Al(OH)3转化成Al3＋向溶液a中通入过量二氧化碳气体代替参加盐酸12．Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材外表处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是___________________________________________________