【高中化学】不同价态含硫物质的转化课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中重要的非金属元素第一节

硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化自然界中硫的转化SSO2SO3H2SO3H2SO4硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，在火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水又分别形成亚硫酸和硫酸，在自然界中含硫的物质在一定条件下可以相互转化，这种转化在人工条件下也能发生，前面课程中我们讲过的硫酸的工业生产就是人类通过控制化学反应条件而实现的含硫物质的相互转化，那么在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢，首先我们看一下硫元素的化合价及其对应的物质。硫元素的化合价及其对应的物质物质类别价态-20+4+6单质或氧化物酸盐H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4只有氧化性只有还原性Cu2SBaSO4FeS既有氧化性又有还原性单质S含氧酸H2SO3氧化物SO2盐Na2SO3氢化物H2SH2+SH2S点燃H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3S+O2SO2点燃从物质类别的视角认识含硫物质间的转化1.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。2.相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。从元素价态的视角认识含硫物质间的转化3.相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：SO2H2SO3NaHSO3

Na2SO3H2O△NaOH溶液NaOH溶液稀硫酸亚硫酸NaOH溶液浓硫酸从元素价态的视角认识含硫物质间的转化4.含硫物质的连续氧化过程。SO2足量O2O2催化剂H2OH2SSO2SO3H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O点燃SO3+H2OH2SO4S+O2SO2点燃2SO2+O22SO3△催化剂从元素价态的视角认识含硫物质间的转化SS

S

S-20+4+6

确定研究物质Na2SSNa2SO3浓H2SO4方法导引2.讨论实验方案可行性3.实施实验方案4.归纳整理得出结论1.设计实验方案所提供药品Na2S溶液、Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片另：品红、NaOH溶液等实验室里研究不同价态硫元素间的转化SS0+4实验1：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。S

S+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应点燃S+O2

===SO20+4SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl+4+6探究设计与实施氧化剂氧化剂SS0+4SS+4+6实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）实验3：二氧化硫与氢硫酸反应还原剂SO2+2H2S===3S+2H2O+4-20还原剂Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△+4+6探究设计与实施S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加1~2mL

酸性KMnO4溶液，振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，振荡。3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。酸性KMnO4溶液紫色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去，出现浅黄色浑浊有气泡冒出，且品红溶液褪色+4→+6+6→+4-2→0归纳整理得出结论溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同价态硫元素间的相互转化归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。

3.SO2和浓H2SO4的化学性质SO2的化学性质：氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O

还原性：

酸性氧化物：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3归纳总结浓H2SO4的化学性：强氧化性①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓）===

CO2↑+2SO2↑+2H2O③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化△△[工业制H2SO4的流程]第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O===H2SO42SO2+O2

2SO3点燃S+O2

===SO2中学阶段常见的符合A

B

CD转化关系的有哪些？O2O2H2O硫元素:H2SSO2