广西贵港市覃塘区2023-2023学年中考化学二模考试试卷（解析版）

第页广西贵港市覃塘区2023-2023学年中考化学二模考试试卷一、单项选择题1.生活中的以下物品，用合成材料制作的是〔

〕A.铝合金门窗

B.羊毛衫

C.塑料桶

D.光导纤维2.以下成语中，包含化学变化的是〔

〕A.

死灰复燃

B.

积水成渊

C.

木已成舟

D.

磨杵成针3.以下各种粒子，不带电性的是〔

〕A.

质子

B.

中子

C.

电子

D.

原子核4.以下突发事故的处理措施或逃生方法正确的选项是〔

〕A.

图书档案起火，用大量水浇灭

B.

山林发生火灾，顺着风向跑离火场

C.

眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸中和

D.

厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能翻开抽油烟机排气5.以下实验操作正确的选项是〔

〕A.

检查装置气密性

B.

加热高锰酸钾制氧气

C.

铁丝在氧气中燃烧

D.

收集CO2气体6.以下各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是〔

〕A.

NaCl

BaCl2

Na2SO4

B.

Na2CO3

NaCl

Na2SO4

C.

CuSO4

NaCl

NaNO3

D.

Na2SO4

HCl

KCl7.金属Ni、Zn分别参加到其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，溶液中有无金属析出的情况如图，它们的金属活动性递减的顺序是〔

〕X盐Y盐Z盐Ni无无有Zn无有有A.

X、Y、Ni、Zn、Z

B.

X、Zn、Ni、Y、Z

C.

X、Zn、Y、Ni、Z

D.

Z、Zn、Y、Ni、X8.铼元素广泛用于航空工业，其相关信息如下图，以下有关铼元素的说法正确的选项是〔

〕

A.

属于非金属元素

B.

原子的中子数为75

C.

原子的核外电子数为75

D.

相对原子质量为186.2g9.以下图是某反响的微观示意图，以下有关说法错误的选项是〔

〕

A.

生成物都是氧化物

B.

反响前后原子的种类不变

C.

反响前后有两种元素的化合价发生了变化

D.

参加反响的分子个数与生成的分子数个比为6∶510.俄国化学家门捷列夫排列出了第一张元素周期表。元素周期表中第三周期含金属元素的种数是〔

〕A.

1

B.

2

C.

3

D.

411.甲醛(化学式为CH2O)是一种常含在建筑装修材料中的大气污染物，以下说法正确的选项是〔

〕A.

甲醛的相对原子质量为30

B.

甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

C.

甲醛中碳的质量百分含量是25%

D.

甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成12.为到达实验目的，以下实验方案或结论错误的选项是〔

〕选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体参加到足量稀盐酸中，充分反响后过滤、洗涤、枯燥B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和〔NH4〕2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba〔OH〕2溶液，观察现象A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反响生成不同的气体，那么Z一定属于〔

〕A.

氧化物

B.

酸

C.

碱

D.

盐14.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，以下图像与事实不相符的是〔

〕A.

参加稀硫酸的质量

B.

参加稀硫酸的质量

C.

参加稀硫酸的质量

D.

参加稀硫酸的质量二、填空题15.请用数字和化学符号填空：〔1〕2个磷原子________；〔2〕氧化铝________；〔3〕四氧化二氮________；〔4〕3个碳酸根离子________；〔5〕熔点最低的金属是________；三、简答题16.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复：

〔1〕t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________〔填写序号，下同〕．〔2〕假设要将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是________

、________〔3〕将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________〔4〕t2℃时，a和b两种溶液的溶质质量分数________〔填〞一定“或“不一定〞〕相等。17.能源和环境与人类的关系越来越密切，请根据以下材料答复以下问题：〔1〕2023年5月18日，我国在南海某海域首次成功试采可燃冰，可燃冰的主要成分是________；〔2〕为减少汽车尾气的污染，可在汽油中参加适量的乙醇，乙醇属于________〔填“可再生〞或“不可再生〞〕能源。〔3〕二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，反响的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反响的化学方程式________。四、推断题18.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反响。.实验室由水垢制取纯洁CaCl2固体的流程如下：

请按要求填空：〔1〕酸A的化学式是________；碱B的化学式是________；〔2〕步骤④加酸A的作用是________；〔3〕步骤⑤是利用________的方法得到氯化钙固体。〔4〕用滤渣C经两步化学反响可制得其中所含金属元素的单质，写出两步化学反响的化学方程式：________，________。19.A～F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，D的相对分子质量比A多16；

B、E是红色固体。它们的转化关系如以下图所示。

〔1〕写出化学式：A________，B________；〔2〕写出反响②的化学方程式：________，根本反响类型是________；〔3〕写出反响③的化学方程式：________。五、实验题20.某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：

请根据实验装置和实验内容，答复下面问题：〔1〕仪器a的名称：________；〔2〕实验室里用装置A制取二氧化碳，其反响的化学方程式是________；〔3〕探究二氧化碳与碱反响时，将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊，原因是________；要看到装置D出现浑浊，可将二氧化碳先通过装置________，再通过装置D，理由是________〔用化学方程式表示〕；〔4〕探究二氧化碳与水反响时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的枯燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是________；〔5〕上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是________〔填序号〕。六、科学探究题21.同学们对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反响后的滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与探究并答复以下问题：〔1〕Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反响的化学方程式________。〔2〕[提出问题]滤液中的溶质是什么物质？

[猜测假设]猜测1：只含NaOH

猜测2：________

猜测3：________

[实验探究]实验操作步骤实验现象实验结论实验①：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液无白色沉淀产生结论①：猜测3错误实验②：取实验①反响后的少许溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀结论②：猜测2正确〔3〕你认为[实验探究]中实验②的实验操作及实验结论是否正确________〔填正确或错误〕，理由是________。〔4〕[反思拓展]在设计物质检验的实验方案时，除了考虑滴加的试剂对物质的检验外，还需考虑________。七、计算题22.小明欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，参加100g14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反响，试求：〔1〕样品中碳酸钠的质量分数；〔2〕反响后溶液中氯化钠的质量分数。〔结果精确到0.1％〕答案解析局部一、单项选择题</b>1.【答案】C【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】【解答】A、铝合金门窗是用铝合金等制成的，属于金属材料；不符合题意；

B、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意；

C、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于合成材料，符合题意；

D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析。2.【答案】A【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

B、积水成渊指点点滴滴的水聚积起来，就能形成一个深水潭，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、磨杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故答案为：A。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。3.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】A、质子带正电，不符合题意；

B、中子不带电，符合题意；

C、电子带负电，不符合题意；

D、原子核带正电，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据构成原子的微粒中，质子和电子都带电中子不带电进行分析。4.【答案】D【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法【解析】【解答】A、图书档案起火应该用液态二氧化碳灭火器灭火，不能用水浇灭，用水灭火会毁坏书籍，不符合题意；

B、山林发生火灾，逆着风向跑离火场，不能顺着风向跑，不符合题意；

C、眼睛里不小心溅进NaOH溶液处理方法要用大量水冲洗，不能用稀盐酸来中和，会造成二次伤害，不符合题意；

D、大量煤气泄露与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄露时，应立即关闭气阀，翻开门窗，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度到达着火点三个条件，缺一不可，假设缺少一个那么可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。5.【答案】A【考点】给试管里的固体加热，检查装置的气密性，二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中操作符合题意；

B、加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中操作不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中操作不符合题意；

D、二氧化碳能溶于水，一般不能用排水法收集，图中操作不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。根据试管内固体加热试管口要略向下倾斜进行分析；根据二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集进行分析。6.【答案】D【考点】离子或物质的共存问题【解析】【解答】A、BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸沉淀和氯化钠，不能共存，不符合题意；

B、pH=1的溶液大量存在H+，Na2CO3中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；

C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；

D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀能共存，且离子均为无色，符合题意。

故答案为：D。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反响，能发生反响那么不能共存，不能发生反响那么能共存。解题的关键是复分解反响条件的掌握，假设各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，那么能反响，即不能共存。7.【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】观察图表可知，金属Ni放入X、Y、Z的溶液中，置换反响后只能置换出Z，说明Ni＞Z，Ni的金属活动性比X、Y弱；将金属Zn分别放入X、Y、Z的溶液中，无X析出，说明X＞Zn，锌外表有Y、Z析出，说明Zn＞Y，Zn＞Z，综合以上分析可知它们的金属活动性从大到小的顺序是X＞Zn＞Y＞Ni＞Z。

故答案为：C。

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反响，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响，根据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。8.【答案】C【考点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由汉字名称的偏旁“钅〞可知，该元素属于金属元素，不符合题意；

B、由元素周期表的信息可知，其原子序数为75，原子序数=核电荷数=核外电子数，不能确定中子数，不符合题意；

C、由原子序数=核外电子数，原子的核外电子数为75，符合题意；

D、相对原子质量的单位符号是“1〞不是“g〞，通常省略不写，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。9.【答案】D【考点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】依据反响前后物质的分子结构可知反响物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，那么反响方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；

A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，都属于氧化物，不符合题意；

B、由图示或化学方程式可知，化学反响前后原子的种类不变，不符合题意；

C、由方程式可知氧元素由0变成了-2价，硫元素由-2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，有两种元素的化合价发生了改变，不符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反响的两种分子的个数之比为3：2，符合题意。

故答案为：D。

【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反响前后各微粒的构成确定反响物和生成物，或写出反响方程式，或直接判断参加反响和生成的微粒的个数，要注意反响后有反响物剩余的微观图，不能误以为反响后物质都是生成物。10.【答案】C【考点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边〔只有氢位居左上角〕，稀有气体元素位居表的最后一列。元素周期表中第三周期金属元素是钠元素、镁元素、铝元素，共3种。

故答案为：C。

【分析】根据元素周期数即为原子核外电子层数进行分析，再由元素名称“钅〞旁的为金属元素判断。11.【答案】B【考点】化学式的书写及意义【解析】【解答】A、相对分子质量单位符号是“1〞，不是“g〞，常常省略不写，不符合题意；

B、由甲醛的化学式可知，甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

C、甲醛中碳的质量百分含量=×100%=40%，不符合题意；

D、甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据化学式分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g.12.【答案】C【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断【解析】【解答】A.铁能与盐酸反响生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、枯燥可以得到纯洁的铜，A不符合题意；

B.首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反响生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，B不符合题意；

C.因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，所以方案不符合题意，C符合题意；

D.氢氧化钡与氯化钠不反响，无现象；与硫酸钠反响生成白色沉淀；与硫酸铵反响生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，D不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据物质的除杂原那么分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反响，不与原物质反响，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反响的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否那么无法区分。13.【答案】D【考点】酸碱盐的应用【解析】【解答】根据常见产生气体的反响可知：初中遇到的气体制备有氧气、二氧化碳、氢气和氨气，X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，所以应为酸碱盐，不可能是氧化物。可知不同气体为二氧化碳和氨气，所以Z即为铵盐也为碳酸盐，如碳酸铵或者碳酸氢铵。

故答案为：D。

【分析】根据酸、碱、盐的化学性质进行分析，酸能与碳酸盐反响产生二氧化碳气体，酸能与活泼金属反响产生氢气，铵盐与碱反响生成氨气。14.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，根据化学反响方程式的计算【解析】【解答】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反响生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反响时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意；

B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反响生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意；

C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反响生成硫酸钡和水，反响开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反响后，不再增加，不符合题意；

D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反响生成硫酸钡和水，反响没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。

故答案为：D。

【分析】此题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。二、<b>填空题</b>15.【答案】〔1〕2P

〔2〕Al2O3

〔3〕N2O4

〔4〕3CO32-

〔5〕Hg【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】〔1〕原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，那么2个磷原子可表示为：2P；〔2〕氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式是Al2O3；〔3〕四氧化二氮的化学式为：N2O4；〔4〕离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；〔5〕熔点最低的金属是汞，化学式是Hg。

【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。三、简答题</b>16.【答案】〔1〕b>a=c

〔2〕加水；降温

〔3〕b>a>c

〔4〕不一定【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】〔1〕从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是b>a=c；〔2〕由图可知，c的溶解度随温度的升高而降低，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是加水、降低温度〔3〕t3℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b＞a=c，由于a、b的溶解度随温度的升高而增大，故由t3℃时降温到t1℃时，a析出的溶质比b多，但仍为饱和溶液。故a、b间溶质质量分数的大小关系是b＞a；由t3℃时降温到t1℃时，c溶解度增大，溶质、溶剂无变化，质量分数不变，是t1℃时的不饱和溶液。又t1℃时，a、c溶解度，a是饱和溶液，c是不饱和溶液，故a、c间溶质质量分数大小关系是a＞c。故将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c；〔4〕t2℃时，a和b两种溶液是否饱和，无法确定。故t2℃时，a和b两种溶液的溶质质量分数不一定相等。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。17.【答案】〔1〕甲烷水合物〔或甲烷或CH4〕

〔2〕可再生

〔3〕2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【考点】书写化学方程式，化石燃料及其综合利用【解析】【解答】〔1〕2023年5月18日，我国在南海某海域首次成功试采可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物〔或甲烷或CH4〕；〔2〕为减少汽车尾气的污染，可在汽油中参加适量的乙醇，乙醇可通过谷类、薯类或野生植物果实发酵制得，乙醇属于可再生能源；〔3〕用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，反响的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，氢氧化钠与二氧化硫反响生亚硫酸钠和水，反响的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

【分析】根据题中所给信息分析，确定可燃冰的主要成分；根据乙醇汽油可减少污染进行分析。四、推断题</b>18.【答案】〔1〕HCl；Ca(OH)2

〔2〕除去过量的氢氧化钙〔或中和过量的氢氧化钙〕

〔3〕蒸发溶剂〔或蒸发结晶〕

〔4〕Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2

Mg+Cl2↑【考点】化学实验方案设计与评价，酸的化学性质【解析】【解答】〔1〕根据流程图，滤液参加足量的酸A生成了氯化钙，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；步骤①中参加盐酸，CaCO3和Mg(OH)2转化为CaCl2和MgCl2，步骤②中参加过量碱是为了除去MgCl2，为了不引入杂质，参加的碱应为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2；〔2〕步骤②参加的是过量的氢氧化钙，最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用除去过量的氢氧化钙〔或中和过量的氢氧化钙〕；〔3〕步骤⑤是利用蒸发溶剂〔或蒸发结晶〕的方法得到氯化钙固体；〔4〕滤渣C是氢氧化钙与氯化镁反响生成的氢氧化镁，氢氧化镁先与盐酸反响生成氯化镁和水，再将氯化镁通电分解生成可得到金属镁，化学方程式分别是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2

Mg+Cl2↑。

【分析】根据酸可与碳酸盐和碱发生反响分析；碳酸盐与酸反响会生成二氧化碳气体，酸和碱可生成盐和水；在时行除杂时，所加物质要与杂质发生反响且不引入新杂质。19.【答案】〔1〕CO；Fe2O3

〔2〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反响

〔3〕CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O【考点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】〔1〕A是一氧化碳，化学式是CO；B是氧化铁，化学式是Fe2O3；〔2〕反响②是铁与硫酸铜反响生成物硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响，根本反响类型是置换反响；〔3〕反响③是氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【分析】物质的推断主要是根据的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。此题要从AB反响条件及反响物、生成物的特点进行分析。五、实验题</b>20.【答案】〔1〕分液漏斗

〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

〔3〕盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反响；C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

〔4〕做比照实验

〔5〕ACDBE【考点】二氧化碳的实验室制法，探究二氧化碳的性质【解析】【解答】〔1〕仪器a的名称是分液漏斗；〔2〕实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反响的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔3〕将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是：盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反响