2015天津市和平区九年级结业考试化学试题

试卷第试卷第#页,总11页(1)气体A是氨气，其水溶液显碱性，pH>7；(2)沉淀D是硫酸钠和硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；(3)根据分析，一定有的物质是CuO、Na2SO4;(4)该固体混合物中，还不能确定存在的是NH4Cl、NH4NO3；二者的区别是酸根离子不同，可以滴加硝酸银看是否产生沉淀，具体的操作为：取溶液E少许，滴入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明原固体混合物中一定有NH4Cl,若没有沉淀，则原固体中含有NH4NO3O22．过滤已经除尽碳酸钠 Na2CO3 NaOH、Na2CO3 46%【详解】(1)上述实验操作④的名称是过滤；故填：过滤。(2)向溶液中加入稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，可以确定该固体已经变质；故填：已经。(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽碳酸钠，以免对溶液中氢氧化钠的测定产生影响；故填：除尽碳酸钠。(4)若测得E的pH=7,则A中不含有氢氧化钠，即A的成分是Na2CO3；若测得E的pH>7,则A中含有氢氧化钠和碳酸钠，即A的成分是NaOH、Na2CO3；故填：Na2cO3；NaOH、Na2cO3。(5)设变质前纯氢氧化钠的质量是80g,变质的氢氧化钠质量为x2NaOH+CO=NaCO+HOTOC\o"1-5"\h\z2 23280 106x 106x~00~106x12 12x该固体中碳元素的质量为： 义 *100%=--80106 8012x 106x根据题意有：--(80-x+ )=0.0680 80x=36.78g则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为：F-g*100%=46%。80gAAC 来回移动酒精灯 ①② Mg(OH)2、CaCO3 除尽NaOH溶液、Na2cO3溶液 氯化钠的溶解度受温度的影响很小【详解】（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵，故选：A。（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；故选：AC。（3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。（4）①如果氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量分数偏小；②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏少，进一步导致溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故选：①②。（5）①白色沉淀含有物质是氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为Mg（OH）2、CaCO3；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）J+2NaCl NaClNaCl、BaCl2 NaCl、Na2SO4 适量的BaCl2 足量的锌【分析】废液中含有氢氧化钠和氯化铜，二者反应的结果使得溶液无色了，不可能同时含有氯化钡和硫酸钠，所以猜想可能是：NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2so4；三种。猜想HI成立可以通过加入适量的BaCl2看是否产生沉淀来判断。要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入一种银白色的金属比如锌或者铝等。【详解】（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）Q+2NaCl；［作出猜想］最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想H是NaCl、BaCl2；加入氯化钡可以与硫酸钠反应，说明是加入的碱性溶液，反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以猜想III是NaCl、Na2so4，猜想I是NaCl;［实验探究］硫酸钠可与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钡溶液（合理即可），振荡；［交流拓展］锌排在铜前面，能够置换出铜盐溶液中的铜，且反应后锌盐溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可（合理均可）。25．（1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%【详解】解：（1）用NaOH溶液吸收二氧化碳和二氧化硫，其中二氧化碳没有，所以增加的质量只有二氧化硫，被吸收的SO2的质量为0.64g；（2）设需要氢氧化钠的质量为x,SO+2NaOH=NaSO+HOTOC\o"1-5"\h\z2 23 264 800.64g x64_0.64g80—一1解得：x=0.8g,0.64g(3)空气中SO2的质量分数=100L义13g/Lx100%氏0.49%;答：（1）被吸收的SO2的质量为0.64g；（2）需要氢氧化钠的质量为0.8g；（3）空气中SO2的质量分数为0.49。

26．26．36% 50g【详解】5.85%解：设样品中氯化钡的质量为X，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钠的质量为z，TOC\o"1-5"\h\zBaCl+NaCO=2NaCl+BaCO J2 23 3208 106 117 197X z y 9.85g208197_106_117X9.85gzy解得x=10.4g；y=5.85g；z=5.3g(1)产品中氯化钠的质量分数=1625g£4gX100%=36%；16.25g(2)由上计算可知反应的碳酸钠质量为5.3g,则所加碳酸钠的溶液质量为=£^=508；10.6%(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤所得溶液中溶质为氯化钠，既包括样品