《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教】

4/4《氧化剂和还原剂》同步练习选择题选择题

第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、选择题1．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是()A．Cl2B．盐酸C．O2D．CuSO42．在铁与Cl2反应中，下列说法正确的是()A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物C．1molFe参加反应，电子转移2NA个D．氧化剂和还原剂的物质的量为2∶33．下列物质能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且能使单质Fe由0价变为＋3价的是()A．氢气B．氯气C．浓盐酸D．稀硫酸4．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()A．FeB．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl35．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)6．下列离子方程式书写正确的是()A．铁跟稀硫酸反应Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe=Fe2＋D．三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋8．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA．①②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤9．在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是(提示：氧化性强弱比较Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)()A．CuB．AgC．Cu和AgD．Fe和Cu10．[双选]由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶1填空题填空题二、非选择题11．某物质A的水溶液有如下性质：根据以上实验现象分析可得：(1)A是________，B是________，C是________。(填化学式)(2)通入氯气后溶液变为红色的离子方程式是__________。12．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，请写出该反应中的还原剂：________。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。(填“氧化性”或“还原性”)(3)Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路。写出反应的离子方程式：__________________。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，补铁剂通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：__________________。13．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_________，A中反应的离子方程式是________________。(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_____________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出B中发生的有关反应的化学方程式：_____________________。14．(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。仪器自选①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_________________。②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：________________。(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性。(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2。假设2：该固体物质是____________。②设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表所示：实验方法实验现象结论在A溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________。答案和解析【答案】1．解析：选AFe→Fe3＋的转化需强氧化剂；O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是＋2价铁的化合物。2．解析：选Bn氧化剂∶n还原剂＝3∶23．解析：选B只有B项氯气符合题目要求：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2FeCl3。4．解析：选D氧化性与元素化合价的关系是：元素显示最高价态时只有氧化性。5．解析：选DA项，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；B项，NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。6．解析：选DA项中不能生成Fe3＋，B、C两项电荷不守恒。7．解析：选D加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。8．解析：选A①铁能被磁铁吸引；②人体血红蛋白含铁元素；③中铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4；④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反应制得；⑤Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3。9．解析：选B当向滤液中加入HCl有白色沉淀生成，则证明溶液中含Ag＋，则析出的金属为Ag，因为氧化性强弱比较：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋。当加入Fe粉，Fe先与Fe(NO3)3反应：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，当Fe(NO3)3反应完全后，Fe再与AgNO3反应，Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，当Ag＋完全变为Ag后，Fe最后与Cu(NO3)2反应。10．解析：选B、C此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3＋Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶2；当发生反应：4Fe2O3＋Feeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe3O4时，剩余Fe2O3的量为1mol，故FeO、Fe2O3物质的量比为3∶1，故B、C可能。11．解析：A与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为AgCl，A中必定含有Cl－。而往滤液C中加KSCN溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明通入氯气后溶液中生成了Fe3＋，Fe3＋从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现Fe3＋，说明原溶液中一定含有Fe2＋。答案：(1)FeCl2AgClFe(NO3)2(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)312．解析：本题考查氧化还原反应的有关概念及判断。氧化剂指的是所含元素化合价降低的反应物，还原剂指的是所含元素化合价升高的反应物；一般而言，强氧化剂易被还原，强还原剂易被氧化。Fe3＋的检验方法是向其中加KSCN溶液，若溶液变红，说明有Fe3＋。答案：(1)葡萄糖(C6H12O6)(2)还原性(3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)保护膜，防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁将药片溶于水，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明已经失效，若溶液不显红色，说明未失效13．解析：为了防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化，必须先将装置中的空气排净，因此先在A装置中加入铁屑，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，打开活塞E，利用生成的H2将装置中的空气排净，然后关闭E，气体将A中的FeSO4溶液压入B瓶，FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。答案：(1)铁屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打开H2(3)打开活塞E，将硫酸溶液滴入烧瓶中与铁屑反应，待装置中空气排净后，关闭E(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)314．解析：(1)将Fe2＋转化成Fe3＋，需用氧化剂Cl2，将Fe3＋转化成Fe2＋加入铁粉或铜粉均可以实现。(2)维生素C将Feq\o(e,\s\up6(＋3))→Feq\o(