【同步测试】《元素周期表的应用第二课时》习题3

《元素周期表的应用第二课时》同步测试练习题eq\x(水)eq\x(平)eq\x(检)eq\x(测)1．下列说法正确的是()A．所有的金属单质都不能跟强碱反应B．卤族元素原子最高化合价都是＋7C．硫酸的酸性比高氯酸强D．氟化氢比氯化氢稳定解析：Al能与NaOH反应，A项错误；F没有正价，B项错误；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，其对应的氢化物越稳定，故C项错误，D项正确。答案：D2．如下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④＞③B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为23D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强解析：A项，原子半径应该是O大于F，错误；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO，错误；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱，错误。答案：B3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：先找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：ⅠAⅥA8Z11X…Y？…Y？或ⅠAⅥA16Z20X…Y？…Y？因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以离子半径X(Na＋)＜Z(O2－)，B错误。同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，其最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。答案：B4．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是()A．原子的还原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4解析：可根据元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素性质的递变规律来进行分析判断，选项A、B、C正确；选项D中氢化物的稳定性应是HCl>H2S>PH3>SiH4。答案：D5．(双选)下列叙述不正确的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3弱C．Cs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比Na剧烈D．酸性HNO3<H3PO4解析：根据同主族元素性质递变规律，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2强；HNO3的酸性比H3PO4强；AsH3的还原性比NH3强；Cs与H2O反应比Na剧烈，故A、C正确，B、D错误。答案：BD6.根据元素所在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se解析：非金属区域中F、Cl、P、S常用来制造农药；过渡金属制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等；金属与非金属的分界线附近能找到半导体材料。答案：C7．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是()A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水解析：由最外电子层上有2个电子可知该元素为第四周期ⅡA族元素，即钙元素。结合元素周期律、元素性质的递变规律和元素化合物的性质，即可得到答案。答案：D8.X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是________。(2)Y元素的符号和名称分别是________、________。(3)Z元素在周期表中位置________，名称是________，Z的单质可做________材料(选填“导体”“半导体”或“绝缘体”)，若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________________________。解析：由X、Y、Z在周期表中位置知，X为F，Y为S，Z为As(砷)。As位于第四周期ⅤA族，处于金属与非金属交界线附近，可作为半导体材料。答案：(1)F2(2)S硫(3)第四周期ⅤA族砷半导体处于金属和非金属交界线附近eq\x(素)eq\x(能)eq\x(提)eq\x(高)9．如右图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的eq\f(7,10)，则下列说法不正确的是()A．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．阴离子半径由大到小的排列顺序：Z>W>X>Y解析：因为四种元素皆为短周期元素，且处于图示的相对位置，W原子最外层电子数是其内层电子数的eq\f(7,10)，推出W为Cl，X为N，Y为O，Z为S。结合选项，只有A符合题意。答案：A10．(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q答案：BD11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，eq\o\ac(○,11)________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，最不活泼的非金属元素是________________________，最不活泼的元素是________。(3)在这些元素中，原子半径最小的是________。(4)在③与④中，化学性质较活泼的是______________，在⑧与eq\o\ac(○,12)中，化学性质较活泼的是________。解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)F(4)NaCl神奇的预言1861年3月30日出版的《化学新闻》，报道了英国物理学家和化学家克鲁克斯发现了一种新的元素，并命名铊，在当时产生了很大的影响，第二年克鲁克斯把一瓶贴有标签“金属铊”的样本送到国际博览会上去陈列，受到了热烈的欢迎，并获得了巨额奖金。但是后来的化学实验证实了这瓶样本并不是真正的金属铊，而是铊的一种化合物。由于铊元素的发现，门捷列夫根据自己的周期表，在1871年他突然宣布，一定存在一种元素，他称为“类铝”，虽然他们不曾相见，但门捷列夫知道它的相貌、性格和脾气，而且说得简直有声有色，活灵活现，难道门捷列夫是算卦先生吗？不是，他有着充分的理论根据，在元素性质周期律的基础上进行一次大胆预言。但是这个预言发表后在相当长一段时间内没有引起化学家的注意。到了1875年，一位靠自学成长起来的法国化学家布瓦博德朗，在对铝和铊的光谱性质进行研究时，意外地发现两条从未见过的紫色谱线，布瓦博德朗肯定这是一种新的元素产生的，到了11月份，布瓦博德朗制得了纯净的这种新元素单质，这种物质最吸引人的地方是，你把这种金属放在手中，它就会自动熔化为液体。它的熔点仅有29.8℃。1876年5月他在法国科学院《科学报告集》上公布了自己的新发现，并给出了有关这种新元素的性质。可是不久，他收到了一封来自彼得堡的信，署名是门捷列夫。门捷列夫在信中以非常肯定的语气指出了布瓦博德朗关于新元素性质测定的不准确性，尤其是比重，不应该是4.7，而应在5.9到6.0之间。当时布瓦博德朗很疑惑，他明知世界上自己是独一无二在手中有这种新元素单质的人，门捷列夫