上海市长宁、嘉定区2019年高三第二学期期中（高考等级考二模）学科质量检测化学试题及答案

长宁、嘉定区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷201904

相对原子质量：H-lC-l2N-14O-16Fe-56

一、选择题（本题每题只有一个正确选项）

1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14c常用于测定文物的年

代，°C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12c被用来作为阿

伏伽德罗常数的标准。关于Me、°C、12c说法正确的是（）

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）

A.H0D.HC1

2B.Bi-2C.CH4

3.以下化学用语正确的是（）

A.乙醇的结构简式：C2H6。B.C2H2的分子模型示意图:

C.Mg2+的核外电子排布式：Is22s22P6D.N2的结构式：：N^N:

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3cH2co0HB.Cl2C.NH4HCO3D.S02

5.（CH3cH2）2C（CH3）2的正确命名是（）

A.2—甲基一2—乙基戊烷B.3—甲基一3—乙基戊烷

C.3,3—二甲基戊烷D.2—甲基戊烷

6.关于晶体的叙述中，正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

7.向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）

A.有无色气体放出

B.先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

C.先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解

D.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成

8.中和滴定中，视线应注视（）

A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度

C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化

9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总

量，可向稀硫酸中加入少量的（）

A.CH3coONa固体B.NaOH固体C.浓硫酸D.硫酸铜固体

11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A.酸性：HC1O4>H3PO4>H2SO4

B.氢化物稳定性：HF^H2O>H2S

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2

D.原子半径：F>Cl>Br>I

12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相

连的电极描述正确的是（）

A.阳极，有CL放出B.阴极，有H2放出

C.阳极，有02放出D.阴极，有Cu覆盖

13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙烯与溪的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入淡水，溟水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）

A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶

15.2A（g）=B（g）+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）

16.已知：KCIO3+6HCI（浓）-KCl+3CbT+3H2。，还原产物与氧化产物物质的量之比为

（）

A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1

17.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CCh（g）+Q（Q>0）,右图曲线a表示该反应转化可

过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过/

程按照曲线b进行，可采取的措施是（）―

A.降低温度B.加催化剂

C.增大反应物中NO的浓度D.向密闭容器中加入氮气

18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A.NH3H2OBNH3+H2O

++

B.NH4+H2O^NH3H2O+H

C.CaO+FhO-Ca(OH)2

+

D.NH4+OH^NH3H2O

19.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）

A.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B.Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）G+8+乙

C.该反应一定属于氧化还原反应甲甲丙

D.该反应类型是分解反应•表示A原子Q表示B原子

20.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水

的电离）：Na\K+、ChBa2\CO3*、SO42-,取少量该溶液于试管，加BaCb溶液后

出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

2+2+2

A.Ba,C1-B.SO4\NaD.CO3%、SO4'

二、综合题

（-）（本题共15分）、\

SO2、Na2s2O3、Na2S.Na2so3、Na2sO4等含硫化合物在工业上有广泛的④

用途。完成下列填空：

21.硫原子最外层电子排布式,钠原子的核外有种能量不同的电子。

Na2s的电子式。

22.涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧

与硫的非金属性强弱。

23.棉织物用氯气漂白后，加入Na2s2O3除去余氯时，发生如下反应：

22+

S2O3-+CI2+H2O-SO4+C1+H

配平该反应方程式：若反应中生成2moiS042一，则转移电子mol。

24.Na2s又称臭碱，用离子方程式说明Na2s溶液呈碱性的原因.

SO2分子构型为“V”形，则SCh是（选填“极性”、“非极性”）分子。

列举一个实验事实说明S02具有还原性.

25.右图是NazSCh溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

其中，②是（填微粒符号）。

上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物

①②③④⑤

（二）（共15分）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）+Q

26.写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式,升高温度，该反应化学反

应速率,氢气的转化率（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。

实际生产中温度一般控制在500C,原因是o

27.能表示该反应在恒温恒容密闭容器中ti时刻后已经达到平衡状态的图示是。

abed

28.浓度O.lmolL」的氨水，pH为11。当用蒸馆水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡

将向方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为-9（“大于”“小于”“等

于“）。

设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：。

某化学兴趣小组进行了下列关于氯化筱的课外实验：

【实验操作】

分别配制氯化镂及分别浸入取出布条，分别放到酒精灯火

一一

氯化钠饱和溶液棉布条晾干焰上烘烤

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铉溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

29.氯化铉饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是

白烟的成分是o

30.请推测浸过氯化镀溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。

（三）（共15分）

化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下:

COONaCOOHCOOC2H5

、

NaCNuJ哽

C1CH2COOH-T詈iC1CH2coONa-

CNCOOHCOOC2H5

0回目回回

回答下列问题:

31.A中官能团名称为,②的反应类型是。

ImolA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为mol。

32.分别写出反应②和反应④化学方程式。

反应②__________________________________________________________

反应④__________________________________________________________

33.写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式»

34.乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲

醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：A篇X>B……番黑>目标产物

（四）（15分）

绿矶FeSO4-7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4-7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:

工业康铁屑

（含有酷

类油污）

35.碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示）,

反应【需要加热数分钟，其原因是

36.废铁屑中含氧化铁，反应n的离子方程式

判断反应II完成的现象是:

以下是测定某补血剂（FeSO4-7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:

过量X一系列

37.步骤HI需要100mUmol/L的稀硫酸，用98.3%,p=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻

璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、及.

H2O2的作用是________________________________________________

38.步骤V一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_______④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的目的是;

证明操作②是否洗涤干净的操作.

39.假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。

长宁、嘉定区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷参考答案

一、选择题

12345678910

BCCDCABDDA

11121314151617181920

BACABCABBC

二、综合分析题

(一)21.3s23P*4；Na+

22.S2>O2>Na+；O原子比S原子少一个电子层数，。原子半径较大，得电子能力较强，非

金属较强

23.1,4,5—2,8,10；8

24.S2-+H2OUHS+OH、HS+H2O^H2S+OH-;极性；SCh使酸性高锯酸钾溶液褪色

2

25.SO3"；Na2SO4

(二)26.K」""MH?)]：；增大：减小；此温度下催化剂的活性较高

2

[C(NH3)]

27.bd

28.正;大于；测得室温下O.OlmolL氨水的pH小于10,则证明