陕西2022-2023学年高三化学上学期期初检

陕西师大附中渭北中学高2023届高三第一学期期初检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16A1-27S-32Ti-

55Ni-59Cu-64Ba-137

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分)

1.古医典富载化学知识,下述之物体现其氧化性的是

A.金(Au):“虽被火亦末熟”

B.石硫黄(S):“能化....银、铜、铁,奇物”

C.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”

D.石钟乳(CaCCh)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A.16g甲醇的分子中含有C-H键的数目为1.5NA

B.25℃时，1LpH为12的Ba(0H)2溶液中含有0H-数目为O.OINA

C.ImolZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的体积(标准状况下)为22.4L

231

5U+n

D.已知核反应:920Jt4Ba+攵M+3仙则lmol^M中含中子数55%

3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在0.1mol/L醋酸溶液中：SC)42-、NH才、BL、H+

2

B.在0.1mol/L氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、SO3"

C.在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、「、Ba2+>HCO3

D.在0.1mol/L硫酸钾溶液中：H2PO4一、PO43-、Na+、NO3-

4.下列说法正确的是

A.CU(OH)2•C11CO3的铜的质量分数低于CU(OH)2-2CUCO3

B.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3()4

C.P2O5可用作食品干燥剂

D.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

5.下列反应的离子方程式错误的是

3+22+

A.明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大2A1+3S04-+3Ba+6OFT=

3BaSO4J+2A1(OH)3I

B.NaOH溶液与少量H2c2O4溶液反应:H2C2O4+20『=C20i-+2H2O

+3+

C.乙醇与出52。7酸性溶液反应：3CH3cH20H+2Cr2O^+16Ht3CH3COOH+4Cr+

11H2O

D.四氯化札的浓溶液制备水合二氧化轧:口4++(%+2)H2O==TiO2-%H20+4H

6.现有处于不同主族的短周期元素4B、C、0、民其中B原子最外层电子数是电子层数

的2倍,C是金属元素,0.1mol•「1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,五种元素的原

子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是

原

子

半

径

B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液不能促进水的电离

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B<D<E

D.D与E形成的化合物D2E2中原子的最外层都满足8电子稳定结构

7.已知氨水可以与澳反应:3B「2+8NH3-H20=N2T+6NH4Br+8H20O下面提纯粗澳苯

（含澳苯、澳和苯），同时得到NF^Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲除去澳苯中的澳

B.用装置乙分离甲中反应后的混合液

C.用装置丙蒸干溶液得到NHdBr晶体

D.用装置丁分离澳苯与苯

8.贝里斯―希尔曼反应条件温和,其过程具有原子经济性,示例如下图。下列说法错误的

是

A.I中所有碳原子不可能共平面

B.该反应属于加成反应

C.II能发生加聚反应并能使酸性高镐酸钾溶液褪色

D.III能使澳的四氯化碳溶液楼色

9.H2O(1),啊⑴均可自耦电离：2&0⑴=OFT+七0+、2NH3(1)^NH2+NHjo下

6+：8-6+:&

为।口户jCH,CH,+Br+H+OH——>CHCHOH+HBr

列反应与32：...............：32原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

B.SiCl4+8NH3(1)=Si(NH2)4+4NH4cl

C.3C12+8NH3=6NH4CI+N2

D.PC134-3H2O=H3PO3+3HC1

10.下列说法不正确的是

A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高铳酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

B.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

C.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

D.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

11.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是

O.lmolKNfnO,足量浓盐酸

|加则—固体T|加加T气体单质H

气体童质G酸性Mh箔液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂

C.在该过程中,镒元素至少有四种价态

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol•L-iKOH溶液吸收CO?,若通

入CO?所引起的溶液体积变化和出0挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度。总=c（H2c。3）+

c（HC01）+c（C0g）。H2cO3电离常数分别为Kal=4.4X10-7、（2=4.4X107。下列说法

错误的是

A.KOH吸收82所得到的溶液中：c(HCO])>C(H2CO3)

+

B.KOH完全转化为K2cO3时,溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HCO])+2c(H2CO3)

C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.111101」-1溶液中：0(142(：03)＜。((：032-)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高

13.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻

璃薄膜球内放置已知浓度的HC1溶液,并排入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极排入待

测溶液中组成电池,pH与电池的电动势E存在关系:pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的

是

Ag.AgCl电极

(O.lmolL4HCl)—Ag-AgCl电极

(S.OmolL4KCl)

密封胶细孔周曾

玻璃薄膜球

待测溶液

A.pH计工作时，电能转化为化学能

B.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:AgCl(s)+e=Ag(s)+

Cr(0.1mol•LT)

C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势,可得出未知溶液的pH

D.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

14.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:

2+(aq)

M(OH)2(S)=M(aq)+2OH-(aq)>M(OH)2(s)+20H-(aq)=M(OH)4",25℃,

-Ige与pH的关系如图所示,c为M2+或M(0H)4--浓度的值。下列说法错误的是

A.曲线⑴代表-Igc(M2+)与pH的关系

B.M(0H)2的Ksp约为1xIO"

C.向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=10Q体系中元素M主要以

M(OH)2(s)存在

D.向C[M(0H)4=0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L的HC1后,体系中元素

M主要以M2+存在

二、填空题(3小题，共43分)

15.(15分)碗(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对部的综合回收利用尤为重要。

工业上,从含硫化亚铜的废渣(主要成分CuzTe,还有少量的Ag、Cu)中提取础的流程如图:

确化亚铜渣

Ag2s等滤渣粗Cu粗Te

回答下列问题:

(1)写出碎元素在元素周期表中的位置_______________________o

(2)“酸浸”过程中生成TeOS()4的离子方程式为。

(3)已知：(p(Ag2s0Q=7.70x10-5,Ksp(AgCl)=1.8X10-叫向含Ag2s滤渣中加入

浓盐酸,Ag2sO,能否充分转化为AgCl,通过计算说明

(4)电解除铜时，铜、碑沉淀的关系如表。

电解时间(min)铜沉淀率确沉淀率

1025%0.1%

2040%0.2%

3062%0.4%

4065%2.0%

①电解初始阶段阴极的电极反应式是

②最佳电解时间为30min,原因是。

(5)向“滤液H”中通入SO?反应一段时间后,Te(IV)的浓度从6.0g/L下降到0.24g/L,

写出TeOSO4生成Te的化学方程式,其中Te元素的回收率为(忽略

溶液体积变化,结果用百分数表示,保留二位有效数字)o

(6)整个过程中可循环利用的物质为(填化学式)。

16.(14分)肉桂酸是白色单斜晶体,在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备

肉桂酸：

CHOCH=CHCOOH

K2c

+(CH3CO)2O+CH3COOH

实验步骤:

步骤操作

分别量取4.0mL苯甲醛和10.0mL的乙酸酊(CH3co)2。］于100mL干燥的圆底烧

1

瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；

2反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸储用)中，进行水蒸气蒸储；

蒸储一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约30L10%

3

氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；

再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min,趁热过滤。滤液冷却后，用

4稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，洗涤沉淀，抽干后。粗产

品在80℃烘箱中烘干，得产品4.44g。

已知:①水蒸气蒸偏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气

一起被蒸储出来,从而达到分离提纯的目的。

②相关物质的性质：

水蒸气蒸懦装置

回答下列问题：

(1)安全管的作用是0

(2)步骤2水蒸气蒸储的目的是。

(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是。

(4)步骤4中抽滤按如图装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的操

作顺序补充完整:o

在布氏漏斗中加入润湿的滤纸f微开水龙头f

①关闭水龙头;②开大水龙头;③转移固液混合物;④确认抽干

(5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法o

(6)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是o

(7)该实验所得肉桂酸的产率为o

17.(14分)为减少CO2对环境造成的影响,可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化

利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g)TCH3OH(g)+出0©网

n.CO2(g)+&(g)TCO(g)+H2O(g)21H2

回答下列问题:

(1)反应RII的InK(K代表化学平衡常数)随土(温度的倒数)的变化如图所示。

dHi0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度,反应CO(g)4-

2H2(g)-CH30H(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有o

A.增大CO的浓度,反应I的平衡向正反应方向移动

B.降低温度,反应I和II的正、逆反应速率都减小

C.恒温恒容下充入氨气,反应I的平衡向正反应方向移动

D.增大压强,反应I和II重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO2和出按体积比1：3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应H,在相

同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH30H的选择性=CH30H的物质的量X100%

反应的CO?的物质的量

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是

A.210℃

B.230℃

C.催化CZT

D催化剂CZ(Zr-1)T

②在230＜以上,升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低,原因是

⑷恒温恒压密闭容器中，加入2moic。2和4moIH2,只发生反应I和反应H,初始压强为

Po,在30（TC发生反应,反应达平衡时,CO2的转化率为50%,容器体积减小20%。则达到平衡

时出的转化率为反应II的平衡常数K=（保留两位有效数字）。

三、选做题（共15分，从给出的2道题中选一题做答）

18.【化学一一选修3:物质结构与性质［（15分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴

号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室,实现了超高清信号的长时间稳定传输。

请回答下列问题：

（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有种，若

其电子排布式表示为［Ne］3s?3p/违背了o

（2）高纯硅制备过程中会有SiHCb、SiC14等中间产物生成。沸点:SiHCh填

“>”或“〈”），与SiCU互为等电子体的离子为（任写1种即可）。已知电负性:H>

Si,则SiHC%充分水解的化学方程式为-

（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、C。等元素。

①Mn的一种配合物化学式为［Mn（CO）5（CH3CN）］,下列说法正确的是（填字母）。

A.CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是C原子

B.Mn原子的配位数为6

3

C.CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp

D.CH3CN中。键与兀键数目之比为5:2

②已知r（Co2+）=65pm,r（Mn2+）=67pm,推测MnCC）3比C0CO3的分解温度（填

“高”或“低”），解释原因____________________。

（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构（如图），

晶胞参数（晶胞边长）为aD（lD=IO-10m）,其中阴离子（N3-）采用面心立方最密堆积，

「3+与N3-可视作硬球接触模型，则r（Ti3+）为D,该氮化钛的密度g-cm-3（列

出计算式即可）。

•N3-

OTi3+

Q

,O-•—

19.【化学—一选修5:有机化学基础［(15分)化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间

体,其合成路线如下：回答下列