（遵义专版）2023中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第4章认识化学变化课时2化学反应中的质量关系化学方程式（精讲）试题

PAGEPAGE8课时2化学反响中的质量关系化学方程式,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2022非选择题12Ⅰ〔1〕、Ⅲ〔1〕、13〔2〕、15〔1〕〔5〕、17质量守恒定律，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算1＋2＋2＋2＋52022选择题8、5D质量守恒定律2＋2填空题15.方案〔一〕〔1〕、18.方案〔二〕〔1〕化学方程式的书写，根据化学方程式的计算2＋42022选择题8AD、9质量守恒定律，书写化学方程式及计算2＋2填空、计算题16.方案3、17根据化学方程式的计算1＋52022选择题10根据化学方程式的计算2填空题12〔2〕、14〔4〕、15〔2〕〔3〕、17、18质量守恒定律，利用化学方程式的简单计算2＋1＋4＋5＋52022填空题13〔1〕〔2〕、14〔3〕、18质量守恒定律，利用化学方程式的简单计算2＋2＋4,五年中考真题演练)质量守恒定律1.〔2022，遵义，12，2分〕水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾〔K2FeO4〕能用作絮凝剂。〔1〕制备K2FeO4的化学方程式为2Fe〔OH〕3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，那么X的化学式为KCl。〔2〕生石灰与水反响的化学方程式为CaO＋H2O=Ca〔OH〕2。2.[2022，遵义，15〔3〕，1分]“碳循环〞是自然界中重要的一类物质转化，CO2在该转化中起着非常重要的作用。如图是这种作用的具体表达之一。某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，R的化学式为C2H5OH。3.〔2022，遵义，8，2分〕质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论。在化学反响aA＋bB=cC＋dD中，以下说法正确的选项是〔D〕A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响C.反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.假设取xgA和xgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2xg4.〔2022，遵义，10，2分〕〔多项选择〕以下表达与对应的坐标图表示正确的选项是〔CD〕,eq\a\vs4\al(A.向一定量的二氧,化锰中参加过氧,化氢溶液)),B.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别参加足量的稀盐酸中),C.在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加铁粉),eq\a\vs4\al(D.加热一定量的,高锰酸钾固体))化学反响的表示方法5.〔2022，遵义，8，2分〕某反响的微观示意图如下，有关说法错误的选项是〔B〕A.甲的化学式为NH3B.该反响是置换反响C.丙、丁属于氧化物D.化学反响前后分子种类发生了改变6.〔2022，遵义，9，2分〕以下应用和相应的原理〔用化学方程式表示〕及根本反响类型都正确的选项是〔B〕A.用熟石灰制生石灰CaO＋H2O=Ca〔OH〕2化合反响B.用氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反响C.用天然气作燃料CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O氧化反响D.用纯碱制烧碱2KOH＋Na2CO3=K2CO3＋2NaOH复分解反响7.[2022，遵义，12〔1〕〔2〕，2分]如图是某化学反响过程的微观模拟图，请结合图示答复以下问题：〔1〕写出该微观模拟图所表示的化学反响方程式CH3CH2OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。〔2〕根据如图信息，从微观角度说出化学反响的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子〔答一条即可〕。8.[2022，遵义，12〔2〕②，1分]化学用语是研究化学的工具。请按要求答复以下问题：如图是某反响的微观示意图。该反响的化学方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。利用化学方程式的简单计算9.〔2022，遵义，10，2分〕完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，以下对该有机物的判断正确的选项是〔D〕A.该有机物一定含碳、氢、氧元素B.该有机物的化学式为CH4C.该有机物的相对分子质量为46D.该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6∶110.〔2022，遵义，8，2分〕如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的选项是〔C〕A.③中氩气〔Ar〕作反响物B.钛酸亚铁〔FeTiO3〕中钛元素为＋3价C.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1D.①中反响为2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2X＋2TiCl4＋6CO，那么X为FeCl211.〔2022，遵义，17，5分〕实验室用50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反响制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O734450g×7.3%xeq\f(73,50g×7.3%)＝eq\f(44,x)x＝2.2g答：可以制取二氧化碳的质量为2.2g。,中考考点清单)质量守恒定律1.质量守恒定律。〔1〕内容。参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。【特别提醒】eq\a\vs4\al\co1(质量守恒,定律的特点)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反响：化学反响,质量：反响物、生成物的质量,总和：反响物质量总和＝生成物,质量总和))〔2〕宏观与微观解释。eq\a\vs4\al(五个,“不变〞)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反响物和生成物的①总质量不变,②元素种类不变)),微观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子③种类不变,原子④数目不变,原子⑤质量不变))))两个“一定改变〞eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观：物质的⑥种类,微观：⑦分子〔构成物质的,粒子〕的种类))两个“可能改变〞eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(⑧分子的数目,⑨元素化合价))2.质量守恒定律的应用。〔1〕解释化学变化和生活中的一些现象。〔2〕推断某反响物、生成物的组成元素。〔3〕推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。〔4〕判断化学方程式书写是否正确。〔5〕利用质量守恒定律进行简单的计算。3.实验突破：质量守恒定律的验证。〔1〕实验装置：〔2〕探究质量守恒定律的条件和要求。反响物或生成物的状态实验要求没有气体参与或没有气体生成的反响发生化学反响，且反响现象明显有气体参与或有气体生成的反响在密闭容器中发生化学反响，且反响现象明显〔3〕现象分析。①发生化学反响的现象〔说明肯定发生了化学反响〕；②天平的平衡情况〔说明反响前后的质量关系〕；③对天平不平衡的解释〔反响中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反响生成的气体时浮力的影响等〕。化学反响的表示方法〔高频考点〕1.定义。用化学式来表示化学反响的式子叫化学方程式。2.书写原那么。以客观事实为依据，符合质量守恒定律。3.书写步骤。,写)—写出反响物、生成物的①化学式↓,标)—标明化学反响的②条件，标出产物的③状态，把短线改为④“=〞↓,配)—⑤配平化学方程式,查)—一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反响条件是否标明利用化学方程式的简单计算1.计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。2.计算步骤。煅烧100kg的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？分析过程①按题意设未知数；②写出题中反响的化学方程式；③找出反响物和生成物的质量关系；④建立量和未知量的比例关系；⑤计算x，并作答。解答格式解：设最多可得到氧化钙的质量为x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑10056100kgxeq\f(100,56)＝eq\f(100kg,x)，x＝56kg答：最多可得到氧化钙56kg。,中考重难点突破)推断化学方程式中的化学式或化学式前的系数【例1】〔2022，安顺〕在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇〔CH3OH〕的工业废水，有关反响的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH3=3N2＋5X＋19H2O，那么X的化学式为〔〕A.NOB.CO2C.H2D.CO【解析】5CH3OH＋12O2＋6NH3=3N2＋5X＋19H2O，据方程式及反响前后原子的种类和数目不变，反响前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反响后有38个H原子、6个N原子、19个O原子，所以上述反响中5X含有5个碳原子和10个氧原子，故X物质的化学式为CO2。【答案】B【方法指导】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反响的化学方程式，利用反响前后原子种类、数目不变，可推断反响中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。1.〔预测题〕把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响前后各物质的质量如下，以下说法中正确的选项是〔D〕物质abcd反响前的质量〔g〕6.43.24.02.8反响后的质量〔g〕5.2x7.22.8A.a和c是反响物B.d一定是催化剂C.x＝2.0gD.该反响是化合反响判断物质的元素组成【例2】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，以下关于物质W组成的说法中正确的选项是〔〕A.含有C、H、O三种元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、O元素【解析】化学反响前后元素种类不变，物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，说明W中一定含有碳元素和氢元素，但是由于反响物中有氧气参加，根据生成水和二氧化碳，无法推断W中是否含有氧元素。【答案】C2.某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么该可燃物的组成为〔A〕A.一定含碳、氢、氧三种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种化学方程式的书写【例3】请用所学的化学知识解释以下现象。〔1〕一氧化碳用于炼铁的原理〔用化学方程式表示〕。〔2〕用天然气作燃料的原理〔用化学方程式表示〕。〔3〕将一包放置较长时间的食品枯燥剂放入烧杯中，参加足量的稀盐酸，可能发生反响的化学方程式是：、、〔写出三个即可〕。【解析】〔1〕一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳；〔2〕天然气的主要成分甲烷与的氧气在点燃条件下反响，生成水和二氧化碳，同时放出热量；〔3〕常用作食品枯燥剂的是生石灰，生石灰与水反响生成氢氧化钙，与盐酸反响生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反响生成氯化钙和水，变质生石灰中碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳。【答案】〔1〕3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2〔或4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2〕；〔2〕CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O；〔3〕CaO＋H2O=Ca〔OH〕2；CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；2HCl＋Ca〔OH〕2=CaCl2＋2H2O〔或CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑〕3.〔2022，遵义〕九年级化学学习的物质和化学反响在日常生活中有着实际的应用。〔1〕氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O。〔2〕盐酸能除去铁制品外表的铁锈〔铁锈主要成分：Fe2O3〕，该化学反响方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。化学方程式的有关计算【例4】利用化学反响2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。【答案】解：设可吸