（浙江选考）2023高考化学大一轮复习普通高校招生选考科目考试预测卷3

PAGEPAGE2浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(三)本试卷分为选择题和非选择题两局部，共4页，总分值100分，考试时间90分钟，其中加试题局部为30分，用[加试题]标出。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64Ba—137选择题局部一、选择题(共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1．Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于()A．酸 B．盐C．氧化物 D．单质C[氧化铝是由铝和氧两种元素组成的纯洁物，属于氧化物，C正确。]2．以下仪器及其名称不正确的选项是()B[B项，仪器名称是长颈漏斗。]3.对以下物质用途的描述，不符合事实的是()A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料B[氯水含有的次氯酸具有强氧化性，可以漂白杀菌，A正确；铝制容器不可以贮运稀硝酸，两者会发生反响，但可贮运浓硝酸，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反响放出氧气，故可用作潜艇供氧剂，C正确；Fe2O3为红棕色粉末，可用作外墙涂料，D正确。]4．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2的反响类型是()A．化合反响 B．氧化复原反响C．分解反响 D．复分解反响B[该反响反响前后Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化复原反响。]5．以下物质中属于非电解质的是()A．BaSO4 B．NaOHC．Na2O2 D．NH3D[酸、碱、盐以及活泼金属的氧化物均是电解质，A、B、C错误；氨气溶于水能导电，是由于NH3·H2O电离产生NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但并不是氨气电离，所以氨气为非电解质，D正确。]6．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是()【导学号：81640453】A．甲烷 B．苯C．乙烯 D．乙烷B[乙炔分子中碳、氢个数比为1∶1，与其碳、氢个数比相同的是苯，且苯与乙炔既不是同系物，也不是同分异构体，B正确。]7．以下各项中表达正确的选项是()D[氯原子的结构示意图应为，A错误；氯化氢的电子式应为，B错误；N2的结构式应为，C错误。]8．区别溶液和胶体最简单的方法是()A．观察外观 B．丁达尔效应C．渗析 D．加热B[胶体有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故区别它们最简单的方法是通过丁达尔效应，B正确。]9．以下表达不正确的选项是()A．14C与12C、B．乙醇和二甲醚是同分异构体C．金刚石和石墨互为同素异形体D．14C与12D[14C与12C、13C为碳元素的三种核素，A正确；乙醇和二甲醚的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，B正确；金刚石和石墨都是碳的单质，C正确；1410．以下关于苯的性质的表达中，不正确的选项是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反响D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反响D[苯是无色带有特殊气味的液体，A正确；常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体，B正确；苯在铁作催化剂时能与溴发生取代反响，C正确；苯不具有典型的双键，但苯能与H2发生加成反响，D错误。]11．以下物质中，不属于高分子化合物的是()A．葡萄糖 B．纤维素C．淀粉 D．蛋白质A[此题考查化学反响限度、化学反响速率的简单计算、影响化学反响速率的因素、化学平衡状态的判断。B项，H2O2的分解速率v＝Δc/Δt＝(0.05mol·L－1－0.03mol·L1)/2h＝0.01mol·L－1·h－1，错误；C项，对于任何反响，升高温度均能加快反响速率，错误；D项，可逆反响到达化学平衡状态的标志是正反响速率与逆反响速率相等，混合体系中各物质的浓度保持一定，但各物质的浓度之比并不一定等于化学计量数之比，错误。]12．反响A＋B=C＋D的能量变化如下图，以下说法正确的选项是()A．该反响为放热反响B．该反响为吸热反响C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．该反响只有在加热条件下才能进行B[由图可知，反响物的总能量小于生成物的总能量，那么该反响是吸热反响，B正确，A、C错误；有的吸热反响不需要加热就可以进行，如氢氧化钡与氯化铵的反响，D错误。]13．以下有关SO2的说法中，不正确的选项是()A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀产生C．能与水反响生成硫酸D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复红色C[石灰石粉末能与酸缓慢反响，A正确；SO2不与氯化钡溶液反响，但参加H2O2后，SO2可被氧化为H2SO4，H2SO4可与BaCl2反响生成BaSO4白色沉淀，B正确；SO2与H2O反响生成H2SO3，C错误；二氧化硫与品红化合成无色物质，但此物质不稳定，加热又恢复红色，D正确。]14．在汽车尾气处理装置中常发生反响：4CO＋2NO2=4CO2＋N2。以下对该反响的说法，正确的选项是()A．该反响属于置换反响B．该反响中氧化剂是CO，复原剂是NO2C．该反响生成14gN2时，转移8mol电子D．该反响能减少汽车尾气对环境的污染C[此题考查石油的分馏和煤的干馏、苯的硝化反响、烷烃的卤代反响、乙烯的加成反响和氧化反响。A项，石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误；B项，苯与浓硝酸的反响是取代反响，错误；C项，甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但在光照条件下能与卤素单质发生取代反响，正确；D项，乙烯使溴水褪色是发生了加成反响，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反响，原理不同，错误。]15．以下说法正确的选项是()A．SO2是共价化合物，它在水中能电离出H＋和SOeq\o\al(2－,3) B．石英和硅均为原子晶体，其分子式分别为SiO2和SiC．H2O在分解生成氢气和氧气过程中，需要破坏共价键 D．NaClO是离子化合物，该物质中只含离子键C[SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3在水中电离出H＋和SOeq\o\al(2－,3)，A错误；SiO2和Si是化学式，不是分子式，B错误；H2O在分解生成H2和O2时，水分子中的H—O共价键被破坏，C正确；NaClO中除离子键外还含有Cl—O共价键，D错误。]16．以下关于Na、Mg及其化合物的说法，正确的选项是()A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反响，且酒精的密度比钠小D．足量稀HCl参加Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体B[钠在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；钠与酒精反响生成氢气，不能保存在酒精中，C错误；氯化镁溶液加热会发生水解，最后得到氢氧化镁，D错误。]17．以下说法中正确的选项是()A．氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B．漂白粉是纯洁物，成分是Ca(ClO)2C．Fe在少量Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(△))2MgO＋C证明复原性Mg＞CD[此题考查氯水的化学性质、漂白粉的组成、镁的性质等。A项，氯水漂白有色布条起作用的是次氯酸而不是氯气，错误；B项，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，错误；C项，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，错误；D项，金属镁置换单质碳，镁为复原剂，单质碳为复原产物，复原性：复原剂＞复原产物，正确。]18．以下说法正确的选项是()A．在盛有苯的试管中参加几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比拟D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物D[苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；生成液态水比生成气态水放热多，B错误；测溶液pH时应用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中央，然后跟标准比色卡对照读出pH，C错误。]19．以下方程式中正确的选项是()A．氨水跟盐酸反响：H＋＋OH－=H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H＋＋CH3COO－D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB[氨水是弱碱，书写离子方程式时应写化学式，A错误；醋酸是弱酸，电离方程式应用可逆符号，即CH3COOHH＋＋CH3COO－，C错误；NaOH溶液吸收过量的二氧化碳后，应生成NaHCO3，D错误。]20．可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反响速率分别如下，其中反响速率v最大的是()A．v(A)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.45mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.2mol·L－1·min－1A[比拟反响速率大小可用题给反响速率数据除以该物质对应方程式中的计量数，所得值越大，反响速率越大，应选A。]21．以下家庭化学实验不能到达预期目的的是()A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉­KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中参加硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C[纯羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纯棉织物没有，A可达目的；氯气能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，B能到达目的；判断非金属性强弱应比拟它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，C不能到达目的；蛋白可溶于水，然后参加食盐可完成盐析实验，D可到达目的。]22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NAB．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含有的氧原子数为3NAC．12gMg与足量稀盐酸反响转移的电子数为2NAD．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NAB[标准状况下水为液体，A错误；48gO3、48gO2中均含有3mol氧原子，B正确；12g镁的物质的量为0.5mol，转移电子数为1mol，C错误；1L1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量为2mol，D错误。]23．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、c的原子序数之差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。以下表达正确的选项是()A．非金属性：a>cB．原子半径：b<c<dC．最高价氧化物对应水化物的酸性：d＜cD．单质b常温下能溶于浓硝酸A[a、c的原子序数之差为8，说明a、c同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半，令b的最外层电子数为x，那么x＋2x＋2x＝15，解得x＝3，再根据a、b、c为短周期元素，原子序数依次递增，那么a为氧元素，b为铝元素，c为硫元素，d为氯元素。a、c同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性a>c，A正确；由于b、c、d同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径减小，原子半径b>c>d，B错误；c、d同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性d>c，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C错误；b为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，D错误。]24．以下说法中不正确的选项是()A．定容时，往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm，应改用胶头滴管加水B．蒸馏时温度计水银球泡应伸入到液体中，测定液体沸腾时温度是否到达物质的沸点C．取2mL乙醇，投入一小粒钠，可观察到钠外表有气泡产生D．取4mL淀粉溶液，参加少量硫酸溶液，加热4～5min，冷却后，参加碘水，假设不变蓝说明淀粉已全部水解B[此题考查实验的操作、现象和分析。蒸馏时温度计测量的是从体系中别离出的蒸气温度，其水银球泡应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；钠的密度大于乙醇，向乙醇中投入钠，可观察到钠外表有气泡产生，C正确；淀粉水解生成葡萄糖，淀粉遇碘变蓝，假设不变蓝说明淀粉已全部水解，D正确。]25．某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：以下说法不正确的选项是()【导学号：81640454】A．原溶液一定存在COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．假设原溶液中不存在Na＋，那么c(Cl－)＜0.1mol·L－1D[100mL溶液中参加氯化钡溶液产生4.30g沉淀1，沉淀1中加盐酸变为2.33g沉淀2，那么沉淀2为硫酸钡，沉淀1为碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，COeq\o\al(2－,3)与Fe3＋不能共存，所以溶液中不含Fe3＋，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq\f(4.30g－2.33g,197g·mol－1)＝0.01mol；向滤液中参加氢氧化钠溶液，产生1.12L气体，该气体为NH3，所以原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；再根据溶液呈电中性，可知溶液还至少含有0.01mol负电荷的阴离子，即原溶液中一定含有Cl－，可能含有Na＋，并且c(Cl－)≥eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1，故A、B、C正确，D错误。]非选择题局部二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(4分)植物秸秆在特殊条件下发酵后可得到甲醇等重要有机合成原料，同时获得CO2，如图是一些相关物质间的相互转化关系，其中局部反响条件及水等物质已经省略：请答复：(1)C中官能团的名称是________。(2)D的结构简式为________。(3)AB的化学方程式为____________________________________。解析：此题考查简单有机物的推断。由框图可知，A为CH3OH、B为HCHO、C为HCOOH，而D为HCOOCH3。(1)C中官能团的名称是羧基、醛基；(2)D的结构简式为HCOOCH3；(3)A→B的化学方程式为2CH3OH＋O2→2HCHO＋2H2O。答案：(1)羧基、醛基(1分)(2)HCOOCH3(1分)(3)2CH3OH＋O2→2HCHO＋2H2O(2分)27．(6分)根据图中转化关系答复以下问题：【导学号：81640455】(1)红褐色固体F的化学式为________。(2)写出E与O2反响的化学方程式：____________________________。(3)写出黑色晶体B与H2SO4反响的离子方程式：__________________。解析：此题考查元素推断及其化合物的性质。从红褐色固体可以推出该物质为Fe(OH)3，A～F之间可以转化，所以均含有铁元素，黑色晶体B与硫酸反响生成C和D，且D可以生成红褐色固体，那么D为Fe2(SO4)3，C为FeSO4，那么A为Fe，E为Fe(OH)2。答案：(1)Fe(OH)3(2分)(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3)Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2分)28．(6分)某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反响的实验研究。(1)写出试管B中的实验现象：____________。(2)B试管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________。(3)向A试管中参加H2O2，发现剩余铜片继续溶解，反响的离子方程式为_________________________。解析：铜与浓硫酸反响Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生的SO2可以使品红溶液褪色。(2)SO2有毒，能污染大气，不能直接排放到大气中，所以必须用碱性溶液来吸收。(3)H2O2在酸性条件下，具有强氧化性，可把铜氧化为Cu2＋，自身被复原为水，反响的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。答案：(每空2分)(1)品红溶液褪色(2)吸收二氧化硫，防止污染空气(3)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O29．(4分)某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2·xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，参加足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。(1)将9.850gMCO3高温灼热至恒重，得到7.650gMO固体，那么产生CO2为________mol。(2)滤液与酸作用不产生气体；假设用足量的铵盐与滤液共热，那么产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH－的物质的量为________mol。解析：(1)将9.850gMCO3高温灼热至恒重，得到7.650gMO固体，那么产生CO2的质量＝9.850g－7.650g＝2.200g，即n(CO2)＝eq\f(2.2g,44g·mol－1)＝0.05mol。(2)M(OH)2＋Na2CO3=MCO3↓＋2NaOH，滤液与酸作用不产生气体，说明不含碳酸盐；足量的铵盐与滤液共热，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，产生标准状况下4.48L气体，即n(NH3)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，滤液中OH－的物质的量为0.2mol。答案：(1)0.05(2分)(2)0.2(2分)30.【加试题】(10分)在汽车尾气系统中，安装催化转换器可减少NO和CO污染，其中发生如下反响：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。【导学号：81640456】(1)：序号可逆反响ΔH/(kJ·mol－1)平衡常数①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1K1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2K2那么反响2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用ΔH1、ΔH2表示)，平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)在一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入NO和CO发生上述反响，以下能说明反响到达平衡状态的是________(填字母)。A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度不再变化C．v(NO)＝v(CO2) D．平衡常数不再变化(3)在某体积固定的密闭容器中进行反响2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时NO与CO的体积比为1∶2，测得在使用相同的催化剂、不同温度和压强条件下平衡混合物中CO的体积分数变化如甲所示，那么p1、p2、p3由大到小的顺序是________，KA________KB(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。甲(4)在300℃、p2下反响2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)到达平衡，NO的转化率为________(保存小数点后一位)。(5)乙为在体积固定密闭容器中，n(N2)与温度(T)、催化剂的外表积(S)和时间(t)的关系图。假设其他条件不变，催化剂的外表积S2＞S1，在图中画出n(N2)在T0、S2条件下到达平衡过程中的变化曲线。乙解析：(1)由①×2－②可得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(2ΔH1－ΔH2)kJ·mol－1；平衡常数K＝eq\f(K\o\al(2,1),K2)。(2)根据反响过程中体系的压强会发生变化，故体系的压强不变时，反响已到达平衡状态，A正确；容器的体积不变，且气体的总质量不变，故混合气体的密度不再变化不能判断反响是否到达平衡状态，B错误；v(NO)＝v(CO2)没有指明正或逆反响速率，C错误；反响的平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。(3)由反响和图甲可知，温度相同时，压强越大，CO的体积分数越小，故p1＜p2＜p3；由等压线知，温度越高CO的体积分数越小，即正反响为吸热反响，所以温度越高，K越大，即KA＜KB。(4)根据三段式可得：2NO＋2CON2＋2CO2n(起始)/mol:a2a0n(转化)/mol:xxeq\f(x,2)xn(平衡)/mol:a－x2a－xeq\f(x,2)x由于反响达平衡时，CO的体积分数为50%，那么eq\f(2a－x,a－x＋2a－x＋\f(x,2)＋x)＝0.5，解得x＝eq\f(2,3)a(mol)，NO的转化率＝eq\f(x,a)＝eq\f(\f(2,3)a,a)×100%＝66.7%。(5)增加催化剂的外表积，反响速率加快，到达平衡的时间缩短，但是催化剂不影响平衡的移动，即平衡时n(N2)与原平衡状态相等，可画出对应图像。答案：(除特殊标注外，每空1分)(1)2ΔH1－ΔH2eq\f(K\o\al(2,1),K2)(2)A(2分)(3)p1＜p2＜p3＜(4)66.7%(2分)(5)(2分)31．【加试题】(10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。【导学号：81640457】完成以下各题：Ⅰ.(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象是____________________________。(2)制得的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中可能存在的杂质是________(写化学式)。(3)采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：①取样，称量；②加水溶解；③加氯化钡溶液生成沉淀；④过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。Ⅱ.某研究性学习小组用ZRY－1型热重分析仪对12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生以下反响。a．CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up15(258℃))CuSO4＋5H2Ob．CuSO4eq\o(=,\s\up15(650℃))CuO＋SO3↑，2SO3eq\o(,\s\up15(△))2SO2＋O2c．4CuOeq\o(=,\s\up15(1000℃))2Cu2O＋O2↑请答复以下问题：(1)实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是________(写化学式)，其对应的物质的量之比是________。(2)热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反响，所得沉淀经过滤、洗涤、枯燥、质量为________g。解析：Ⅰ.(1)滴加浓硝酸后，铜与硝酸反响生成蓝色的Cu2＋和NO或者NO2，NO遇到空气转化为NO2，所以有红棕色气体产生。(2)会有硝酸铜产生。(3)检验是否沉淀完全，即检验滤液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)。Ⅱ.(1)12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量＝eq\f(12.5g,250g·mol－1)＝0.05mol，假设固体为硫酸铜，那么固体质量＝160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；假设固体为氧化铜，那么固体的质量＝80g·mol－1×0.05mol＝4g＞3.8g；假设固体为Cu2O，那么固体的质量＝144g·mol－1×eq\f(1,2)×0.05mol＝3.6g＜3.8g，所以固体为Cu2O、CuO的混合物；设Cu2O的物质的量为x，CuO物质的量为y，那么2x＋y＝0.05mol,144x＋80y＝3.8g，解得x＝0.0125mol，y＝0.025mol，所以Cu2O、CuO的物质的量之比＝0.0125mol∶0.025mol＝1∶2。(2)根据反响方程式CuSO4eq\o(=,\s\up15(650℃))CuO＋SO3↑、2SO3eq\o(,\s\up15(△))2SO2＋O2，能够与氢氧化钡反响的气体为二氧化硫，依据硫元素的守恒可知，生成SO2的物质的量等于CuSO4的物质的量，那么SO2的物质的量为0.05mol，与氢氧化钡溶液反