第五节 离子化合物和共价化合物

－+-3++-2-－+-3++-2-第节子合和价合一、离子化合物：1、钠在氯气中燃烧，生成氯化钠：钠

+

氯气

氯化钠2Na+Cl

2

2NaCl2、钠与氯的反应过程（离子的形成过程）Na+11281782+17

ClNa

+

Cl+1128882+17NaCl3、离子：（１离子；带电的子或原子团做离子（２阳离子：带正电离子叫做阳子。（３阴离子：带负电离子叫做阴子。（４离子的表示法：在元素（或原子团）的符号右上角标出所带的电荷数及电性。标法是先写数字，后写“＋、Ca、Na；Cl、O

、

2-3-443+2++-2-43-4222-3-443+2++-2-43-422SO、PO等，只带１个单位电荷时，数字“１”不写。（５离子的读法：读作“带几个单位的正（负）电荷的某离子Al

”读作“3个单位正荷的铝离子”读作“带２个单位正电荷的钙离子”读作“带1个单位正电荷的钠离子”读作“带1个单位负电荷的氯离子读作“带２个单位负电荷的氧离子”读作“带２个单位负电荷的硫酸根离子“”读作“带３个单位负电荷的磷酸根离子４、离子化合物：由阴、离子相互作而构成化合物，叫离子化物。如前面讲到的NaCl就是离子化合物。5、电子式：（1子式：在元素号周围用小点（或）来表原子的最外电子的示叫做电子式。（2电子式表示氯化钠和氯化镁的形成过程：二、共价化合物：1、氢气

+

氯气

氯化氢H+CL

2HCl2、氯化氢的形成过程；

在共价化合物里元素在共价化合物里元素的原子核电荷数多的吸引共用电子对的能力强共用电子对偏向它显负电原子核电荷数少的吸引共用电子对的能力弱共用电子对偏离它，显正电。++3、共用电子对：电子对两个原子所用，在个原子核外空间运，从而使双最外层都达稳定结构，种电子，叫做共用子对。4、共价化合物：以共用子对形成分的化合叫做共价化物。5、共价化合物元素原子的电性：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6、用电子式表示水和二氧化碳的形成过程：三、例题讲解：例1下列关于Na和的说法，不正确的是（A、核内质子数相同；、核电荷数相同；

B、核外电子数相同；D相对原子质量相同。分析Na变成Na的过程中发生改变的只是核外电子数，原子核不变，故质子数电荷数没有变化子的质量主要集中在原子核上的质量很小，可以忽略不计。答：B。例2下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（A、原子是最小的微粒，不可再分；B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数当二氧化碳变成干（二氧碳的固体时二氧化碳分子间不存在间隔；D分子、原子、离子都可以直接构成物质。

分析原子在化学反应中不可再分离开这一条件原子可分成原子核和核外电子，故A错。钠原子变为钠离子只是失去一个电子，原子核内质子数不变，所以错。分子之间有间隔，由气态变为液态和固态只是分子的间隔大小不同，故错。

C分子、原子、离子都是构成物质的微粒，是对的。答：D例3、已知钠原子的原子核内有个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（）+1121+1128+1028+1028ABCD分析正确解答此题有两个要点一是圆圈内的正数为质子数因此钠原子的结构示意图中圆圈内的正数为+11，、D错；二是该微粒为原子，质子数核外电子数=11，故B错。答：A。例4下列粒子中属于阴离子的是（）+112+108+828+17287ABCD分析：A中的质子数是11大于核外电子数10，是阳子D中的质子等于核外电子数，是原子。只有核内质子数小于核外电子数，带负电，是阴离子。答：。例5下列各粒子结构示意图中，表示化学性最稳的原子是（）+1228+826+1028+1728ABCD分析：相对稳定的结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2的结构。本题中达到相对稳定的结构的有：A、、而核内质子数多于核外电

22222222子数，为阳离子D核内质子数少于核外电子数为阴离子。只有为原子，化学性质最为稳定。答：C。金属单质，如、Fe、Zn由原子构成固体非金属单质，如S、C、Si、P稀有气体，如Ar物质气体单质，如H、O、N由分子构成共价化合物，如HClSOCO由离子构成：离子化合物，如NaClMgCl作业

21、填写下列空白：（1元素的原子结构示意图如下该原子的核电荷数为核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层电子层上有个电子。在化学反应中，这种原子容易电子，生成离子。（2属元素的原子最外层电子数目