第四单元课题2原子的构成

课题2

原子结构学习目标：1.能说出原子是由哪粒子构成的，以及构原子的各粒子在层次电性、数量和质量等面有哪些联系。通过认人们对原子结构的探过程，感悟过程的艰和科学创新的伟大。2.通过认识研究原子成的重要模型——原结构示意图，初步知原子核外的电子是如分层排布的，能区分典元素（稀有气体、金和非金属）原子核外子的排布特点，明确外电子尤其是最外层电数与元素化学性质的系。3.以氯化钠为例，知离子的形成过程，进步懂得离子也是构成质的一种粒子，会正书写常见的离子符号，说出原子和离子之间区别和联系，可以初发现化学在宏观物质微观粒子之间建立联系重要作用。4.知道为什么引入相原子质量和相对原子量的含义，会查相对子质量表。一、原子结构质子：每个质子带原子

中子：每个电子带问题：1.原子、原子核还可再分吗？他们是实的吗？2.什么是核电荷数？什么是原子序数？3.原子序数、质子数、核电荷数、核外子数四者有什么关系4.观察表（构成原子的粒子的电性和质），回答问题：粒子种类质子中子电子

电性1个单位正电荷不带电1个单位负电荷

质量1.67210-27kg1.67410-27kg质子质量的①1个质子量和一个中子质量什关系？

②原子的质量主集中在什么微粒上？5.原子中各微粒的体积关系：原子核居于原子中心相对于原子来看，非非常小！它外面有个很大很大空间，核外电子就在个空间内，绕原子核速运动。①一个原子有几个原核？②氢原子有中子吗？巩固练习：用到目前止学习的微粒：分子原子、原子核、质子中子、电子填空1.不显电性的有2.正电的3.带负电的有4.学变化中最的5.在同一原子中数目等的6.量最小的7.能保持物质化学性的是8.量与氢原子质量相等的二、原子核外电子的排布-----分层排布电子的运动是分层运，分层又用电子层来示，所以电子的运动以看成是在能量不同的电子层上的运动，核近的电子能量较低离核远的电子能量较。离核最近的区域为第1电子层，离核稍的为第二电子层，由往外依次类推，叫第，四，〃〃〃第七电子，最多的有层，各层又叫做KL、MN、O、P、层。（初中最多研究到第三层）1.原子内部结构的表-----原子结构示图①标出原子结构示意个部分的含义②表示原子时，圈里

圈外所有数的和

原③由下图总结核外电的排布规律CAla.电子的分层排布，先排满第层，再排第层，再排第层。b.第1层最多容纳个电子；第层最多容纳个电子。c.最外层不能超8个电子，如果只有1层，则不能超过个。2.什么是电子稳定结构？3.元素的化学性质与元素原子最外层电数有什么关系？

1---18号元素的原子结构示意图①稀有气体元素原子最外层电子数是

或

电子的稳定结构，化性质稳定；②金属元素原子：最层电子一般4易

最外层电子，使次外变成最外层，从而达到

或

电子的稳定结构。所金属元素的原子化学质活泼。金属元素的原子失去子以后带正电，带正的原子，叫阳离子。属元素的原子失电子，质子数，电子数，电子层数，相对原子质量。（用“减少”、“增多”、“不变”填空以钠原子变为钠离子例：③非金属元素原子外层电子数一般4

电子最外层达到8电子稳定结。所以非金属元素的原化学性质活泼。（氢子例外）非金属元素的原子得子以后带负电负电的原子叫阴离子金属元素的原子得到电子后，质子数，电子数，电子层数，相对原子量。（用“减少”、“增多”、“不变”空）以氯原子变为氯离子例：总结：1.元的化学性质由2.元素的种类是由

决定。决定。4.根据原子结构示意，判断表示的微粒是子、阳离子、还是阴子。核内质子数核内质子数核内质子数

核外电子数之和，是子核外电子数之和，是离子核外电子数之和，是离子

巩固练习：①如果该图表示的是子，X为，该原子的符号是。②如果该图表示的是两个单位正电荷的阳子，X值为，符号是。③如果该图表示的是两个单位负电荷的阴子，X值为，符号是。④该微粒具有稳定结，当

时是原子，当

时是阳离子当x=

时是阴离子。5．元素周期表通过观察1---18元素的原子结构示意总结规律：同一横行：①

相等；②从左到右，外层电子数（化学性质递变）③由金属元素过渡到金属元素.同一纵行：①三、离子完成下面两个表格：表一：

相等（化学性质相似；②从上到下电子层。原子名称

氧原子

硫原子

氯原子

钠原子

镁原子

铝原子原子符号离子符号表二：原子团名称

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

铵根原子团符号原子团离子（根）1.离子符号的书写有些原则？2.离子符号的意义2+

---2+

---3..原子与离子的区别联系原子

离子阳离子

阴离子

区结构

质子数

核外电子数

质子数

核外电子数

质子数

核外电子数别

最外层一般不是

结

最外层一

稳定最外层一般

稳定结体原子除外）构

构电性符号

例：NaAlSCl①都是构成成物质的粒联系

②

阳离子

失电子得电子

原子

得电子失电子

阴离子四、相对原子质量—原子质量的表示方法部分原子的质量：一个氢原子的质量一个氧原子的质量

1.67x102.657x10

-27-26

kgkg一个铝原子质量

3.813x10-26kg一个钠原子质量

4.482x10

-26

kg1.相对原子质量计算式一（概念）：相对原子质量=单位：①单位：②相对原子质量实际原子质量的关系相对原子质量只是一比值，不是实际质量但它能反映实际原子量的大小。二者成正比关系，如果某原子对原子质量大，则该子实际质量就越大。③相对原子质量之比实际质量之比巩固练习：1.碳－12子的质量是×

-26

kg，1氢原子质量为×10

-27

kg，1个氧原子质量为2.657×-26kg求氢和氧的相对原子质。2.已知一个铁原子的实际质量为kg,个碳原子的质量为kg，则铁的相对原子质量为（）A、akgBaC12a/bD、12b/a2.相对原子质量计算式二

观察下表得出相对原质量、质子、中子的系原子种类

质子数

中子数

相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223硫161632磷151631由上表总结公式二：相对子质量=）+（）巩固练习：1.请你填写下表中的白：原子种类

相对原子质量

质子数

中子数

电子数

核电荷数氧原子168铝原子13