2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破-物质的量浓度及其计算（选择基础专练）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———物质的量浓度及其计算（选择基础专练）某结晶水合物的化学式为R⋅nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，将a

g该晶体溶于b

g水中恰好可形成VA.饱和溶液的物质的量浓度c=1000a(M−18n)MVmol/L

B.饱和溶液中溶质的质量分数w=a(M−18n)M(a+b)%

C.25℃时R下列有关操作或判断正确的是(    )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20gNaCl

C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.开始时产生的气体为H2  

B.AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=1 mol·L−1小明体检的血液化验单中，葡萄糖为

5.9mmol/L.表示该体检指标的物理量是(    )A.溶解度(s

) B.物质的量浓度(c

)

C.质量分数(w%) D.摩尔质量(M

)配制100mL

1.0mol/LNa2CA.称取10.6

g无水碳酸钠，加入100

mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.称取10.6

g某同学用Na2CO3配制0.10mol/LA.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦Cl−的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2

、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl、MgCA.1：1：1 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：3：6配制500mL

1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是(    )A.容量瓶(100mL) B.托盘天平

C.烧杯 D.胶头滴管与100mL0.1mol/L

AlCl3溶液中Cl−A.50mL0.1mol/L

NaCl溶液 B.50mL0.15mol/L

MgCl2溶液

C.10mL1.0mol/L

FeCl3溶液 D.向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为(

)A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系正确的是A.c=b11.2V B.P=m+b1.4 C.在0.5L溶液里含有0.1mol

NaCl和0.2mol

MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是A.1

mol⋅L−1 B.0.5

mol⋅L−1 C.0.3

使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl−完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L−1AlCA.150 mL 1 mol·L−1NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L−1FeCl3溶液相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则A.1：1：2 B.2：1：3 C.6：3：2 D.3：2：1CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时．CHA.1：1 B.1：4 C.1：2 D.2：1一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(    )A.右边CO与CO2分子数之比为3：1

B.右侧CO的质量为2.75g

C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍

D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6有NO、CO2、N2O4A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.1:2:4欲配制100mL

1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是(    )

(已知Na2SO4、Na2SO4⋅10H2O的式量分别为142和322)

①将14.2g

Na2A.①② B.①③ C.②③ D.①②③下列有关实验的操作过程，正确的是(    )A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中

B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是(    )A.65mL，0.52g B.70ml，0.56g C.100mL，0.52g D.100mL，0.8g2.0g氢氧化钠固体溶于水，配制50mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1.0moL/L B.0.5moL/L C.2.0moL/L D.0.04moL/L下列溶液中Cl−浓度最小的是A.200mL

2mol/L

MgCl2溶液 B.1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液

C.300mL

5mol/L

KCl溶液 D.250mL

1mol/L

在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成A.大于100 mL B.等于100 mL C.小于100 mL D.等于100/ρ mL20mL 1mol⋅L−1NaOH与1mol⋅L−1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为

A.5 mL B.l0 mL C.20 mL D.40 mL

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.n(R)=n(R⋅nH2O)=aMmol，该饱和溶液的物质的量浓度aMmolV×10−3L=1000aMVmol/L，故A错误；

B.根据w(溶质)=m(溶质)m(溶液)×100%，可知该饱和溶液质量分数为M−18nM×agag+bg×100%=100a(M−18n)M(a+b)%，

故B错误；

C.R的质量为M−18nM×ag，结晶水的质量为18nM×ag，则100g：S=(18nM×ag+bg)：M−18nM×ag，解得S=100a(M−18n)18na+bMg，故C正确；

D.溶液总质量为(a+b)g，根据ρ=mV可知，溶液密度为(a+b)gVmL=a+bVg/mL，利用c=1000ρω【解析】解：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；

B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，故B错误；

C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，故C错误；

D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；

故选：D。

A、定容仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大；

B、托盘天平的读数只能读到0.1g；

C、量取5.3mL溶液应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差；

D、用量筒量取溶液时，仰视刻度线会导致量取的溶液体积偏大．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．

3.【答案】D

【解析】【分析】本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键，已知氧化性：NO3−>Fe3+>H+，OA段发生：Fe+NO【解答】已知氧化性：NO3−>Fe3+>H+，OA段发生：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A.开始时产生的气体为NO，故A错误；

B.AB

4.【答案】B

【解析】解：5.9×10−3mmol⋅L−1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10−3

mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，

故选B．

5.9×10−3mmol⋅L−1表示【解析】解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

B、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故B正确；

C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D、称取10.6

g无水碳酸钠，加入100

mL蒸馏水，则溶液体积大于100mL，则溶液浓度将小于1.0mol/L，故D错误．

故选B．

A、容量瓶不能作为溶解仪器；

B、根据配制溶液的实验步骤来回答；

C、移液操作需要玻璃棒来引流；

D、称取10.6

g无水碳酸钠，加入100

mL蒸馏水，则溶液体积大于100mL．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作正误和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

6.【答案】C

【解析】解：操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；

操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；

操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；

其余操作正确，

故选：C。

使用托盘天平称量碳酸钠质量时，应遵循左物右码的规则；定容时应平视刻度线；摇匀溶液应上下左右摇动，据此解答．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，侧重考查学生基础实验能力，题目难度不大．

7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质与电解质离子浓度关系。

【解答】

c(NaCl)=c(Cl−)

c(MgCl2)=12c(Cl−)

c(AlCl3)=13c(Cl−)

Cl−的物质的量浓度相同，

则c(NaCl)：【解析】解：配制500mL 1mol/LHNO3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器100ml的容量瓶，

故选：A。

配制500mL 1mol/LHNO3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择配制过程中使用的仪器．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器．

【解析】解：0.1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度是0.3mol/L，

A.0.1mol⋅L−1氯化钠溶液Cl−物质的量浓度是0.1mol/L，故A错误；

B.0.15mol⋅L−1氯化镁溶液Cl−物质的量浓度=0.15mol/L×2=0.3mol/L，故B正确；

C.10mL1.0mol/LFeCl3溶液Cl−物质的量浓度是3mol/L，故C错误；

D.100mL0.3mol/LKCl【解析】【分析】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意判断氯化铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答。【解答】根据Al3++3OH−=Al(OH )当Na OH不足时，设NaOH的浓度为c，

Al3++3OH−=Al( OH )3↓

3mol

78g

0.03L×c

0.78g

c=3mol×0.78g0.03L×78g=1mol/L

当

1mol

3mol

78g

0.04mol

0.12mol

3.12g

Al(OH 

78g

1mol

(3.12−0.78)g

(x−0.12mol)则78g:(3.12−0.78)g=1mol:(x−0.12mol)

x=0.15mol，

则NaOH的物质的量浓度为：c=nV=0.15mol0.03L=5mol/L

由上述分析计算可知，NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L或5mol/L，故

11.【答案】B

【解析】【分析】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算。【解答】A.根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH−)，等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故bL22.4L/mol×2=cmol/L×V×10−3L，整理得c=1000b11.2V，故A错误；

B.选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg(OH)2​  △   MgO+H2O，2Al(OH)3​  △   

12.【答案】A

【解析】解：0.1mol NaCl中含有0.1mol氯离子，0.2molMgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol+0.4mol0.5L=1mol⋅L−1，故选：A．

先根据各物质的物质的量和物质的组成求出氯离子的物质的量，然后根据c=nV【解析】【分析】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。【解答】设AgNO3溶液的浓度都是c，体积都为V1，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积为V2，物质的量浓度分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl−+Ag+=AgCl↓，由方程式可知：c×V1=x×V2，c×V1=2y×V2

14.【答案】C

【解析】【分析】本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的构成及溶液的浓度有关，与溶液体积无关。【解答】50mL

1mol⋅L−1

AlCA.150ml 1mol⋅L−1

NaCl溶液中c(CB.75 mL 1.5mol·L−1FeCl3溶液C.150 mL 3 mol·L−1KCl溶液c(CD.50 mL 3 mol·L−1MgCl2溶液故选C。

15.【答案】C

【解析】解：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2n

n

n

n

23n

n

可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：2【解析】【分析】

本题考查了有关物质的量计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大。令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=mM计算甲烷、氧气的物质的量，据此计算判断。

【解答】

甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：

1g甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，

4g氧气的物质的量为4g32g/mol=18mol．

同温同压下，甲烷与氧气的物质的量之比为116mol【解析】【分析】

本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确该容器左右两边为恒温恒压条件是解本题关键，易错选项是C。

【解答】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=1mol4=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25−x)mol，28xg+44(0.25−x)g=8g，x=316mol，则CO的物质的量为316mol，二氧化碳物质的量为116mol，

A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为316mol：116mol=3：1，故A正确；

B.m(CO)=nM=316mol×28g/mol=5.25g，故B错误；

C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=8g0.25mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；

D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5【解析】【分析】该题的关键是通过物质的化学式，找出组成分子的原子与分子的个数比之间的关系，然后再根据题意列式计算即可。【解析】设三种气体的物质的量分别是a、b、c。则根据物质的化学式和题意可知a=2b=4c=0.5mol，解得a︰b︰c=6∶3∶2。答案选C。

19.【答案】C

【解析】解：①将14.2g

Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；

②32.2g

Na2SO4⋅10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；

③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；

故选：C。

欲配制100mL

1.0mol/L

Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g【解析】解：A、在进行钠和水反应的实验时，将钠从煤油中取出后，要将表面的煤油擦干，否则会冒黑烟，故A错误；

B、百分含量是质量比，跟体积无关，因为密度随浓度变化而变化，所以稀释3倍的话可以取50克的双氧水加100克的水就变成原浓度的三分之一，也就是10%，如果取得是33.3毫升，30%的密度是1.11，所以实际的质量是33.3×1.11克，加水需要加66.6×1.11克(毫升)才能稀释到10%，而不是按照体积计算的，应该按照质量计算，故B错误；

C、取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色证明不含有三价铁，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，证明是氯气将亚铁离子氧化为三价，一定含有亚铁离子，故C正确；

D、取出分液漏斗中的液体：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．

故选C．

A、钠和水反应时，要将表面的煤油擦干；

B、浓溶液配稀溶液加入的是水，溶质不变列等式就能够算出待求量，用总质量减去30%的双氧水的质量就是加入水的质量，再除以密度算出体积；

C、亚铁离子不能使KSCN显示红色，但是三价铁离子可以；

D、根据分液漏斗的使用原则来回答．

本题考查学生化学实验基本操作、离子检验、溶液的配制等方面的知识，属于综合知识的考查，难度较大．

21.【答案】D

【解析】解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配制100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.02mol=0.8g，

故选：