高考化学二轮复习课件：化学单选+结构与性质（共26张PPT）

单选+结构与性质2单项选择题（第1~10题）

物质结构与性质（第21题）310条单选

1.化学与生活环境2.化学用语3.物质性质与用途4.离子共存5.实验装置及操作6.常见物质性质7.离子方程式正误判断8.元素周期表与周期律9.物质一步转化判断10.电化学分值：10×2分＝20分单选1（化学与生活环境）（2018江苏）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积答案：C单选2（化学用语）①核素的表示②电子式③原子/离子结构示意图④物质的化学式、结构(简)式选项的设置（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)33115单选2（化学用语）答案：AKAl(SO4)2·12H2O单选3（物质性质与用途）（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案：B单选4（离子能否大量共存）①发生复分解反应(生成沉淀、气体、弱电解质)②发生氧化还原反应③发生双水解反应④发生络合反应注意附加条件(酸碱性、无色等)

不能大量共存的原因：提醒：澄清透明不一定无色单选4（离子能否大量共存）（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−答案：A单选5（实验装置及操作）（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至

刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3

溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室

所制乙烯中的少量SO2答案：D单选6（常见物质性质）（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化

B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案：C单选7（离子方程式正误判断）①未正确拆分②元素/电荷不守恒③反应不符合客观事实④量的关系搞错⑤酸碱性介质搞错……选项中常见的错误单选7（离子方程式正误判断）（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH−＝AlO2−+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+＝Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+答案：A单选8（元素周期表与元素周期律）H

He

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr①微粒半径大小的比较②元素金属性、非金属性强弱的比较首先要能够推出各元素必考的两比较单选8（元素周期表与元素周期律）（2018江苏）下列短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强单选8（元素周期表与元素周期律）（2018江苏）下列短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是H

He

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArXYZW单选8（元素周期表与元素周期律）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强H

He

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArXYZW答案：D单选9（物质一步转化判断）答案：B（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)电解△Fe(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)石灰乳煅烧C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)O2(g)H2O(l)点燃CO2(g)D．N2NH3(g)Na2CO3(s)NaCl(aq)H2(g)高温高压、催化剂单选10（电化学）原电池正极：负极：得到电子，发生还原反应失去电子，发生氧化反应化学能转化为电能一般是相对不活泼的金属或非金属导体一般是相对活泼的金属钢铁的电化学腐蚀也是原电池反应单选10（电化学）电能转化为化学能电解池阳极：阴极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。活性电极优先于溶液中的阴离子在阳极反应一般是溶液中的阳离子在阴极反应单选10（电化学）（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−＝Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，

铁不能发生吸氧腐蚀答案：C21题

(物质结构与性质）（2018江苏）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42－和NO3－，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）SO42－中心原子轨道的杂化类型为_______；

NO3－的空间构型为__________________(用文字描述)。（2）Fe2+基态核外电子排布式为___________。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。（4）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，

NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。sp3平面(正)三角形[Ar]3d6NO2−26Fe[Ar]3d64s2③电子缩放:CO2→CNO−、N3−等①同族替换:CO2→CS2②电子移位:CO2→N2O③电子缩放:

CO2→CNO−、N3−等SO3、BF321题

(物质结构与性质）（2018江苏）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42－和NO3－，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）SO42－中心原子轨道的杂化类型为_______；

NO3－的空间构型为__________________(用文字描述)。（2）Fe2+基态核外电子排布式为___________。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。（4）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，

NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。sp3平面(正)三角形[Ar]3d6NO2−1:226Fe[Ar]3d64s2NOH2O21题

(物质结构与性质）（2019江苏）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为

。（2）SO42－的空间构型为

（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为

（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为