高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：%E3%80%80化学实验综合题的研究-实验条件的控制【核心突破、经典例题、提升训练（答案+解析）】

INET【提升训练答案+解析】1．黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成。装置图如下：(1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式______________________________________________________________________________。(2)A装置中所盛试剂为__________，其作用是__________________________________________________________________________________________________________。(3)操作过程：①先通入N2，理由是___________________________________________________。②通入少量Cl2后，对装置B采用的加热方式是______________。③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16h，可能的原因是_______________________________________________________________________________________。④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是____________________。(4)装置C的作用是________，同时制得有价值的工业产品为__________。(5)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装________，其内盛试剂为______________。答案(1)2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2＋4HCl(2)浓硫酸干燥N2和Cl2，观察气泡控制气体的流速(3)①排尽装置中的空气，防止O2、水蒸气干扰实验②水浴加热③该反应是放热反应④继续通入N2至装置内呈无色(4)吸收尾气漂白粉(5)干燥管无水CaCl22．设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题：(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是________________________________________________________________________________________。②装置B的作用是____________________。(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①实验装置连接的合理顺序为A、B、_________。装置H中黑色粉末是____________。②能证明产物中有CO的现象是________________________________________________________________________________________________________________________。③若含有SO2，E装置的作用是________________________________________________(用化学方程式说明)。答案(1)①排出装置中的空气并将生成的气体吹出②安全瓶(2)①F、E、F、C、D、C、G、H、CCuO②H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊③5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO43．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的装置如下：(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液__________。(2)为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________________。(任写一条)答案(1)品红(或溴水、酸性KMnO4溶液)颜色很快褪去(或其他合理答案)(2)减慢SO2的通入速率(或适当升高装置A的温度或其他合理答案)解析(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，即检验装置A中二氧化硫是否被完全吸收，可以与二氧化硫反应且现象明显的试剂有品红、溴水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明装置A中SO2没有被完全吸收，吸收效率低。(2)为了使SO2尽可能被吸收完全，可以减慢通入二氧化硫的速率，或者升高装置A的温度，加快反应速率。4．为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0mLNa2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L－1H2SO4，关闭活塞。已知：CSeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____________________________。(2)B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。(3)反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是________________________________________________________________________________________。(4)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是______________，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____________________。(5)若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________________________________________________。答案(1)排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化(2)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(3)将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收(4)过滤、洗涤、干燥2.5mol·L－1(5)偏高空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此计算值偏高解析(1)A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。(2)CuSO4