2020届高三化学二轮冲刺新题专练-化学能与热能（ 含解析）

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页2020届高三化学二轮冲刺新题专练——化学能与热能（含解析）下列图示与对应叙述相符的是(    )

A.图1表示向20 mL 0.1 mol · L−1氯水中逐滴加入0.1 mol·L−1醋酸溶液，溶液导电性随加入酸溶液体积的变化

B.图2表示酸性介质Zn−Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C.图3表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1>下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是(

)A.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图下列说法正确的是

(

)A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图2信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图2信息，10min内该反应的平均速度v(H2)=0.09mol·L−1·min−1

D.图3中温度T一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L−1H2O2溶液中加入适量FeCl3t/min0246V(O09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2FA.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C.反应2H2O2(aq)=2下列变化符合图示的是(    )

①冰雪融化

②KMnO4分解制O2         ③铝与氧化铁的反应

④钠与水反应

⑤二氧化碳与灼热的木炭反应

⑥碘的升华

A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量<生成物的总能量

B.1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10−3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10−3/t mol·L炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH⇌CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是(

)A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能

B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+(b−a)kJ·mol−1

D.曲线已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是(    )A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ/mol

B.在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

C.1molSO2(g)和MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0

B.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.原子半径Z>Y>X B.稳定性：A>C

C.X、Y、Z可以形成离子化合物 D.反应②和③均为吸热反应下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价−2+2+1−3、+5−1、+7+1−3、+5+3A.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

B.由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强

C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D.图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z一定条件下，在水溶液中1 molClOx−x=0,1,2,3,4的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是

(

)

A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g)

ΔH3<0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1= ΔH2+ ΔH3

C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D.途径2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(

)A.ΔH2>0；ΔH5<0

B.ΔH2+ΔH化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质

B.在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多

C.高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应

D.水玻璃是纯净物，常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂下列有关能量的判断和表示方法正确的是A.由C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1，可知金刚石比石墨更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少

C.由H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol2下列各表述与示意图一致的是(    )A.图①表示25℃时，用0.1

mol·L-1盐酸滴定20

mL

0.1

mol·L-1

NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10mL0下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )A.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol

，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定

C.已知在101kpa，298kpa下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：下列说法正确的是(    )

A.ΔH1<0，且ΔH3>ΔH4

B.ΔH4下列图示与对应的叙述相符的是(

)

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L−1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

D.图Ⅳ表示反应4CO(e)+2NO下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(

)

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨)

ΔH=−(E2−E3)kJ·mol−1

D.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中⋅和○代表不同元素的原子。

下列关于此反应说法错误的是(    )A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是(    )

A.反应①、反应②△H均大于零

B.该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=−218kJ

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.相同条件下，K(s)的ΔH2′+ΔH3′小于Na(s)的ΔH2+ΔH3

B.ΔH4在数值上和Cl—Cl硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2A.正反应为放热反应

B.图中P点：v正>v逆

C.950℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol·L−1·已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−198kJ/molA.△H=E4−E3+E2−E1

B.加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C.研究表明N2O(g)与CO(g)在Fe+存在下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，设FeA.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=(b−a) kJ·mol−1

Pd/A12O3催化H2还原CA.H−H的断裂需要吸收能量

B.①→②，CO2发生加成反应

C.④中，CO被氧化为CH4               

D.生成下列图示正确的是(    )A.断开非极性键和生成极性键的能量相同

B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固

C.12O2下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(    )A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题旨在考查学生对中和滴定实验、原电池的工作原理、化学反应中的能量变化等应用，是中学化学的重要知识点，难度一般。关键是掌握化学反应原理的变化规律。

【解答】

A.向氨水中加入醋酸溶液，随着醋酸的增加，导电性增强，当醋酸为20ml时刚好完全反应，溶质为醋酸铵，全部电离，导电性最强，继续滴加，溶液的离子浓度减小，所以导电性又减弱，故A错误；

B.Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随反应进行稀硫酸浓度减小，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故B正确；

C.依据反应物和生成物的能量差别可知，反应过程中的焓变相同，T1和T2比较的是同温下加入催化剂发生的改变，故C错误；

D.饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0【解析】【分析】

本题主要考查热化学方程式正误的判断、物质稳定性比较以及中和热测定误差分析，主要是基础知识的考查。

【解答】

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ/mol，故A错误；

B.用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使一部分热量散失，则中和热ΔH偏大，故BD.相同条件下，第二个反应放出热量更多，可知3mol氧气能量低于2mol臭氧的能量，即臭氧的能量更高，能量越高物质越不稳定，故D正确。

故选D。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查图像分析，注意结合能量图像，速率图像，化学平衡图像等进行分析解答，难度一般。

【解答】

A.根据图1，该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数变小，故A错误；

B.由图2信息，从11min起其他条件不变，当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，故B正确；

C.由图2信息，v(N2)=ΔnVΔt=0.6mol−0.3mol2L×10min=0.015mol⋅L−1⋅min−1，v(H2)=3v(N2)=0.045mol⋅L−1⋅min−1，故C错误；

【解析】【分析】

本题主要考查化学反应速率定义，催化剂对速率的影响的能量图像分析，判断吸热反应和放热反应，难度不大，注意细节。

【解答】

A.Fe3+作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，故A正确；

B.由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故B正确；

C.ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量≠E1−E2，故C错误；

D.0～6 min内，生成氧气的物质的量为0.001 mol，则消耗H2O2的物质的量为0.002 mol，v(H2【解析】【分析】

本题考查了化学反应能量变化的分析判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键，题目较简单。

【解答】

图像分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应。

①冰雪融化属于物理变化，故错误；

②KMnO4分解制O2是吸热反应，故正确；

③铝与氧化铁的反应是放热反应，故错误；

④钠与水反应是放热反应，故错误；

⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故正确；

⑥碘的升华是物理变化，故错误；

⑦Ba(OH)2⋅8H2O和NH4【解析】【分析】

本题考查化学平衡移动原理、化学平衡常数的概念和影响因素、反应速率的计算。是高频考点，掌握化学平衡移动原理，知道化学平衡常数只与温度有关是解题的关键。难度不大。

【解析】

A.由表中数据可判断平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应反应物的总能量>生成物的总能量，故A错误；

B.1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10−3mol/L，设CO起始浓度x，

13Fe2O3(s)+CO(g)⇌23Fe(s)+CO2(g)，

起始量(mol/L)

x

0

变化量(mol/L)

(x−2)×10−3

(x−2)×10−3

平衡量(mol/L)

2×10−3

(x−2)×10−3

K=x−2×10−32×10−3【解析】【分析】

本题考查能量图像的分析、能量变化的计算、活化能的定义等，题目难度不大，熟练掌握分析能量图像的方法是解题的关键。

【解答】

A.曲线Ⅰ，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故A正确；

B.由图甲知，曲线Ⅱ反应的活化能小于曲线Ⅰ，曲线Ⅱ改变的条件为加入催化剂，故B正确；

C.由图甲知，第一步反应的ΔH=+(b−a)kJ/mol，故C正确；

D.第一步反应的活化能大，反应速率慢，决定总反应速率的大小，故D错误。

故选D。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，注意盖斯定律的应用，题目较简单。

【解答】

A.相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量>297.0kJ/mol，故A错误；

B.能量越高越不稳定，由图象可知SO2(g)和12O2(g)的能量大于SO3(g)，不能比较SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B错误；

C.依据图象可知反应放热，所以1molSO2(g)和12molO2(g)生成【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质与盖斯定律的运用，题目难度中等。

由能量关系图可知△H=△H1+△H2+△H3，其中△H1、△H2为吸热过程，△H3为放热过程，镁离子半径小于钙离子，则键能较大，以此解答该题。

【解答】

A.镁离子半径小于钙离子，且碳酸盐的电离为吸热过程，则△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0，故A正确；

B.△H2为碳酸根离子的分解，为吸热过程，与阳离子无关，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0，故B正确；

C.【解析】【分析】

本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等。

【解答】

A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素。

由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，故A错误；

B.非金属性O>C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C.X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，形成对应的化合物都为共价化合物，故C错误;

D.【解析】【分析】

本题主要考查的是化学变化中的能量变化和元素周期律，意在考查学生的知识应用能力，根据短周期元素的化合价和原子半径特点判断相应的元素，根据常见元素在周期表中的位置判断元素，注意理解图像中信息的含义。

【解答】

A.图中T时，电流突然变大，过氧化氢氧化性比氢离子强，在Zn—Cu原电池中加入过氧化氢，可以提高原电池工作效率，使电流变大，故A正确；

B.由表格中的数据可知，③，⑥最高正价都是+1价，都为ⅠA族元素，同主族元素由上到下，原子半径逐渐增大，则③为锂元素，⑥为钠元素，短周期元素中钠的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故B错误；

C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2会变，△H不会发生改变，故C错误；

D.由元素在周期表的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为硫元素，W为溴元素，则W的氢化物酸性最强，故D错误。

故选A。

12.【答案】【解析】【分析】

本题以卤族元素为载体考查了反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量与稳定性的关系，题目难度不大。

【解答】

A.酸性越弱的酸，其酸根离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO−结合氢离子能力最强即B，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以A最稳定，故B正确；

C.上述离子与H+结合有漂白性的是次氯酸，Cl为+1价，故C正确；

D.B→A+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，ΔH=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−116kJ/mol【解析】【分析】

本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0，故A正确；

B.反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，故B正确；

C.Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；

D.因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr【解析】【分析】

本题主要考查了反应热和焓变的相关知识，难度中等。

【解答】

A.2Na(s)→2Na(g)的过程为吸热过程，ΔH2>0；2Cl(g)→2Cl−(g)的过程为放热过程，ΔH5<0，故A正确；

B.根据盖斯定律可知：ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，ΔH1−(ΔH2+ΔH3+ΔH4)=ΔH5+Δ【解析】【分析】

本题考查化学与STSE知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】

A.天然高分子化合物包含纤维素、蛋白质、天然橡胶，聚氯乙烯塑料属于合成高分子化合物，故A正确；

B.碳酸钠和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体，用纯碱治疗胃酸过多，会导致胃穿孔，故B错误；

C.铝和氧化铁的反应是放热反应，故C错误；

D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，故D错误。

故选A。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了反应热的应用，弱电解质电离，盖斯定律的应用。掌握物质具有的能量越多越活泼，能量越低越稳定，物质具有的能量和物质的状态有关，弱电解质的电离为吸热过程是解答本题的关键。

【解答】

A.△H=+1.9kJ⋅mol−1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A错误；

B.硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确；

C.浓硫酸溶解过程是放热过程，所以反应放出热量大于57.3kJ，故C错误；

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，所以2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O【解析】【分析】本题主要考查的是化学反应图像的综合分析，涉及中和滴定图像、化学平衡图像、能量变化图像，意在考查学生的分析能力和知识应用，解题的关键是理解图像中曲线变化与对应反应的关系。

【解答】A.酸碱中和滴定时，滴定终点有pH的突变，故A错误；B.由反应的焓变可知，该反应的正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆向反应的平衡常数增大，正向反应的平衡常数减小，故B正确；C.两溶液混合，起始时反应物浓度大，反应速率快，锰离子物质的量增加的快，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，锰离子物质的量增加的慢，图像与反应过程不符，故C错误；D.由焓变的符号可知，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误。故选B。

18.【答案】A

【解析】【分析】本题考查了热化学方程式的意义，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单。【解答】

A.将含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，与含1molNaOH即OH−是1mol的溶液混合，生成B.已知正丁烷g→异丁烷gΔH<0，反应放热，正丁烷能量比异丁烷高，据能量越低，越稳定，则异丁烷比正丁烷稳定，故B错误；

C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则H2的燃烧热为285.8

k J⋅

mol−1

，故C错误；

D.已知2C(s)+2O2(g)=2C

19.【答案】D

【解析】【分析】

本题主要考查化学反应能量变化图像分析以及化学反应热的计算，难度一般。

【解答】

A.由H2O(l)转化为H2O(g)是吸热反应，则△H1>0，氢气和氧气的键能数据未知，则△H3和△H4大小无法比较，故A错误；

B.2△H4与O2的键能大小相等，故B错误；

C.由盖斯定律可得：△H5=△H3【解析】【分析】

本题考查了图像分析，反应能量变化，酸碱中和溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液中离子浓度变化分析，反应物转化率应用，题目难度中等。

【解答】

A.图I反应物能量高于生成物能量，表示的反应是放热反应，故A错误；

B. 0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol⋅L−1CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，消耗氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸溶液的pH大于1，图像中醋酸的pH=1与实际不符，故B错误；

C.冰醋酸加水溶解，一开始离子浓度增大，导电能力增强达到最高点后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图像符合离子浓度变化，导电能力b>a>c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c，故C正确；

D.反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO【解析】【分析】

本题考查能量变化图像分析，涉及反应热焓变的概念、用键能计算焓变等，属于基础知识的考查，注意掌握反应热焓变的基本概念即可，题目难度一般。

【解答】

A.如图所示的化学反应中，该反应为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；

B.水从气态到液态，放出热量，故相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多，故B错误；

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨)

ΔH=−(E1−E3) kJ·mol−1，故C错误；

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)【解析】【分析】

本题考查常见化学反应类型的判断，主要考查可逆反应的判断、四种基本反应类型的判断、化合反应与氧化还原反应的关系等，题目难度不大，注意要熟练掌握基本反应的特点．

【解答】

根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，

A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O22H2O+O2↑是放热反应，故A错误；

B.该反应是分解反应，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，故该反应属于是可逆反应，故B正确；

C.该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故D正确。【解析】【分析】

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.由图可知反应①、反应②均为放热反应，△H均小于零，故A错误；

B.焓变的单位为kJ/mol，则热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=−218 kJ/mol，故B错误；

C.反应②的正反应活化能小，反应速率快，故C错误；

D.反应①、反应②中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确；

故选：D。【解析】【分析】

本题主要考查了反应热和焓变的相关知识，难度不大。

【解答】

A.因钾比钠活泼，故失电子能量小，同时钾从固态变为气态吸收热少，相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′) < Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，故A正确；

B.ΔH4的绝对值是氯分子变为氯原子也就是断裂氯氯键，故ΔH4的绝对值和Cl−Cl共价键的键能相等，故B正确；

C.ΔH5是氯原子变为氯离子，同样2Br(g)→2Br−【解析】【分析】

本题主要考查化学反应速率的影响因素和化学平衡的相关计算，正确读取化学平衡图像的信息为解题关键，有一定难度。

【解答】

A.由图可知，温度越高，H2S的转化率越大，所以正反应为吸热反应，故A错误；

B.950℃时，P点的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，则v(正)>v(逆)，故B正确；

C.950℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为0.02mol2.L1.25s=0.008 mol·L−1·s−1 ，故C错误；

D.950℃时，Qc=0.005×(0.01)2【解析