江西某中学2017届高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精

江西宜丰2017届高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学

部分试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、配制250mL0olOmol•L-i的NaOH溶液时，下列操作会使配得

的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所

缺的水

、已知某化学反应（的分子结构为

2A,（g）+2B2g）=2AB2（g）（AB?B

-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的AH=一（E「E?）kj/mol

C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D.断裂1molA-A和2moiB-B放出灯能量

、某燃在标准状况下测得密度为根据各类度的通式可

33O75g/L,

以推出该度的化学式（）

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A.CHB.CH

38410

C.CHD.CH

58612

4、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量

不变，最终一定能得到纯净物的是（）

A.向FeSC>4溶液中通入过量C1,

B.向NaHCO溶液中加入一定质量的NaO粉末

322

C.向Nai和NaBr混合溶液中通入过量C：

D.向NaOH溶液中加入过量A1C1.

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外

层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下

列叙述正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

6、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法

正确的是（）

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2HO+Of

22

B.电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

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C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

7、25℃时，取浓度均为0.1mol的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,

分别用O.lmol•L-iNaOH溶液、O.lmol•L-i盐酸进行中和滴定，

滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正

确的是()

010203040

V(Na(>llVml.或

A.曲线I:滴加溶液到10mL时：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)

3

>c(OH-)

B.曲线I:滴加溶液到20mL时：c(C1-)>c(NH+)>c(OH-)

4

>c(H+)

C.曲线n：滴加溶液在10mL〜20mL之间存在：c(NH+)=c(Cl

4

-)>c(OH)=c(H+)

D.曲线2:滴加溶液到10mL时:c(CH3coO-)—c(CH.COOH)=2

[c(H+)-c(OH-)]

第n卷

三、非选择题

8、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为：FeO(s)+3CO

23

(g)=^=2Fe(s)+3CO(g)AH=akJ•mol-i.

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已知:①。.石墨

(1)Fe?(s)+3C(s,)=2Fe(s)+3CO(g)AH=+4890

OkJ-mol-1；

石墨)则

②C(s,+CC)2(0=2CO(g)AH2=+172.5kJ•mol-i.

a—・

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式1<=，温度升高

后，K值(填“增大”、"不变”或“减小”).

(3)在T°C时，该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和

乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡.

FeOCOFeCO

232

甲/mollo01.0lo01.0

乙/mollo02o01.01.0

①甲容器中CO的平衡转化率为

②下列说法正确的是(填字母).

a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b.增加FeO的量，可以提高CO的转化率

23

c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等

浓度、等体积的NaCl溶液.

①在a、b、c装置中能保护铁的是(填字母).

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是(填名称).

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⑸25℃时有关物质的溶度积如下:K[Mg(OH)]=561X10-12,K

sp2Osp

[Fe(OH)J=2。64X10-39.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加

NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)

9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠

隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进

行实验.请回答下列有关问题：

(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，

且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.如果加热温度低于600℃,

向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的

整个过程中HSO-的物质的量浓度变化趋势为；

3_________________

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐

酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生，则反

应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置

中可能观察到的现象为.

(3)在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除。-外，还存在另一种浓度较大

的阴离子(X).为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶

液，然后按以下两种实验方案检验阴离子(X),你认为合理的方案

是(填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原

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因

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO,再加BaCl溶液,

32

有白色沉淀生成，证明该离子存在.

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HC1,再加BaCl溶液，

2

有白色沉淀生成，证明该离子存在.

(4)写出NaSO固体加热到600℃以上分解的化学方程

23

式

10、过氧化钠(Na?。?)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过

氧化钙(CaO).已知:过氧化钠与CO反应有气体生成，而将SO通

222

入过氧化钠粉末中也有气体生成.有人提出CO、so与过氧化钠

22

的反应原理相同，但也有人提出so具有较强的还原性，co无强

22

还原性，反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.

装KA装置R装置C装置D装JtE

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的，取反应后的固

SO2

体进行实验探究，以证明过氧化物与so反应的特点.

2

(1)提出假设：

假设1：反应后固体中只有NaSO,证明SO未被氧化；

232

假设2:反应后固体中只有Na2s证明SO2完全被氧化；

假设3：,证明

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实验探究：

实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：

(2)试剂A可以选用，试剂B的作用

是.

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m〔g,装置D质量增加

了装置中收集到的气体为(已换算成标准状况下)，用

m2g,EVL

上述有关测量数据判断,SO未被氧化、完全被氧化的V-m关系

21

式.未被氧化：，完全被氧化：

(4)若SO完全被氧化,写出反应的化学方程

2

式：.

11.［化学——选修5:有机化学基础］(15分)

二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯燃，

该技术已经成为节能减碳的有效途径之一.苯是一种重要的化工原

料，如图是合成橡胶和TNT的路

回答问题：

(1)屋A的分子式为

(2)烯姓B的名称为;TNT中官能团的名称

(3)写出反应由B到C的化学方程式

(4)写出反应①的化学方程式

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参考答案

loC

解：A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的

物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓

度偏低，故B不选；

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓

度偏高，故C选；

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所

缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；

故选：C.

2.C

解:A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量

之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化领和氯

化锭在常温下就反应，故A错误；

B、该反应蛤变二断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所

以蛤变为4H=+(E^EpkJ/mol,故B错误；

C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低

于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，

故C正确；

D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1molA-A和2moiB-B吸收

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E］对能量，故D错误；

故选C.

30D

解：该烧的摩尔质量M=3.75g/LX22o4L/mol=84g/mol,即相对分

子质量为84,羟的通式CH,所以14n+m=84,m、n均为正整数，

nm

且m>n,讨论得n=6,m=12,分子式为CH.

612

故选:D.

40C

解：向FeSC>4溶液中通入过量Cl?,得到FeC1溶液和Fe^SO^加热

蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和FezO,不是纯净物•向NaHCC>3溶液中

加入一定质量的NaO粉末后，溶液可能变成NaCO和NaOH,加

2223

热蒸干灼烧后不一定得到纯净物。向Nai和NaBr混合溶液中通入

过量C1,得至》NaCkBr、I,加热蒸干灼烧后得到NaCL向NaOH

222

溶液中加入过量AlC'会得到NaAlC)2和Ala,溶液，加热蒸干灼烧后

得至汁NaAlO和A1O固体.所以能得到纯净物的是C。

223

5OA

解:Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6

个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中处于周期序数等

于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为A1,W的

单质广泛用作半导体材料，那么W为Si,据此推断A、X、Y、Z、W

分别为O、F、A1和Si,

A、最外层电子数分别为6、7、3和4,即最外层电子数Y>X>W

>Z,故A正确；

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B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，

即半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故B错误；

C、同一周期，原子序数越大,非金属性越强，即非金属性F>O>Si>

Al,故C错误；

D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y>X>

W,故D错误，故选A.

60D

解：A、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液

中的氯离子失电子生成氯气，2C1--2e-=ClT,故A错误；

2

B、电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、锲等活泼金属，精铜做

阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误;

C、在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故

C错误；

D、金属镁是电解熔融的氯化镁，镁阴极得到电子析出，水溶液中

镁离子不放电，故D正确；

故选D.

7OD

解：根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲

线I线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，I的pH>7;n线

是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线n的pH

<7;

A.曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是

等物质的量浓度的氯化锭和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离

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程度大于锭盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则C(H+)<c(OH-),

故A错误；

B.曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质

是氯化锭，NH+水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷

4

守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)，得c(C1-)>c(NH+),

44

盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>

C(NH+)>C(H)>C(OH-),故B错误；

4+

C.曲线n为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10mL〜20

mL之间存在,NaOH与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶

质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，

则溶液中c(H+)>c(OH),故C错误；

D.滴加溶液到10mL时,溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和

醋酸钠，根据物料守恒c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na),和电

33+

荷守恒c(CH3coO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，得c(CH3coO

-)-c(CH3coOH)=2[c(H+)—c(OH-)],故D正确；

故选D.

8O(l)-28.5；

3

c(co2)

(2)c3(co)?减小；

(3)①60%;

②ad；

(4)①be；

②锌；

(5)2O215X1021.

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解：(1)①FezJ(s)+3C(石墨)=2Fe(s+3CO(g)△Hj+489.0kJ-mol

-1

②(石墨)；①②

C+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol-i—

得到(根据盖斯定律得到

X3FezJ(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2g),

反应的蛤变=+489。OkJ-mol-i-3X(+172.5kj-mol-i)=-28.5kJ-mol

-1.

即a=-28.5,故答案为：-28。5;

右、'曰c'(C0?)

(2)Fe2O3(s)+3CO(g)N=2Fe(s)+3CC”g)的平衡常数I<=c3Cco),

该反应是放热反应，升高温度,化学平衡正向移动，该反应的平衡常数

3

c(co2)

K值将减小，故答案为：C3(co);减小；

(3)①在T℃时，该反应的平衡常数K=64,甲容器内浓度商Qc=l,

小于平衡常数，反应向正反应进行，设消耗一氧化碳物质的量为x,

则：

(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

起始量(mol)：11

变化量(mol):xx

平衡量(mol)：1-x1+x

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,故

(l+x)3

()解得

1-x3=64,x=0.6,

故CO的转化率=需1乂100%=60%

故答案为：60%;

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②a.反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定

时，标志反应达到平衡状态，故a正确；

b.FeO为固体量，增加其用量，不影响化学平衡移动，不能提高

23

CO的转化率，故b错误；

c.乙相当于在甲平衡的基础上加入ImolCO,反应速率加快，故乙容

器中CO平衡时的速率更高，故C错误；

乙容器内浓度商小于平衡常数，反应向正反应进行,

d.Qc=0o125,

令平衡时乙中参加反应的CO为ymol,则：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+382(g)

起始量(mol)：21

变化量(mol)：yy

平衡量(mol)：2-y1+y

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，

(1+y)3

故(2->)3=4,解得y=1.4,故平衡时乙容器内CO为2moi-1。

4mol=0.6mol,由①中的计算可知平衡时，甲中CO为Imol-

0.6mol=0.4mol,故甲、乙容器中CO的平衡浓度之比为

6mol=2:3,故d正确；

故答案为：ad;

(4)①a装置中铁连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，加速其

腐蚀,a错误；b装置中铁连接电源的负极，为阴极，能保护铁不被腐

蚀，是外接电源的阴极保护法，b正确;c装置中，锌比铁活泼，锌作

负极，铁被保护,是牺牲阳极的阴极保护法，c正确；故答案为：be；

②若d装置能够保护铁，则X的活泼性应比铁活泼，使右侧装置为

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原电池，左侧装置为电解池，构成外接电源的阴极保护法，X可以

是Zn、Al等活泼的金属，故答案为：锌；

(5)根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当

两种沉淀共存且溶液的pH=8时，

%5.61X10-12

-产-

c(Mg2+)=c(OH10-12=5.61mol/L,

/72.64X1CT-

c(Fe3+)—©(0日一)3—io一18—2.64X10-2imol/L,

所以c(Mg2+):c(Fe3+)=5.61:2:64X10-21=2。215X1021；

1021.

故答案为：20215X

9O(1)先逐渐增大,后逐渐减小；

(2)2S2-+SO32-+6H+=3S!+3H2O;B中品红溶液褪色，C中无明显变

化.(或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”);

(3)乙；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO.,它能将SO2一氧化

33

成SO2-,不能判定是否生成SO2-；

44

(4)依据上述分析判断，亚硫酸钠加热到600℃以上分解生成硫化钠

和硫酸钠，反应的化学方程式为4NaSONaS+3NaSO,

23224

故答案为：4NaSO△NaS+3NaSO.

23224

解：(1)NaSO要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600

23

度以下冷却后得到的固体仍为NaSO，向此固体中滴加HC1后，一方

23

面是NaSO固体溶于水，这将导致溶液中SO2-浓度增大;另一方面

233

是HC1与SO2-反应，这将导致SO2-浓度减小生成亚硫酸氢根离子

33

浓度增大;加入HC1到一定程度时，SO2-已完全转化为HSO此

33

时前者作用消失，完全是后者起作用，HSO「浓度先增大后将逐渐

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减小，直至最后下降到接近于零，

故答案为：先逐渐增大,后逐渐减小；

(2)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足

量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二

氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：

2生成二氧化硫的反应为

2s-+SO32-+6H+=3SI+33O;SO7-

+2H+=SOT+HO,此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二

22

氧化硫具有漂白作用使品红褪色，生成的气体不是硫化氢通过硫酸

铜无现象，B中无明显变化，C中产生黑色沉淀；

故答案为：中品红溶液褪色，中

2S2-+SO32-+6H+=3S；+3H2O;BC

无明显变化.(或答“B中无明显变化。中产生黑色沉淀”)；

(3)在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除C1-外，还存在另一种浓度较大

的阴离子(X).通过实验分析判断，离子为硫酸根离子(SO-),确

42

定分解产物为硫化钠和硫酸钠，为检验该阴离子(X),先取固体试样

溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解，可以用玻璃棒搅拌或加

热，检验硫酸根离子是加入盐酸，无变化，再加入氯化领生成白色

沉淀证明是硫酸根离子，甲中先加入具有强氧化性的稀HNO,它能

3

将SO2-氧化成SO2-，不能判定是否生成SO2-，

344

故答案为：乙；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32

-氧化成SO2-，不能判定是否生成SO2-；

44

(4)依据上述分析判断，亚硫酸钠加热到600℃以上分解生成硫化钠

和硫酸钠，反应的化学方程式为4NaSONaS+3NaSO,

23224

故答案为：4NaSO△NaS+3NaSO.

23224

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10o(1)NaSO和NaSO的混合物;SO部分被氧化；

23242

(2)浓硫酸；吸收未反应的SOj

(3)V=7叫L;V=0;

(4)SO+NaO=NaSO.

22224

解：根据实验装置可知,用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经

干燥后通入过氧化钠，再通过碱石灰吸收未反应的二氧化硫，再用排

水量气法测量反应生成的氧气，结合固体的成份分析反应的原理，(1)

固体为NaSO和NaSO的混合物，证明SO部分被氧化，

23242

故答案为：NaSO和NaSO的混合物；SO部分被氧化；

23242

(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为

浓硫酸，干燥气体除去水蒸气装置B为测定生成氧气的体积，需要

把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO;

2

故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO;

2

(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了g,装置D质量增加

了mg,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，若

2

SO未被氧化，

2

贝寸发生反应：2NaO+2SO=2NaSO+O

222232

依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：

2NaO+2SO=2NaSO+O反应增重

222232

Imol96g

vtm〔g

22.4L/irol

解得：v=7叫L

若SO全部被氧