河南省非凡吉创联盟2022-2023学年化学高三第一学期期中调研试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3===bO2T+cC12T+dHaO4+eH2O,下列

有关说法不正确的是

A.氧化性：HC1O3>O2

B.若a=8,b=3,则生成3moiO2时转移20moi电子

C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g,贝反应方程式可表示为3HCK）3===2O2T+Cl2T+HClO4+H2O

D.由非金属性C1>S,可推知酸性HC1O3>H2sCh

2、SiF4与SiCL分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（）

A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

3、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和N"、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L（标

准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2moPL-1的NaOH溶液至

Fe"恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.150mLB.300mLC.120mLD.90mL

4、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下L12LNO,剩余4.8g金属；继续加入

100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液

不变红，则下列说法正确的是（）

A.原混合物中铜和铁各0.075mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1.5mol/L

C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L

5、下列说法中正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油

B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可以使海水淡化

6、已知2H202(1)=2也0(1)+02值).=一9810010广。在含少量「的溶液中，应。?分解反应过程为

-

i.H2O2(1)+F(aq)=H2O(1)+IO(aq)AH,

ii.H2O2(1)+IO-(aq)=H2O(1)+O2(g)+r(aq)AW2

下列说法不正确的是

=

A.zV/1+A//2

B.「是H2O2分解反应的催化剂

C.欲分解2molH?。？⑴，至少需要提供98kJ的热量

D.若生成硕)1?2,则反应ii转移电子的物质的量为出bl

7、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是()

A.制蒸储水B.制乙烯C.制硝基苯D.石油分镭

8、“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是()

A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

D.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

9、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N2,则A为硝酸B.若X为S,则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不

一定能与金属铜反应生成Y

10、CIO?和NaClOz均具有漂白性，工业上用CIO?气体制备NaClOz的工艺流程如下图所示：

玳N«OH幡履

下列说法不正确的是

A.工业上可将CIO,制成NaClOz固体，便于贮存和运输

B.通入空气的目的是驱赶出C102,使其被吸收器充分吸收

C.吸收器中生成NaClOz的离子方程式：2c1O2+HZ()2=2C1(V+O2t+2H*

D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

11、一定温度下，将一定量的固体A置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s)

U2B(g)+C(g),以下可以作为平衡标志的是

A.2V正(B)=Vi8(C)

B.气体B的体积分数不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变

D.混合气体的密度不变

12、下列说法正确的是

A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B.非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物

C.氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应

D.用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机

13、对实验I〜IV的实验现象预测正确的是

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验n：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

c.实验皿：试管中有红色沉淀生成

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

14、下列叙述正确的个数是

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH>NaOH,MgCL均能导电

③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

A.2个B.3个C.4个D.5个

15、酸性KMnCh溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+TCu2++SO2T+Mn2++H2。，下列有关该反应的

说法中正确的是（）

A.被氧化的元素是Cu和S

B.Mr产的还原性强于CuS的还原性

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D.若生成2.24L（标况下）SO”转移电子的物质的量是0.8mol

16、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）

A.KHCOs溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2c溶解度较小

17、甲、乙、丙、丁是由H+、Na\AP\Ba2\OH\CWHCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下

列说法正确的是

A.甲为HC1,乙为NaHCCh

22

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe\NOy.SO4-

2+

C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

18、化学概念在逻辑上存在如下关系：

包含关系并列关系交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A.电解质与非电解质属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

19、下列表述正确的是（）

A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B.碳酸钠可用于去除餐具的油污

C.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

D.SO?能使酸性KMn。，溶液褪色，体现了SO?的漂白性

20、标准状况下，向100mLH2s饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

pH

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSCh白色沉淀

D.H2s饱和溶液的物质的量浓度为0.05molL-1

21、工业上用铝土矿(主要成分为Ah。？，含Si。？、Feq,等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的

判断正确的是()

A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反应H中生成A1(OH)3的反应为：CO2+A1O-+2H,O=A1(OH)31+HCO；

C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH」>CO7>A1O]

D.Ah。?熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1CL冶炼Al

22、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.水电离产生的c(H+)=10Fmol.Lr的溶液：K+,Na+.CIO,F

B.c(H+)/c(OH-)=lxlO-12的溶液：K+、Al。？、CO：、Na+

C.硫化钠溶液：Cu2+、SO/、Br，H+

D.pH=13的溶液：A1[(OH)4]\cr.HCO；、SO会

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M

与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

A

E

CHG]

D

(1)写出B的电子式.

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式.

(3)若A是CCh气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积

如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式o

|n(CO2)/mol

0.10.20.3

V(HC1)/L

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的

实验现象是»

⑸若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管

道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为.

(6)若A是一种溶液，可能含有H+、NH4\Mg2+、Fe3+、Ap+、CO3*、SO42一中的某些离子，当向该溶液中加入B溶

液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓

度之比为______________»

24、(12分)已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个

吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:22能够与FeCb溶液发生显色反应。D(Ci8Hl6。6)分子中除含2个苯环外还含有1个

六元环。它们的转化关系如下：

HC1rBNaOH溶液,酸化]C浓^SO,?

①CoHpCIOj②③△GSHMO,

A

NaHCO,rgNaOHrr

G>H?6NBC此OM

请回答下列问题：

(1)A中所含的含氧官能团的名称为o

(2)填写下列反应的反应类型：反应①反应③

(3)B的结构简式,D的结构简式。

(4)A―E的化学方程式为_____________________________________________

(5)符合下列条件的A的同分异构体有种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCb溶液发生显色反应且不能水解；

③Imol该物质可与4moi[Ag(NH3)2]+发生银镜反应；

©Imol该物质可与5m0IH2加成。

25、(12分)碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知:

A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4t»

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K,一段时间后点燃c和g,d中CuO全部被还原为Cu时，

e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。

①e中的试剂是,其作用是.

②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g,原因是o

(3)若最后在g处点燃的气体仅为CH4,则d中发生反应的化学方程式为。

26、(10分)Fe2s3是一种黑色不溶于水固体，某兴趣小组对FeCh溶液与Na2s溶液反应能否生成Fe2s3进行了探究。

操作现象

向lOmLlmol/LFeCh溶液中逐滴滴加

实验I有黄色沉淀生成

Imol/LNa2s溶液，振荡试管，观察现象

向lOmLlmol/LNa2s溶液中逐滴滴加立即有黑色沉淀生成，振荡

实验n

Imol/LFeCb溶液，振荡试管，观察现象后沉淀不消失

(1)试写出实验I中发生反应的离子方程式：.

⑵甲同学猜测实验H中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学猜测可能是Fe2s3,发生的反应为2Fe3++3S、=Fe2s该反

应类型从四种基本反应类型看属于.

⑶为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验III。

操作现象

将实验II中黑色沉淀过滤，并用CS2处加入盐酸后黑色沉淀溶解，转

实验III理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡

酸，振荡试管，观察现象蛋气味

①根据实验你认为同学的猜测正确，试说明理由

②试写出实验III中Fe2s3与盐酸反应的离子方程式：o

(4)受实验II在碱性溶液中得到Fe2s3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)+3S/aq)=Fe2s3(s)+6OH-(aq)这一原理制备

Fe2s3,试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_____________________»已知：KsP(Fe2s3)=1X1O梆，

38

Ksp[Fe(OH)3]=lX10»

27、(12分)高氯酸铁(NH4ao4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaCKh、NH4a等原料制取(部分物质的溶解度如

图1、图2),其实验流程如图3：

300

NaCIO

ZM4

空

鬟

柒

运

O

W

3N?

50~~~~――~~~k-

020406080

温度「C

NH/1

饱和,溶液

蒸发浓缩操作I过泄

粗产品

NaClO4-反应器

操作II

纯净的NH,CIO,

(1)反应器中发生反应的基本反应类型是

(2)上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸钱的方法为

(3)洗涤粗产品时，宜用(填“0℃冷水”或“80。(2热水”)洗涤。

(4)已知NH4c104在400℃时开始分解为N2、CL、H2O.某课题组设计实验探究NH4CIO4的分解产物(假设装置内

药品均足量，部分夹持装置已省略)

实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸钱分解的化学方程式o

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A-(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验

现象为。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸镭水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

滴加蒸储水发生反应的化学方程式为。

28、(14分)I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na\Al3\Ba2\OH.Cl\HCO3•离子中的两种组成，可以发生如图

(2)甲与乙反应的离子方程式为：。

(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：。

II无水NiCL在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含锲原料所制得的NiCb6H2O在亚硫酰氯(SOCL)中加热

脱水制得，已知SOC12能与水反应生成SO2和HCL写出NiC12・6H2()在亚硫酰氯(SOC12)中加热脱水制无水NiCL的化

学方程式,NiCl2-6H2O需在亚硫酰氯(SOCI2)中加热脱水的原因是

HI镒及其化合物用途广泛。镒的化合物有60多种，其中以二氧化镒(MnCh)最稳定。将固体草酸钵(M11C2O#2H20)放

在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，贝U:214c时，剩余固体的成分为

29、(10分)如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利

用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矶(FeSO#7H20)。

⑴①中过量的还原剂应是«

(2)向溶液b中加入酸性KMnCh溶液发生反应的离子方程式为。

⑶②中加入H2O2,并调节pH值得到溶液c,在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是o

(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有.

(5)在④中的氧化剂X是o

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCCh沉淀，写出离子反应方程式

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【答案解析】A.根据化合价的变化，O元素的化合价由-2-0,化合价升高，被氧化，02是氧化产物，C1元素的化合

价由+5T+7,化合价升高，被氧化，HC1O4是氧化产物，C1元素的化合价由+5-0,化合价降低，被还原，CL是还原

产物，所以HC1O3既是氧化剂又是还原剂，HC1O4S是氧化产物、CL是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物,

故A正确；

B.若化学计量数a=8,b=3,化学反应方程式为8HClO3=3O2T+2Cl2t+4HC1O4+2H2O,还原产物只有Ch,由

HCIO3TCI2,C1元素化合价由+5价降低为0价，故生成2moicL时转移电子的物质的量为2moix2x(5-0)=20mol,

即该反应中电子转移数目为2()e:故B正确；

C.由生成的ImolCL和02混合气体质量为45g,贝！)

n(Ch)+n(O2)=lmol>n(Ch)x71g/mol+n(O2)x32g/mol4-[n(CI2)+n(O2)]=45g/moL解得

n(Ch)sn(O2)=2：1,令b=2c=2,则由电子守恒得dx(7-5)+bx4=cx2x(5-0),即dx(7-5)+2x4=1x2x(5-0),

解得d=L根据Cl原子守恒故a=2c+d=3,再根据H原子守恒有a=d+2e,故e=l,故该情况下反应方程式

为：3HC1O3=2O2T+C12T+HC1O4+H2O,故C正确；

D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HC1O3不是氯元素对应的最高价含氧酸，故D错误。

故选D。

2、B

【题目详解】A.原子半径C1>F,原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-F<Si-CI,A错误；

B.形成化学键的原子半径越小，原子之间的结合力就越强，键能就越大。由于原子半径：C1>F,所以键能Si-F>Si-CL

B正确；

C.SiF4、SiCL都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用

力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4VsicL,所以物质的沸点：SiF4<SiC14,

C错误；

D.元素的非金属性越强，与同种元素的原子形成的共价键的极性就越强，共用电子对偏离程度就越大。由于元素的非

金属性：F>C1,所以共用电子对偏移程度：Si-Cl<Si-F,D错误；

故合理选项是B。

3、B

【分析】根据氧气的体积计算物质的量，根据氧气的物质的量计算其转移电子数，转移电子数等于铁离子结合的氢氧

根的物质的量，据此解答。

【题目详解】3.36L洋（标准状况）的物质的量为3.36/22.4=0.15moL则转移电子物质的量为0.15X4=0.6mol,根

据守恒分析，电子物质的量等于铁离子结合的氢氧根离子物质的量，即氢氧化钠的物质的量为0.6moL溶液的体积为

0.6/2=0.3L,即300mL。

故选B。

【答案点睛】

掌握有关硝酸的计算中的守恒关系，反应中铁元素失去电子数=硝酸中氮元素得到电子数=氧气得到的电子数=铁离子

结合的氢氧根离子数。

4、A

【题目详解】A.设铜和铁各为x、ymol.最终铁铜均为+2价，由电子得失守恒：2x+2y=0/x3；两金属的总质量为：

56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol,故A正确；

B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在，一部分生成NO气体，故：

2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol,故稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/0.2L=2mol-L」，故B错误；

C.在硝酸的氧化过程中，铁活泼性强，先被氧化，但不可能产生Fe3+（因为铜的存在），直到两金属恰好溶解为止。故

第一次加硝酸，氧化的金属为0.075molFe,质量为0.075x56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金属为0.075molCu,质量为

0.075x64=4.8g,即第一次剩余4.8g金属为铜，故C错误；

2++3+

D.再加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe2+被氧化：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,经计算可知硝酸过量，

由Fe?+可计算出NO为：0.075X(1/3)xl.4=0.56L,故D错误。

故选A。

【答案点睛】

D选项中，加入该稀硝酸100mL,亚铁离子与硝酸反应生成NO和硝酸铁，根据电子转移守恒计算。

5、A

【答案解析】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，可以燃烧，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的

主要成分，故A正确；

B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；

C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；

D、明帆的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化

的目的，故D错误；

综上所述，本题应选A。

6、C

【题目详解】A.根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)AH=AHi+AH2,故A正确；B.已知

i.H2O2+U出。+1。-,ii.H2O2+IO^H2O+O2+r,i+ii可得，2H2。2=2$0+。2,说明r为H2O2分解反应的催化剂，

故B正确；C.双氧水的分解为放热反应，则分解2m01出。2(1)至少放出98kJ的热量，故C错误；D.反应

H2O2(l)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)+,双氧水中-1价O原子被氧化成氧气，贝性成Imol氧气转移的电子的物质的

量为：lmolx2x[0-(-l]=2m01,故D正确；故选C。

【答案点睛】

本题考查了氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等，明确盖斯定律的内容为解答关键。本题的易错点

为D,要注意双氧水中的O元素的变化情况。

7、B

【题目详解】A、制蒸播水水银球在蒸储烧瓶的支管口附近，选项A不选；

B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；

C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；

D、石油分镭水银球在蒸储烧瓶的支管口附近，选项D不选；

答案选B。

8,D

【题目详解】A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气

体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；

B.发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能

减排”，故B正确；

C.发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C

正确；

D.大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳经济，节能减排”，故D

错误；

故选D。

9、C

【答案解析】若X为N2,Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S,Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正

确；若X为N2,Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO,属于氧化还原反应，故C错误；若X为H2S,Y可

能为S,Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。

10、C

【题目详解】A.CKh为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaCKh固体以便运输和贮存，A不符合题意；

B.反应结束后，发生器中仍有少量C1O2,用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；

C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ao2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,C符合题意；

D.NaClOz溶液中获得NaClOz固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；

答案:Co

11、D

【题目详解】A.当不同物质正逆反应速率之比等于反应计量系数之比时，可判断反应达到平衡状态,若2v正(B)=v逆(C),

则v正(B)：v逆(C)=l:2,不等于反应计量系数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能作平衡状态的标志，故A错误；

B.因为反应物为固体，所以容器中B、C的物质的量之比始终是2:1,密闭容器中B(g)的体积分数始终不变，不能作

平衡状态的标志，故B错误；

C.密闭容器中混合气体的平均分子量始终不变，不能作平衡状态的标志，故C错误；

D.密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

12、D

【答案解析】含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故A错误;

金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如MIMT是酸性氧化物，故B错误；

氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液分散质粒子在胶体范畴内，均具有丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液范畴，

不具有丁达尔效应，故C错误；

白色污染是指难降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，可以防止白色污染，

故D正确。

故选D。

【答案点睛】

胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1-lOOnm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，由

胶体粒子的结构决定的。

13、D

【题目详解】A.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCL将碘水中的碘萃取到CCL中，下层呈紫红色，A错

误；

B.氯化镂和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不

溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；

C.氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3,溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；

D.CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；

故答案为Do

14、B

【答案解析】①.酸性氧化物指的是和碱反应生成盐和水的氧化物，而NO2除了和碱反应生成盐和水，还生成NO,所

以Nth不是酸性氧化物，故①错误；

②.CH3COOH是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故②错误；

③.芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为

部分硝酸发生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，故③正确；

④.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金

属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；

⑤.C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；

⑥.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；

故正确的是：③④⑤，答案选B。

15、C

【题目详解】A.反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由-2升到+4价，只有硫元素被氧化，A错误;

B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mi?+,B错误；

C.氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KM11O4为xmoLCuS为ymol,根据电子守

恒：xx(7-2)=yx(4-(-2)),x：y=6:5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5,C正确；

D.二氧化硫物质的量为O.lmoL由方程式可知消耗KMnCh的量为0.1x6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由+7价

降低为+2价，故转移电子为0.12molX(7-2)=0.6mol,D错误；

答案选C。

16、A

【题目详解】用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继

续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，

所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故A正确；

综上所述，本题应选A。

17、D

【答案解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AF+、Ba2\OH.CWHCOy离子中的两种组成的溶液，依据离子能大

量共存的原则得出甲、乙、丙、丁含有两种物质，即HC1和AlCb,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠,

故甲和乙中含有能双水解的离子，即人口+和HCO3•生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生

成气体，则甲为NaHCCh,那么乙为AlCb,甲与丁生成白色沉淀，则丁含有裸离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化

领，丙为HCI。

【题目详解】A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误；

B、据分析可知，丙为HCL含有H+,故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误；

C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误；

D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钢，故D正确；

故选D。

18、B

【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电

的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组

成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分

为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反

应(物质中元素化合价升高，原子失电子的反应)，但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交

叉关系，故D错误。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

19、B

【题目详解】A.硅晶体具有半导体性能，可用于芯片和光电池，二氧化硅用于光导纤维，A错误;

B.碳酸钠在水中可以水解出OH，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解被去除，B正确；

C.次氯酸是一种弱酸是因为其在水溶液中部分发生电离，C错误；

D.S(h能使酸性高铸酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D错误；

故选B。

20、C

【答案解析】112s和H2s03均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸

浓度约是O.lmol/L,酸性比同浓度硫化氢强，H2s的酸性比H2sCh弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NCh)2

溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钢电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸

根，故产生BaSCh白色沉淀，C项正确；b点时112s恰好反应，消耗SO2为0.112mL+22.4L/mol=0.005mol,依据反应

2H2S+SO2=3S1+2H2。可知，n(H2S)=0.005molx2=0.01mol,贝c(H2S)=0.01mol-？0.1L=0.1mol/L,可算出c(H2S)

为O.lmollT,D项错误；

21、B

【题目详解】A.由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体Y为二氧

化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；

B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：

NaA102+C02+2H2O=A1(OH)31+NaHCO3,离子方程式为：C02+A10；+2H2O=A1(OH)3+HCO；,故

B正确；

C.结合质子的能力越强，相应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力

HCO；>A1(OH)3>H2O,则结合质子能力：OH->A1O£>CO：,故C错误；

D.氯化铝是分子晶体，熔融时不导电，不能采用电解熔融的氯化铝冶炼铝，故D错误；

答案选B。

22、B

【题目详解】A.水电离产生的c(H+)=l()r2moi.LT的溶液，溶液可能呈酸性或者碱性，酸性条件下H+与CKT反应

生成弱电解质，酸性或碱性条件下CKT与「发生氧化还原反应不共存，A项不符合题意；

B.c(H+)/c(OH-)=lxl(r】2的溶液呈碱性，K+、A10；,CO/、Na卡可以大量共存，B项符合题意；

C.硫化钠溶液：CM+与S2-会生成硫化铜沉淀，S2,SO，、H+会发生归中反应，C项不符合题意；

D.pH=13的溶液呈碱性，HCO；+OH-=CO；+H2O,D项不符合题意；

故选B。

二、非选择题(共84分)

+2

23、Na[：O：H]-SiO2+2OH====SiO3+H20NaHCCh、Na2cO3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最

3"+2

终消失3cL+8NH3===N2+6NH4clc(H*)：c(Al):c(NH4)：c(SO4)=1：1：2：3

【分析】由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HC1,故C为H2、D

为Ch、F为HCLM是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B,

则M为NaCUB为NaOHo

【题目详解】(1)B为NaOH,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为Na+[@H『，故答案为

Na+[：O：H]-;

(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiCh,E为NazSiCh,二氧化硅与氢氧化钠溶液反

22

应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO3+H2O,故答案为SiO2+2OH=SiO3+H2O；

(3)若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，

反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生

成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2,则COz与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2c(h

和NaHCO3,故答案为Na2cCh和NaHCOs；

(4)若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al,E为NaAKh,则将过量的HC1溶液逐滴加

入NaAKh溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地

增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；

(5)若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E,E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为钱盐，E

与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成

氯化镂和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,故答案为3a2+8NH3=N2+6NH_IC1；

(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+,一定没有CCh%后来有沉淀产生且最后消失,

则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有A13+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3・H2O的反应，贝！I含有NH&+,

+

由电荷守恒可知一定含有SO?',发生反应H+OH=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积与Ar+3OH=A1(OH)3I铝

离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3,发生反应NH4++OH-=NH3・H2O,钱根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：

3+++3++

n(Al)：n(NH4)=1：1：2,由电荷守恒可知，n(H)：n(Al+)：n(NH4)：n(SO?")=1：1：2：3,故c(H)：

3+3+

c(Al+)：c(NHZ);c(SO?")=1：1：2：3,故答案为c(H)：c(Al+)：c(NH4):c(SO?")=1：1：2：3.

【答案点睛】

根据图象中的平台确定溶液中含有钱根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。

24、羟基竣基加成反应取代反应HO-YHC1COOH

H。V>~8虱>-0^1*0emr'-M+NaHC03一QF-N，+班O+CCM

II

o

13

【答案解析】试题分析：A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A

分子中含有竣基-COOH,由E的化学式可知A的分子式为C9H8。3,其不饱和度为6,故故还含有C=C双键，A分子

中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2,则A

的结构简式为HO《^CH=CH-COOH,E的结构简式为HO-^^*CH=CH-COONa,E与氢氧化钠反应生成F为

NaO-^^CH=CH-COONa.A与HC1发生加成反应生成B,B发生水解反应、酸化得到C,C转化得到D,D分子

中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧

链中装基与-OH连接在同一碳原子上，故B为H0~0"隼泮COOH,则C为HOY^O^-COOH,D为

0

/C-0__

'4》H-CX二：；

(1)A的结构简式是HO^^^CH=CH-COOH,所含官能团的名称是：竣基、羟基、碳碳双键；

(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；

⑶由上述分析可知，B的结构简式为HOY^-C^WI-COOH,D的结构简式为：

(4)A->E反应的化学方程式为：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^HO-^^-CW=CH-COONa+H2O+CO2?;

(5)A(H0~^^CH=CH-C00H)的同分异构体符合下列条件：②能与FeCh溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基,

没有酯基；③Imol该物质可与4moi(Ag(N