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文档简介

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列叙述中正确的是

A.某溶液中加入BaCL溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO3

B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是CL

C.某溶液加入CCLt,CCL层显紫色,证明原溶液中存在r

D.制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热

2、为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有Cui(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色

所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu,下列说法不至确的是()

A.上述反应属于置换反应

B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.CuzHgL既是氧化产物又是还原产物

D.当有ImolCui参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol

3、在密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)=3Z(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是

A.v(正)减小,v(逆)增大B.v(正)增大,丫(逆)减小

C.v(正)、v(逆)都减小D.v(正)、v(逆)都增大

4、K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3>KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2(h+3KNCh+4KOH

=2K2FeO4+3KNO2+2H2O»下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.每生成1molKiFeOj,转移6mole-

C.KzFeCh具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性:KNO3>K2FeO4

5、某溶液中可能存在「、CO3”、SO32\AF+、Cl:K+等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现

象:实验1:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变黄色,且有无色气体逸出;实验2:向所得黄色溶液中加CC14萃取后,

取水层滴加AgNCh溶液,出现白色沉淀;实验3:向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液,无沉淀生成。根据上面

的操作和现象推断,下列说法正确的是

22

A.溶液中一定存在「、CO3-,不存在AP+、SO3-

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I+C12==I+2C1-

C.产生的无色气体中一定有CO2,可能有SO2

D.溶液中一定存在K+,可能存在AP+、CF

6、如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原

子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

7、常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对

应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()

乙抬.D

丙(足*

A^CD

C乙加一~

一——>甲

A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物

B.反应②为化合反应,反应③为置换反应

C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高

D.原子半径:Y>Z>X

8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B.加入氯化铁溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S(h2-

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

9、设计如图装置研究电化学反应,a、b可用导线连接。下列叙述错误的是

A.a、b不连接时,铁片上有气泡产生

B.a、b连接时,铜片上发生反应:2H*+2e-H2t

C.a、b连接时,溶液中产生电子的定向移动

D.无论a和b是否连接,铁片上都会发生氧化反应

10、对于等物质的量浓度的Na2c和NaHCOs溶液,下列说法错误的是()

A.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

B.若分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO「)均增大

C.生活中,人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能

D.纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别

11、下列分子的电子式书写正确的是()

C1....

A.氨气;..B.氮气,N::NtC.四氯化碳Cl>C•ClD.二氧化碳:():C:O:

12、一定条件下,在乙室中充入1.2molHC1,甲室中充入NH3、庆的混合气体,静止时活塞如下图,已知甲室中气体

的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不无速的是()

NH3、HaaHC1b

,,,,・,,

012345678

甲室乙室

A.甲室中气体的物质的量为2moi

B.甲室中气体的质量为10g

C.甲室中NH3和上的物质的量之比为4:1

D.如果将活塞a去掉,HC1和Nft完全反应后活塞b静止于刻度6处

13、我省盛产矿盐(主要成分是NaCL还含有等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐,除去SO4?一最合适的实际是Ba(NCh)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚配试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

14、向CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuL溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不

断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

A.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性

+

B.上述实验条件下,物质的还原性:Cu>r>SO2

C.通入SO2时,SCh与L反应,E作还原剂,H2sCh是氧化产物

D.滴加KI溶液时,当有2moi厂参加反应,则生成1mol白色沉淀

15、2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法不正确的是

WX

YZ

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

B.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性

C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族

D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

氧化还原反应:

2FeC13+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

2CO(0H)3+6HC1=2COC12+C12t+6H20

2Fe(OH)2+I2+2K0H=2Fe(OH)3+2KI

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应:

2HSCN+K2co3=2KSCN+CO2t+H20

KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3

热分解反应:

4NaC10A3NaCl+NaC104

NaC104_A_NaCl+202t

下列说法不正确的是()

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(0H)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(0H)2>I2>KI03

C.热稳定性:NaCl>NaC104>NaC10D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

二、非选择题(本题包括5小题)

OHCOOH

17、已知:人(R、R,为炫基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成OaHCH2cH3的

RR'

路线流程图(无机试剂任选)。

18、A,B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族,D与F同主族,且A与D

能形成两种液态化合物;B的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请

回答下列问题:

(1)F在元素周期表中的位置是,D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表

示)

(2)元素E、F可形成多原子化台物EzFx(x>2).该化台物中所含的化学键类型是»

(3)元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是<,(填化学式)

(4)实验室可利用(填试剂名称)清洗附着于试管内壁的F单质。

(5)写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式.

(6)处理含BC废水的方法之一是在微生物的作用下,BC被D的单质氧化成ABD-同时生成C的简单氢化物,该

反应的离子方程式为。

19、实验室模拟合成硫酸的流程如下:

从下图中选择制取气体的合适装置:

(1)装置C的名称为,实验室通常用装置C制备。

A.H2B.C2H2C.CO2D.NH3

(2)实验室用装置D制备O2的化学方程式为。

(3)若用装置B制备SO2,可以选用试剂为o

A.浓硫酸、亚硫酸钠固体B.浓硫酸、铜片

C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液D.浓硫酸、铁屑

(4)SO2和02通过甲装置,甲装置的作用除了可以控制SO2、02的流速外,还可以

(5)使用乙处导出的有关气体制成硫酸,下列a、b、c三套装置中你选择的是,该套装置与其它装置比较,

20、工业上可以用废铁屑制备活性Fe3(h,流程如下图:

(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是

(2)在合成池里生成FesO,的离子方程式为

(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的FeQ与Fe物质的量之比接近

(4)某同学利用废铁屑(含Fe和FezOs)来制取FeCL•6H£晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图(夹持

装置略,气密性已检验):

操作步骤如下:

I.打开弹簧夹A、关闭弹簧夹左,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。

H.当……时,关闭弹簧夹K打开弹簧夹七,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

m.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCL•6七0晶体。

请回答:

①操作n中"……”的内容是,烧杯中的现象是,并有气泡产生。相应的方程式

是、。(是离子反应的写离子方程式)

②若混合物质量为mg,实验结束后测得B中所得的气体是VmL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质

量分数是」一,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是。

400w

21、G(丙烯酸酯)是一种重要的化工产品,可由薄荷油中化合物A制得,其合成路线如下:

,—>C,HaO3-^DFA^CHJ=CHCOOCH,

KMiQ/H*

已知:(CHl<KMuOs/H,.RCQR-COOH

RR

完成下列填空:

(1)C所含官能团的名称为;B-D的反应类型为o

(2)下列对A的描述,错误的是(填序号)。

a.A属于芳香烧类化合物

b.A可发生加聚、氧化、取代等多种反应

c.ImolA最多可与2moi上发生加成

d.ImolA与ImolBm加成时,可得2种不同产物

(3)EfF中,1处所缺的反应条件为。书写D-E的反应方程式

(4)写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式

(5)设计一条由丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备「的合成路线。

O

(合成路线常用的表示方式为:A>B……一B舞今目标产物)

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】A、白色沉淀可能为AgCl;

B、L和能将r氧化的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;

C、L的CCL溶液显紫色;

D、饱和FeCL溶液水解可制备胶体。

【题目详解】A、白色沉淀可能为AgCl,则溶液中不一定含SOJ-,故A错误;

B、L和能将「氧化的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,故B错误;

C、L的CC14溶液显紫色,不是碘离子,故C错误;

D、向沸腾的蒸播水中逐滴加入饱和FeCL溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热可制备胶体,故D正确;

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价,解题关键:把握离子检验、胶体制备,易错点C,12的CCL溶液显紫色,不是碘离子。

2、C

【答案解析】A.该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应,为置换反应,A正确;

B.CuI为氧化剂,还原剂为Hg,4moicul反应只有2moi作氧化剂,则由反应可知该反应中的氧化剂与还原剂的物质

的量之比为2:1,B正确;

C.Hg元素的化合价升高,则Cu2Hgi4为氧化产物,C错误;

D.当有ImolCui反应时,转移电子为Imolx,x(l-0)=o.5mol,D正确;

2

故合理选项是C»

3、D

【题目详解】其它条件不变,将容器体积缩小一半,各组分的浓度变大,浓度越大反应速率越快,正、逆反应速率都

加快,D项正确;

答案选D。

4、B

【题目详解】A.氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,故A正确;

B.反应Fe2O3+3KNCh+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故ImolFezth转移6moi电子,生

成2moiKzFeCh,故当生成Imol&Feth时转移3moi电子,故B错误;

C.K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,故C正确;

D.反应中KN03为氧化剂,而KzFeCh为氧化产物,氧化性:氧化剂〉氧化产物,则氧化性:KNOj>K2FeO4,故D正

确;

答案选B。

5、A

【答案解析】实验1:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变黄色,说明溶液中含有r,且有无色气泡冒出,该气体只能

是二氧化碳,说明溶液中含CO3,

实验2:向所得橙色溶液加CCL萃取后,取水层滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀生成,由于实验1引进了氯离子,

则无法判断原溶液中是否含有C1;

实验3:向实验1所得溶液中加入足量BaCb溶液,无沉淀生成,说明不含SO3*;

结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断,该溶液中一定存在的离子为K+、1-、CO32,一定不存在的离子为

AI3\soa2,可能存在cr。

【题目详解】A.溶液中含有CO3”,则一定不含有AF+,因AP+与-发生双水解反应不能共存,生成沉淀,实验

3说明不含SO3、,选项A正确;

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2r+C12=l2+2Cl-,选项B错误;

C.实验1:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变黄色,且有无色气泡冒出,说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳;

实验3:向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液,无沉淀生成,说明不含SO32・(若有则一定可以被氯气氧化为硫酸

根离子),则溶液中一定存在r、CO32,无色气体中一定为CO2,不可能有SO2,选项c错误;

D.根据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有K+,溶液中含有CO32,则一定不含有A13+,实验1引进了氯离子,则

无法判断原溶液中是否含有cr,选项D错误;

答案选B。

【答案点睛】

本题考查离子的检验及离子共存问题,题目难度中等,注意把握反应的实验现象,结合离子的性质进行判断。

6、C

【分析】在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子数,这是阿伏加罗定律,据此判断。

【题目详解】A、Ar是单原子分子,03是三原子的分子,它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才

和HCI相同,A错误;

B、也是双原子分子,但N%是四原子分子,它们所含的原子数一定比HC1多,B错误;

C、HC1是双原子分子,C中的N2、Ch也都是双原子分子,他们所含的原子数也相同,C正确;

D、CO是双原子分子,但是三原子分子,它们所含的原子数一定比HC1多,D错误;

答案选C。

7、A

【答案解析】地壳中含量最高的元素Z是氧元素,则丙为氧气,根据图中信息可知A为烧,则X为氢,Y为碳,甲为

氢气,乙为碳单质,B为二氧化碳,C为水。A、X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧,不能组成离子化合物,错误;B、

反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳,属于化合反应,反应③为高温条件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一

氧化碳,属于置换反应,正确;C、常温常压下,Z的氢化物水,由于存在氢键,故其熔点为同族最高,正确;D、氢

原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:Y>Z>X,正确。答案选A。

8、C

【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,判断溶液所含离子;

B.硫酸领和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀;

C.根据钱根离子的检验方法进行判断;

D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。

【题目详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,可以是HCCh-、CO32\SO32\HSO3一等,不能证

明一定是CO32,A项错误;

B.当溶液中含Ag+时,加入氯化钢溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,因而不一定有SO42一,也可能含有

Ag+,B项错误;

C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热,会产生氨气,氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝,C项正确;

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,溶液中可能含有Ca2+或者Ba2+,D项错误;

答案选D。

【答案点睛】

常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法,掌握检验物质的方法是解答本题的关键。

9、C

【答案解析】A.a和b不连接时,铁和氢离子发生置换反应,所以铁片上会有气泡逸出,故A正确;

B.a和b用导线连接时,该装置构成原电池,铁易失电子作负极,Cu作正极,H+从铜片上获得电子,则铜片上发生

反应:2H++2e—H2T,故B正确;

C.a和b用导线连接时,该装置构成原电池,电子在外电路从铁片流向铜片,溶液中的离子发生定向移动,故C错

误;

D.无论a和b是否用导线连接,铁片均会与酸反应,发生氧化反应,故D正确;

故答案为C,

10、C

【题目详解】A选选,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,因此相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,

故A正确;

B选选,碳酸钠溶液中加入少量NaOH,抑制碳酸根水解,而碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸酎,因此两溶液中c(CO3*)

均增大,故B正确;

C选项,生活中,人们常用小苏打碳酸氢钠作为食用碱,故C错误;

D选项,纯碱溶液中逐滴加入盐酸溶液,先无现象后产生气泡,纯碱逐滴加入到盐酸中,开始产生气泡,后无气泡,

因此可采用互滴法将其鉴别,故D正确;

综上所述,答案为C。

【答案点睛】

水解显碱性的盐,越弱越水解,水解程度大,碱性强。

11、B

【题目详解】A.氨气为共价化合物,氮原子最外层达到8个电子稳定结构,正确的电子式为:H:、:H,故A错误;

H

B.氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,即:加则:,故B正确;

:a:

C.氯原子未成键的孤对电子对未标出,正确的电子式为总:乙为:,故C错误;

♦♦♦♦♦♦

:c♦♦i:

D.二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,达稳定结构,电子式为

:0::C::0:>故D错误;

故选Bo

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。

12、C

【答案解析】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5:3,故其物质的量之比也为5:3,所以甲室中气体为2mol,

选项A正确;

B、HC1气体的质量为1.2molx36.5g/mol=43.8g,则甲室中气体的质量为43.8g-33.8g=10g,选项B正确;

C、设氨气的物质的量为x,氢气的物质的量为y,根据其物质的量、质量列方程组为:x+y=2,17x+2y=10,解得

x=0.4,y=1.6,所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol:1.6mol=ls4,其质量之比

=(0.4molxl7g/mol):(1.6molx2g/mol)=17:8,选项C不正确;

D、甲室中NH3的物质的量为0.4moL能与0.4moIHCl反应,剩余气体为0.8molHCl和1.6molH2,共2.4mol,相同条

件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,所以活塞b会移至“6”处,选项D正确;

答案选C。

13、D

【题目详解】A、用Ba(N(h)2除去SO42,则同时会引入NOy,所以应选择BaCL溶液,A错误;

B、电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠、氢气,所以应电解熔融氯化钠,B错误;

C、在AgCl溶液中存在AgCl(s)=^Ag+(aq)+C1-(aq),饱和食盐水中c(C「)较大,相对蒸储水来说,抑制

AgCl的溶解,从而减小了AgCl的溶解,所以AgCl在蒸储水中的溶解大于在饱和食盐水中的溶解度,C错误;

D、食盐水显中性,碳酸钠溶液显碱性,酚猷试液遇碱变红色,中性时无色,所以可以鉴别,D正确。

答案选D。

14、D

【答案解析】A.硫酸铜与碘化钾反应后,铜元素的化合价降低,溶液变为棕色,说明得到的棕色溶液中有碘生成。

通入SO2后溶液逐渐变成无色,说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应,碘可以把二氧化硫氧化为硫酸,S元素的化

合价升高,体现其还原性,选项A错误;

B.还原剂的还原性强于还原产物的还原性,对于反应2CuSC>4+4KI=2K2so4+2CW+L,在这个方程中CiP+化合价降

低,是氧化剂,被还原为Cu+,r化合价升高,是还原剂,物质的还原性:「>Cu+,SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,L化

合价降低是氧化剂,被还原为r,so2中的s化合价升高作还原剂,所以物质的还原性:so2>r,所以物质的还原性:

+

so2>r>cu,选项B错误;

C.通入SO2气体,反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S元素的化合价升高,则S(h为还原剂,生成

H2s04为氧化产物,I元素的化合价降低,则L作氧化剂,选项C错误;

D.CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2so4+2Cu0+l2,由方程式可知当有2moir参力口反

应,则生成Imol白色沉淀,选项D正确;

答案选D。

15、B

【分析】设X的最外层电子数为X,则由相对位置可知,W、Y、Z的最外层电子数依次为X4、x、x+1,根据W、X、

Y、Z的原子最外层电子数之和为24,有:x-l+x+x+x+l=24,解得x=6,由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、

C1,据此解答。

【题目详解】综合以上分析,W、X、Y、Z分别为N、O、S、C1,

A.元素的非金属性C1>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HC1O4>H2SO4,故A正确;

B.W的氢化物为N%,Z的氢化物为HCI,NM和HC1反应生成NHQLNH4Q为强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,

故B错误;

C.在元素周期表中,117号元素与0族元素的118号元素相邻,则位于第七周期第VIIA族,与C1元素位于同一主族,

故C正确;

D.二氧化硫具有漂白性,工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等,故D正确。

故答案选B。

【答案点睛】

本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识,熟悉元素周期表,确定元素的种类是解题的关键,注

意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。

16、A

【答案解析】试题分析:A、在2FeCb+2HI=2FeCh+I2+2HC1反应中,氧化性:FeCb>l2,在2Co(OH)3+6HC1=2CoCh+

CLf+6H2O中,氧化性:Co(OH)3>C12,XCh>FeC13,故Co(OH)3>FeCb,则有:Co(OH)3>FeCb>l2,

A错误;B、在3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O反应中,L既是氧化剂又是还原剂,其还原性介于高低价态产物之间

KI>l2>KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反应中,反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性

最强的,即Fe(OH)2>l2;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KL故还原性应为:Fe(OH)2>l2>KKh,B

正确;C、物质分解时生成更加稳定的物质,在反应中4NaC10=^=3NaCl+NaC104,稳定性NaClCh>NaClO,在反

应中NaClOj^-NaCl+202T中,稳定性NaONaCKh,则稳定性NaONaClOANaClO,C正确;D、化学反应

遵循较强酸制弱较酸的规律,在反应2HSCN+K2c03="2KSCN"+CO21+H2O中,酸性HSCN>HICO3,在反应中

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3,酸性H2cO3>HCN,贝lj酸性为HSCN>H2CO3>HCN,D正确,答案选A。

考点:考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较

二、非选择题(本题包括5小题)

17、

HQ♦z—?HCO

O合6声安空Q-催化剂《VCH-CH2-CH3-Pd

fOOH

CHCH2CH3

【分析】苯与C12发生取代反应产生氯苯。>—C1,氯苯与丙烯(CH2=CH・C%)在Pd存在时发生取代反应产生

0H

-CH=CH-CH”该物质与水发生加成反应产生',然后发生题干信息中的反应合成

vn—cri2-Cris

(pOOH

QFCHCH2cH3。

【题目详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH»为原料制备首先是发生苯与C12在Fe作催化剂时发生取代

/(IKII<Hi

Cb然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生HC1,

0H

与水在催化剂存在时,在加热条件下发生加成反应产生।曷后

-CH=CH-CH3CH—CH2-CH3’取,

0H(pOOH

CHCH2CH3,故物质合成路线流程图为

OO-=CH-CH3号。落一…皆

fOOH

QFCHCH2cH3。

【答案点睛】

本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识,结合题干信息及反应原理,利用已知物质通

过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。

18、第3周期第VIA族S2->O”>Na+离子键和共价键(离子键和非极性键也可)HN(h二硫化碳(或热碱液、热氢氧化

钠溶液)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+Ch2CN-+O2+4H2O=2HCOj+2NH3

【答案解析】在短周期主族元素中,A与D能形成两种液态化合物,则A是H,D是O;自然界中硬度最大的物质是

金刚石,故B是C,又因它们的原子序数依次增大,所以C是N,A与E同主族,则E是Na,D和F同主族,则F

是So

(1).根据上述分析可知,F是硫元素,其在元素周期表中的位置是:第3周期第VIA族;

D、E、F三种元素分别是O、Na、S,其中O?一和Na+具有相同的电子层结构,根据“序大径小”的原则,O?一半径大

22+

于Na+,S2-比-和Na+多一个电子层,故S?一的半径最大,故答案是:第3周期第VIA族;S>O>Na;

(2).E是Na元素,F是S元素,则E?Fx(x>2)是Na2sx(x>2)若x=2,则为Na2s2,是一种结构类似于Na2()2的

化合物,所以含有的化学键是离子键和共价键(或离子键和非极性键),故答案是:离子键和共价键(或离子键和非

极性键);

(3).元素B、C分别是碳元素和氮元素,因非金属性N>C,所以最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3,故

答案是:HNO3;

(4).因硫单质易溶于二硫化碳,所以可用二硫化碳清洗试管内壁的硫单质,又因S可以和热的碱液反应:3S+6OH-

=2S2-+SO32-+3HIO,故也可用热的碱液清洗试管内壁的硫单质,故答案是:二硫化碳(或热碱液、热氢氧化钠溶液);

(5).B的氧化物可以和E的氧化物Na2(h发生反应:2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,从而制得氧气,故答案是:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

(6).根据上述分析可知,BC-是CN\ABD3-是HCO3-,C的简单氢化物是NH3,根据氧化还原反应方程式的配平

原则,该反应的离子方程式是:2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3,故答案是:2CN-Ch+4H2O=2HCO3-+2NH3。

19、启普发生器AC2KCIO3哈►2KC1+302TA干燥气体使气体混合均匀C防止倒吸、

防止造成污染、防止产生酸雾

【答案解析】(1)装置C的名称为启普发生器,适合常温下固体与液体反应,不需要加热制取的气体;

(2)装置D适合加热固体制备的气体,若用D制备02,可加热氯酸钾和二氧化镐的混合物;

(3)装置B适合固体与液体不加热制备的气体;

(4)甲装置,甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、02的流速外,还可以干燥SO2、02;使SO2、02混合均

匀;

(5)用水吸收SO3制取硫酸,易形成硫酸酸雾,所以一般用98.3%的浓硫酸吸收Sth:

【题目详解】(1)装置C的名称为启普发生器。A、常温下锌与稀硫酸反应制备氢气,故A正确;B、常温下CaC2

与水反应制备C2H2,但CaC2与水反应太剧烈,不用启普发生器制取乙焕,故B错误;C、常温下石灰石与稀盐酸反

应制取CO2,故C正确;D、实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体的方法制取氨气,故D错误;

(2)加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气的方程式为2KC1O3陪*2KC1+3O2T;

(3)装置B适合固体与液体不加热制备的气体,若用B装置制备SO2,,浓硫酸、亚硫酸钠固体不加热生成S(h,故

A正确;浓硫酸、铜片反应需要加热,故B错误;稀硫酸、亚硫酸钠溶液反应速率太快,故C错误;浓硫酸、铁屑不

加热易钝化,故D错误;

(4)甲装置,甲装置的作用根据气泡的流速可以控制S02、02的流速外,还可以干燥S02、O2i使SO2、02混合均

匀;(5)用水吸收SO3制取硫酸,易形成硫酸酸雾;防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾选择装置C。

【答案点睛】

实验室制备二氧化硫气体,一般用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应;制备氧气用加热硫酸钾和二氧化铳混合物的方

法或用双氧水分解制取氧气。

2t3t

20、增大反应物之间的接触面积,增加反应速率,提高生产效率Fe+2Fe+80H-=Fe304+4H204:1当A中

FeCl1

固体完全消失无色溶液逐渐变黄2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2Hz02H202—2H20+021F/+和Fe发生

反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少

【分析】根据物质的制备、分离和提纯的操作及注意事项分析解答;根据氧化还原反应的本质和特征分析解答;根据

铁及其化合物的性质分析解答。

【题目详解】(1)固体的表面积越大,反应速率越快,所以在工业生产中,将块状固体磨成粉末,并在反应池中安装搅

拌机,目的是增加反应速率,故答案为增大反应物之间的接触面积,增加反应速率,提高生产效率;

2+3+

⑵Fe?+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4,反应的离子方程式为:Fe+2Fe+8OH=Fe3O41+4H2O;故答案为

2+3+

Fe+2Fe+8OH=Fe3O4j,+4H2O;

(3)没有气体产生,说明铁刚好使三价铁转化为二价铁,由于在ImolFejCh中可以认为有ImolFeO和ImolFezCh,设

,,一14

Fe为xmoLFezCh为ymol,生成ImolF&Ch,根据Fe+2Fe3+=3Fe?+则有:x+2y=3;3x=l,解得x=§mol;y=—mol,

故FezCh与Fe物质的量之比为4:1;故答案为4:1;

(4)①当A中固体完全消失,铁完全和盐酸反应后,反应结束;当A中溶液完全进入烧杯,生成的FeCL被氧化成黄

pCl

色的FeCb,生成的FeCb作催化剂,使H2O分解,反应的方程式为:2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O,2H2O2---e----1

2H2O+O23故答案是:当A中固体完全消失;无色溶液逐渐变黄,有气泡产生;

PeCl

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2H2O2--------2H2O+O2t;

②由于废铁屑中含有FezCh,和盐酸反应生成的Fe-,+能够和Fe反应,导致Fe减少,置换的氢气体积减少,故答案是:

Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少。

【答案点睛】

二价铁离子转化三价铁离子:Fe。

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