江苏省某中学2022-2023学年化学高三上期中联考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()

A.CFU的热稳定性强于SiH』

B.H2cCh的酸性强于HzSiCh

C.CO2能溶于水生成碳酸，而竽。2却不溶于水

D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

2、下列说法中正确的是

A.已知t」C时，反应C+CO2^^2COA">0的速率为a,若升高温度，逆反应速率减小

B.恒压容器中发生反应N2+O202NO,若在容器中充入He,正逆反应速率均不变

C.当一定量的锌粉和过量的6moi・L“盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入

少量的CuSO4溶液

D.对于工业合成氨反应N2+3H2-2N%,选用450C主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率

3、室温下，关于浓度均为O.lmoMJ的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大

B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快

C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大

D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多

4、在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A.制成合金保护船体B.是外加电流的阴极保护法

C.船体的反应：Fe-2e-=Fe2+D.锌块的反应：Zn-2e-=Zn2+

()()()

5、。2。会与H2O2在酸性条件下反应可生成过氧化格(CrOs),过氧化铭的结构式为I'/I»下列有关说法不正确的

IZ\I

o()

是

A.CrOs中铝元素的化合价为+6

+3+

B.可发生反应：4CrO5+12H=4Cr+7O2t+6H2O

C.CrOs中含有共价键和离子键

D.过氧化铭可使酸性KMn（h溶液褪色

6、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A.MgO和AHh在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C.医疗上用的“领餐”其成分是碳酸铁，漂白粉的成分为次氯酸钙

D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明研可以使海水淡化

7、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuFeS2

8、将50mLi.Omol/LNaCl溶液和50mL,0.5mol/LCaCL溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液

中cr的物质的量浓度为

A.1mol/LB.0.55mol/LC.0.67mol/LD.2mol/L

9、下列说法不正确的是

A.淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B.制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C.甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D.蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

10、电一Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生

反应生成的羟基自由基GOH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A.电源的A极为负极

+

B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O-e=H+OH

2+2+

C.Fenton反应为：H2O2+Fe=Fe（OH）+OH

D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的・OH为0.2mol

11、辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不IE碘的是

o

H

A.分子式为Ci8H27NO3

B.含有氧原子的官能团有3种

C.能发生加聚反应、水解反应

D.该分子不存在顺反异构

12、下列说法不正确的是

A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂

B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅

C.SO?能漂白石蕊试液、高锈酸钾溶液

D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.Imol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

B.ag某气体中含分子数为b,eg该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)

C.将ImolCL通入到水中，则N(HCK))+N(Cr)+N(ClCT)=2NA(N表示粒子数)

D.相同质量的NazCh和Na2s固体具有相同的阴阳离子数和质子数

14、如图是金属镁和卤素单质(X。反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

Mg(s)+Xi(g)

o-364MgI；(s)

f

p-524MqBr式s)

l

ws-641MgCl2(s)

-1200]

会资程一

A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B.MgFz的电子式为：井：Mg£：

C.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D.由图可知此温度下MgL(s)与Ck(g)反应的热化学方程式为：MgL(s)+C12(g)=MgCl2(s)+12(g)△4一277

kJ,mol-1

15、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶

液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.当Vi=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%

B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、AP+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL。

C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2moi/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mLimol/LNaOH溶液,

所得沉淀中无A1（OH）3,WJa的取值范围为*a<l

D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAKh

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.将铜插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

3++

C.向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：A1+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

17、用ILl.Omol•L1的NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中的C（V-和HCCh-的物质的量浓度之比约是（）

A.1：3B.2：1C.2：3D.3：2

18、某有机物的分子式为C4H9。。，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体

异构）

A.8B.10C.12D.14

19、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A.FejO4B.Na2O2C.MgjN2D.FeCh

20、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.用装置①配制250mL0.1mol.L"的NaOH溶液

B.用装置②制备少量Fe（OH）2固体

C.用装置③验证乙烯的生成

D.用装置④制取少量乙酸乙酯

21、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.ILpH=l的稀硫酸中有0.2NA个H+

B.1L0.1mol-L-1NaHCth溶液中HCCh一数为O.lMv

C.标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

D.23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

22、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCOj溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟

基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备

对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成锻基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1：lo

回答下列问题：

（DA的化学名称为o

（2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为.

（3）D的结构简式为。

（4）F的分子式为o

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比

为2:2:1的是（写结构简式）一。

24、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外

电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形

成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。贝IJ：

(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是。

(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式o

(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是,该物质与E的同周期相邻主族元素

的单质反应的化学方程式为o

(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ,写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式______。

25、(12分)已知碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸钾(KIO3),后与氯化钙反应生成碘酸钙。

I.制备碘酸钙

2.2。嗔］50mLp盐酸30%N»QH溶液Cag溶液一"沉也冷却过也洗氟次干.。

2.09敏酸钾j水浴85℃,搅拌调节pH~10而----------

回答下列问题：

(1)已知氧化性：ClO；>IOj>C12»写出制备碘酸钾的化学方程式。

(2)制备装置(如图)中需用(填“直形”或“球形”)冷凝管，反应产生的气体可用溶液尾气处理。

(3)水浴时，在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体，请解释此现象—。

(4)白色沉淀经过滤后，又依次用冰水、无水乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的作用是—o

IL产品纯度测定

①准确称取产品(不含结晶水)1.300g,置于烧杯中，加入10mLi：1高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250mL

容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

②移取试液25.00mL,加入1：1高氯酸1mL、碘化钾1.5g；

③加入0.5%淀粉溶液2mL,用浓度为cmol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。再平行测定两次。

回答下列问题：

(5)写出②中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是一；③中滴定终点的判断现象是o

（6）已知测定时发生反应l2+2S2O；-=2r+S4。：-,三次平行测定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VimL,空白

试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为VzmL,则1.300g产品中碘酸钙物质的量n[Ca（IO3）2]为—mmol。

26、（10分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

溶液碘水

GFEABCD

请回答下列问题：

（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为o

（2）为检验SO2与NazCh的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为,装置D中碱石灰的作用是

（3）关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与NazCh反应是否有氧气生成

的操作及现象是.

（4）关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中，能说明「的还原性弱于SCh的现象为

o发生反应的离子方程式是»

（5）为了验证装置E中SO2与FeCb发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中,

向其中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCb发生了氧化还原反应。上述方案是否

合理？（填“合理”或“不合理”），原因是o

27、（12分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化

钛（部分夹持仪器已略去）。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃,沸点：136.4C。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650〜

850C下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

(1)装置A中加热前应向烧瓶中加入一。

(2)实验中B装置的作用是一。

(3)写出D装置中物质制备的化学方程式一；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式一。

(4)E处球形冷凝管的冷却水应从—(填“c”或"d”)口通入。

(5)F装置中盛装的物质是一。

(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：

28、(14分)工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-竣酸，二者的合成路线如下(部分

产物及条件未列出):

催化剂

已知：I.RCOOR'+R"0H--RCOORZ,+R'OH；

加妁

COOR'COOR'

n.RCHO4-些壁RCH-C（R,R',R〃表示氢原子、烷基或芳基）

CH2

COOR,COOR,

回答下列问题：

(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是

(2)\=丫的名称是,反应⑤的反应类型为.

CHO

(3)反应⑥的化学方程式是o

(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是(填标号)。

a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c.G分子式为C12H1OO4

d.化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物

(5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和

银镜反应；③1molQ最多能消耗3molNaOH。Q共有种(不含立体异构)

（6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-竣酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为时，只许

3步即可完成合成路线。请写出合成路线。

29、（10分）无水AlCb易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（AM）3、FezCh）为原料制备无水AlCb

的工艺流程如下：

（1）氯化炉中AI2O3、CL和C反应的化学方程式为«

（2）用Na2sCh溶液可除去冷却器排出的尾气中的CL,此反应的离子方程式为»

（3）升华器中主要含有A1C13和FeCb,需加入少量AL其作用是.

（4）为测定制得的无水AlCb产品（含杂质FeCb）的纯度，称取16.25g无水AlCb样品，溶于过量的NaOH溶液中,

过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g»

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式、o

②AlCb产品的纯度为o

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，。出的热稳定性强于Sith,可说明C元素的非金

属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，A项不符合题意；

B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2c03的酸性强于HzSKh,可说明C元素的非金属

性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，B项不符合题意；

C、物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，C项符合题意；

D、在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅,

可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，D项不符合题意；

答案选C。

2、D

【答案解析】A项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故A错误；B项，在恒压容器中发生反

应N2+O2=2NO,若在容器中充入He,容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B

错误；C项，当一定量的锌粉和过量的6moi・L“盐酸反应时，向反应器中加入少量的CuSCh溶液，锌与硫酸铜反应生

成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故C错误；D项，工业合成氨为放热反应，选

用450℃的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在450C时催化剂（铁

触媒）的催化效果最好，故D正确。

3、D

【答案解析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H,数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸

是弱酸，部分电离，所以溶液中浓度盐酸大于醋酸。

【题目详解】A项、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故

A正确；

B项、、体积相同，浓度均为0.1mol・L’的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓

度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B正确；

C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7,醋酸反应生成醋酸

钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH>7,则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋

酸，C正确；

D项、体积相同，浓度均为0.1mol・L’的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成员相同，

故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的

原因分析是解答的关键。

4、D

【题目详解】A项、在海轮的船壳上连接锌块是形成铁锌原电池，活泼金属锌做负极，保护船体，故A错误；

B项、在海轮的船壳上连接锌块是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；

C项、船体做原电池的正极，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-,故C错误；

D项、锌块做原电池的负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故D正确；

故选D。

5、C

【题目详解】A.CrOs中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元

素显+6价，故A不选；

B.过氧化铝中氧元素的化合价有-1价，化合价可以升高到。价，生成氧气，可以发生4CrO5+12H+=4Cr3++7O2f+6H2。

反应，故B不选；

()0()

c.从结构式可以看出有共价键，没有离子键，故C选；

1/\|

oo

D.过氧化铝中氧元素的化合价有T价和-2价，-1价的氧有还原性，可使酸性KMnO』溶液褪色，故D不选；

故选：C«

6、B

【题目详解】A.MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg时采用电解熔融MgCL而不是氧化镁，故A

错误；

B.工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；

C.医疗上用的“钢餐”其成分是硫酸钢，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故C错误；

D.向海水中加入明矶可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙离子、镁离子等，不能使海水淡化，故D错

误；

故选B。

7、C

【题目详解】Fe,。,叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是Fe?。”C答案选C。

8、A

【答案解析】前者溶液氯离子物质的量为0.05mol,后者溶液氯离子物质的量为0.05mol,则混合液中。一的物质的量

为(Mmol,混合后溶液体积为100mLCt的物质的量浓度为1mol/L

故选A

9、D

【分析】A.淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖；

B.相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物；

C.含有竣基和羟基的有机物能发生酯化反应；

D.蛋白质遇重金属发生变性。

【题目详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，所以淀粉、纤维素及其水解

产物都属于糖类，A正确；

B.相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物，酚醛树脂相对分子质量在10000以上，所以属于高分子化

合物，B正确；

C.含有陵基和羟基的有机物能发生酯化反应，甘油含有醇羟基、氨基酸含有竣基，所以二者都能发生酯化反应，C

正确；

D.蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀不

能溶解，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确物质含有的官能团及其与性质关系是解答本题的关键，注意蛋白质变性和盐析区别，

为解答易错点。

10、D

【分析】根据图示，三价铁离子在左端电极得到电子转化为亚铁离子，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源

负极，B为电源正极，右端电极为阳极。

【题目详解】A.根据上述分析，电源的A极为负极，故A正确；

B.与电源B极相连电极为阳极，根据图示，水在阳极上失电子产生羟基自由基GOH),电极反应式为H2O—e-=H+

+'OH,故B正确；

+3+2+

C.电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(OH),由图示装置可知，H2O-e=H+OH,Fe+e-=Fe,

+2+2+

O2+2e+2H=H2O2；则H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++・OH,Fenton反应为：H2O2+Fe=Fe(OH)+OH,故C正确；

D.D.每消耗1molOz,转移4moi电子，根据H2()2+Fe2+=Fe(OH)2++OH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,

所以应当生成4moiOH,故D错误；

答案选D。

11、D

【题目详解】辣椒素的分子式为Cl8H27NO3；含有氧原子的官能团有酸键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能

发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子

0

团分别为HCpp,人~询、，两个原子团不相同，则存在顺反异构，故ABC正确，D错误。答案选D。

【答案点睛】

该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，

以此解答该题。

12、C

【答案解析】A.二氧化氯具有强氧化性，是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，故A说法正确；

B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B说法正确；

C.S02通入紫色石蕊试液中，由于生成了亚硫酸，溶液显酸性，使之变红色；SO2通入高镒酸钾溶液能将之还原而使溶

液的紫红色褪去，并不是因为二氧化硫的漂白性，是因为SCh具有还原性，故C说法不正确；

D.还原铁粉能被空气中的氧气氧化，可以用作食品袋内的抗氧化剂，故D说法正确；

答案选C。

【答案点睛】

二氧化硫能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，并不是因为二氧化硫的漂白性，而是二氧化硫的还原性；二氧化硫漂白

性的特点为能和品红溶液等有色物质化合生成不稳定的无色物质。

13、C

【答案解析】A、1分子葡萄糖含有5个羟基，Imol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2,A正确；B、ag某气体

中含分子数为b,则该气体的相对分子质量是久女，因此eg该气体的物质的量是2则在标况下的体积为

baNA

be

——molx22.4L/mol=(22.4bc)/(aNA)L,B正确；C、将ImolCL通入到水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯

酸，则根据氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(CKy)V2NA(N表示粒子数)，C错误；D、Na2(h和Na2s的相对分子

质量均是78,阴阳离子的个数之比均是1:2,均含有38个质子，所以相同质量的Na2(h和Na2s固体具有相同的阴阳

离子数和质子数，D正确，答案选C。

14、D

【题目详解】A.单质氟与水反应生成HF和氧气，只有一种酸，故A错误；

B.氟化镁是离子化合物，电子式不正确，故B错误；

C.能量越小的物质越稳定，依据图象数据分析，热稳定性顺序为Mgl2<MgBr2〈MgC12〈MgF2,故C错误；

D.Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)AH=-364kJ/mol,Mg(s)+C12(g)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,将第二个方程式与

1

第一方程式相减可得Mgl2(s)+C12(g)=MgC12(s)+L(g)AH=-277kJ-mor,故D正确。

故选D。

15、B

【答案解析】A、当Vi=150mL时，此时溶液是MgSCh、Al^SOR和Na2sO4混合液，由Na+离子守恒可知，

n(Na2so4)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=l/2x0.15Lxlmol-L-I=0.075mol,设MgSCh为xmol,AL(SC>4)3为ymoL

根据Mg原子、Al原子守恒可得:x+2y=0.1,根据SO/-离子守恒可知：x+3y=0.2-0.075,联立方程解得:x=0.05、y=0.025»

镁粉的物质的量分数为50%,而不是质量分数，故A错误；B、当溶液中Mg2+、AF+恰好沉淀完全时，此时的溶液

+

为Na2s溶液，根据SCV-离子和Na+离子守恒可得：n(Na)=2n(Na2so4)=2(H2SO4)=2x0.1Lx2moi•「

i=0.4mol,所以滴入NaOH溶液的体积为V(NaOH)=0.4mol/lmolL-l=0.4L=400mL,故B正确;C、混合物为O.lmoL

其中镁的物质的量分数为a,用100mL2moi/L硫酸溶解后，再加入450mLimol/L氢氧化钠溶液，所得溶液无A1(OH)3

沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，结合B选项：vi=400mL,再加入50mLimol/L氢氧化钠溶液，所

得A1(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)3最大取值0.05moL即

0<n(Al)<0.05mol,n(Mg)+n(Al)=0.1mol,则0.5$(Mg)<1,BP0.5<a<l；D、若在滴加NaOH溶液的体

积为V2时，溶液中溶质为NaAKh和Na2s混合液，故D错误；故选B。

点睛：本题考查图象和混合物反应的计算相结合，题目难度较大，解题关键：明确每一段图象发生的化学反应、知道

拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析。解题技巧：守恒思想在化学计算中的应用方

法。试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.对于图象分析题的解题规律：难点是C选项，D选项为易错点。

16、C

【题目详解】A.稀硝酸对应的还原产物为NO,A错误；

B.电荷不守恒，应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,B错误；

++

C.AL(SO4)3和氨水反应生成(NHQ2SO4和A1(OH)3,离子方程式为：AP+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,C正确；

D.NazSKh为可溶性盐，应拆写成Na+和SiCh5D错误。

答案选C。

17、B

【题目详解】用ILlmol-UNaOH溶液吸收0.6molCO2,所得产物有Na2cO3和NaHCCh,设CCh?-和HCOj的物质

的量分别为x、y,贝I]x+y=0.6mol,2x+y=lLxl.0mol/L,解得x=0.4mol,y=0.2mol,同一溶液中浓度之比等于物质的

量之比，则所得溶液中的CCV-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol：0.2mol=2：1,故选B。

18、C

【题目详解】该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷烧的二元取代物，可采

用定一议一的方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二

元取代物，共有12种，故答案选C。

19、D

【题目详解】A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；

B.钠与氧气加热生成Na2O2,故B不能选；

C.镁在氮气中燃烧生成M&N2,故C不能选；

D.铁在氯气中反应只能生成FeCb,故选D。

20、B

【题目详解】A.用装置①配制250mL0.1mol.I」的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内

溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；

B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的02氧化，B正确；

C.因为乙醇也能使酸性KMnCh溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；

D.用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。

故选B。

21、D

【分析】A.pH=l的硫酸中氢离子浓度为0.1mol-L1,根据n=cV计算；

B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；

C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算;

mN

D.钠在产物中化合价为+1价，结合7r计算。

MNA

【题目详解】A.lLpH=l的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：0.1mol-L^xlL^.lmol,含有O.INA个H+,故A错

误；

B.lL0.1mokL“NaHC03溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则HCCh-离子

数小于O.INA,故B错误；

C.标准状况下氯仿（三氯甲烷）不是气体，22.4L氯仿（三氯甲烷）物质的量不是Imol,故C错误；

D.23g钠的物质的量为ImoLImolNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为Imol,转移

电子数为NA,所以D正确。

故答案选IK

22、C

【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO,和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误：

答案选C。

二、非选择题（共84分）

C也CHC!

23、甲苯+2CL上+2HC1取代反应a—C7H4O3Na2

a

Cl—^y-OCHO

【分析】A的分子式为C7H8,最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯内：甲苯在铁作催化剂条件下，苯环

CH3

甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B,B为，)，结合信息②D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含

C1

CHCU

有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C,C为,C在氢氧化钠水溶液中，甲基

CI

上的氯原子发生取代反应，生成D,结合信息①可知，D为一CHO，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E,

COOH

E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的C1原子被取代生成F,同时发生中和反应，则F

0

COONa

为4,F酸化生成对羟基苯甲酸GIHOY^-COOH)，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据

此分析解答。

9H3

【题目详解】⑴通过以上分析知，A为仔)，其名称是甲苯，故答案为甲苯；

CH,CH,

LtlLJ?LFIL幻

(2)B为fC为「1,B发生取代反应生成C,反应方程式为i'1+2CL上『］+2HC1,该反应属于取代

cic,ClCl

CHCK

反应，故答案为+2HC1；取代反应；

Cl

(3)D的结构简式为CHO，故答案为Cl—CHO；

COONa

(4)F为,分子式为C7H4)3Na2,故答案为C7H4ChNaz；

nN»

COOH

(5)E为'l,E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基;

侧链为-OOCH、-Cl,有邻、间、对3

种；侧链为-CHO、-OH、-C1时，当-CHO、-OH处于令B位时，-C1有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-C1有4

种位置;当-CHO、-OH处于对位时,-C1有2种位置;其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2：2：1

的是CI—~AOOCE，故答案为CI—＜^^—OOCE。

24、氢、碳、氮、氧、钠、氯Na'［：0：0：?Na4：d：：c：：o：CO2+2M喳驾＞2MgO

2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-2akJ/mol

【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C

元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两

种气态化合物，应分别为CO和CO2,则D为0元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1,则E的原子序数为11,应

为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，

应为C1元素。

【题目详解】（1）综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、

钠、氯；

⑵在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2（h,其电子式Na-［：*C：r-NT,因此答案是：Na,［：g：住TNa,。

（3）B为C、D为0,由C和0组成的且C和O的质量比为3：8的化合物为C02,其电子式为，该物质与

E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2M&点燃C+2MgO,因此答案是

;

：O：：C：：O：CO2+2Mg4^C+2MgOo

（4）F单质为CL与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2Na0H+C12=NaCl+NaCIO+H2O；因此答案是：

2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O；

（5）BA4为加，将8g的阳完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ,则ImolCH,完全燃烧放出2akJ的热量，则CW

的燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（WAH=-2akJ/mol,答案：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-2akJ/moL

25、h+2KClO3＜12KIO3+CI2T球形NaOHI,升华后遇冷凝华为固体除水，并快速干燥固体

5:1最后一滴Na2s2。3标准溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色变为无色，且30-s内不恢复颜色5c（MT）

6

【分析】碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸钾（KIO3）,后与氯化钙反应生成碘酸钙，得到的产品进行纯度的检验,

利用Na2s2。3标准溶液滴定，进而计算其纯度。

【题目详解】1.（1）根据氧化性：C1O；＞IO；＞C12,所以碘和氯酸钾反应的化学方程式：

L+2KC1O3'<2KIO3+C12?;

（2）根据图中所示，装置中需用球形冷凝管；反应中产生的氯气有毒，能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液

吸收；故答案为：球形；NaOH；

（3）水浴时，在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体，原因是I2升华后遇冷凝华为紫红色的固体；故答案为：I?升

华后遇冷凝华为固体；

（4）乙醇与水以任意比互溶，易挥发，使用乙醇洗涤的作用是除水，并快速干燥固体；故答案为：除水，并快速干燥

固体；

II•⑸①发生的反应为：Ca（IO3）2+2HC1O=2HIO3+Ca（C1O4）2,②的反应方程式为：

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O,反应中只有碘元素化合价发生了变化，1个碘酸根离子中碘的化合价由+5价降低到

0价被还原，得到还原产物，5个碘离子化合价由-1价升高到0价被氧化，得到氧化产物，所以氧化产物与还原产物

的物质的量之比是5:1;③中滴定时