高考化学高分突破选择题专练（偏难）-元素、同位素与核素

第=page11页，共=sectionpages1313页第=page44页，共=sectionpages1313页高考化学高分突破选择题专练（偏难）-元素、同位素与核素下列叙述中正确的有(    )

①NH4I的电子式：

②8个中子的碳原子的核素符号： 614C

③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质

⑤用托盘天平称取8.75g食盐

⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

⑦C60、CA.②③④⑥⑦⑧ B.①③④⑥⑦ C.②⑥⑦⑧ D.②⑦⑧如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(    )

A. 31d和 33d属于同种核素

B.第一电离能：d>e，电负性：d<e

C.气态氢化物的稳定性：a>d>e

D.a化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(    )A. 14C可用于文物的年代的鉴定， 12C和 14C互为同位素

B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它也是温室气体NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.标准状况下1.4

g乙烯所含共用电子对数为0.25NA

C.3

mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8

N下列有关物质的分类或归类正确的是(    )

①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯

②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸

④同系物：CH2O2、C2

H4O2、C3HA.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.①⑤设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

B.2 g由H218O和 2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是(    )A.次氯酸的电子式： B.S2-的结构示意图：

C.O-18的原子符号： 818O D.C生活处处有化学，下列说法正确的是(    )A.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子

B.淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(    )A.第ⅠA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第ⅦA三乙醇铝(AlC6H15A.乙醇的结构式为C2H6O

B.中子数为14的铝原子可表示为 1314Al

下列说法正确的是(    )A. 24He原子核内含有4个质子

B. 32S与 33S是同种核素下列关于元素周期表的说法正确的是(    )A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6下列说法正确的是(    )A.H与D， 16O2与 18O2互为同位素

B.H216O、D216O、H218O、下列说法正确的是(    )A.通过化学变化可以实现 16O与 18O之间的转化

B.因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷+Q，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是(    )A.黑磷与白磷是磷元素的同位素

B.等质量的白磷比黑磷能量高

C.白磷转化为黑磷时无能量变化

D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4+ 2H2↑

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++ 2Fe2+= Ce3++ 2F下列有关表述正确的是(    )A.-OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同

B.丙烷的分子的球棍模型为：

C.次氯酸的电子式为

D.熔化时NaHSO4下列说法正确的是(    )A. 232Th和 230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231

B.不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键

C. 235U和 238U是中子数不同质子数相同的同种核素下列各项中有关判断正确的是(    )A.①醋酸除水垢

②石油分馏

③煤的气化

④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③

B.①CH4

和

C3H8

②O2

和

O3 ③35Cl

和

 37Cl

④H2

和

D2，属于同位素的微粒组是③④

C.①金刚石熔化

②氯化氢溶于水

③氢氧化钾熔化

④冰融化，上述过程与化学键断裂无关的是①④锝(4399Tc)是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.相对原子质量下列各组物质的互称不正确的是(    )A. 40K与 40Ca：同位素

B.CH3OCH3与已知，在100kPa时，1mol白磷转化为红磷，要放出18.39kJ的热能。据此，试判断在100kPa时，下列结

论正确的是(    )A.白磷和红磷是磷元素的两种核素，互为同位素

B.白磷比红磷更稳定

C.白磷变红磷的过程中没有非极性键的断裂和形成

D.1mol白磷完全燃烧生成固态P2O5比红磷(阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法中正确的是(    )A.标准状况下，0.5

mol

由HF与Ne组成的混合物中含质子总数一定为5

NA

B.NH4N3发生爆炸：NH4N3-  △   2N2↑+2H2↑，当转移4NA个电子时，一定产生44.8L(标准状况)的混合气体

C.化学用语是学好化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是(    )A.H2O和H2O2中O的化合价相同

B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团

C.下列有关化学用语表示正确的是(    )A.2016年命名的含有173个中子的113号元素： 113173Nh

B.对硝基甲苯的结构简式：

C.CSO的电子式：

D.F-的离子结构示意图答案和解析1.【答案】C

【解析】解：①没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故错误；

②质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号： 614C，故正确；

③碘酒是溶液，不是胶体，故错误；

④氯仿在溶液中和熔融状态均不能导电是非电解质，烧碱、冰醋酸、胆矾均为电解质，故错误；

⑤托盘天平只能准确到0.1g，则用托盘天平称取8.8g食盐，故错误；

⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，故正确；

⑦同种元素的不同单质互称同素异形体，则C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确；

⑧现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、X-射线等，则X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确．

所以正确的有4个；

故选C．

①没有标出碘离子的最外层电子；

②质量数=质子数+中子数；

③碘酒是溶液；

④氯仿是非电解质；

⑤托盘天平只能准确到0.1g；

⑥高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；

⑦同种元素的不同单质互称同素异形体；

⑧根据研究物质结构的常见仪器分析．【解析】【分析】

本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．

短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P．

【解答】

A. 31d和 33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；

B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P>S，电负性P<S，故B正确；

C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a>e>d，故C错误；

D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，

故选：B．

【解析】解：A． 12C和 14C质子数相同都为6，中子数分别为6、8不同，互为同位素，故A正确；

B.甲烷含氢元素含量高，燃烧放热多，较清洁的燃料，生成二氧化碳是温室气体，甲烷也是温室气体，故B正确；

C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故C正确；

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取为萃取分液，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：D。

A.质子数相同中子数不同的原子互称同位素；

B.甲烷燃烧放出热量较多，燃烧生成二氧化碳和水；

C.在元素周期表的金属和非金属分界线的元素有些既具有金属性，有具有非金属性特点；

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取为萃取分液。

本题考查了同位素概念、温室气体、周期表应用、萃取分液等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解析】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由于2.0g混合物中H2O与D2O的质量分别是多少不明确，故混合物的物质的量不明确，则含有的中子数无法计算，故A错误；

B、1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，而乙烯中含6对共用电子对，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用电子对即0.3NA个，故B错误；

C、铁转变为Fe3O4时变为+83价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故C正确；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故50ml

12

mol⋅L-1盐酸即0.6mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol即0.15NA个氯气分子，故D错误．

故选C．

A、重水的摩尔质量为20g/mol，水的摩尔质量为18g/mol；

B、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析；【解析】解：①氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯属于混合物，故①正确；

②CaCl2、烧碱、硬脂酸是化合物，故②正确；

③明矾、胆矾、冰醋酸在水溶液中可以发生电离，属于电解质，盐酸是混合物不属于电解质，故③错误；

④CH2O2、C2

H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2

H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，互为同系物，故④错误；

⑤H、D、T【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】

A、32

g

S8的物质的量为0.125mol，而S8中含8条共价键，则0.125molS8中含NA条共价键，故A正确；

B、H218O和 2H2O的摩尔质量为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，则0.1mol水中含NA个质子，故B正确；

C、8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，则0.1molCuO反应转移0.2NA个电子，故C正确；

D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，溶液中Cl-、【解析】解：A.次氯酸的电子式为：，故A错误；

B.硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；

C.元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O-18的原子符号： 818O，故C正确；

D.二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；

故选：A。

A.次氯酸的中心原子是氧原子；

B.硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；

C.元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；

D.二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．

本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．

8.【答案】B【解析】解：A.这里的碘、氟、硒、钙、铁存在于无机盐中，是指元素，故A错误；

B.棉和麻的成分为纤维素，和淀粉都是高分子化合物，故B正确；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选：B。

A.食品类物质中所含有的碘、氟、硒、钙、铁等均指元素；

B.棉和麻的成分为纤维素；

C.花生油是植物油是不饱和酯类；

D.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．

本题考查元素、高分子化合物、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

9.【答案】B

【解析】解：A.第IA族元素铯的同位素 137Cs、 133Cs的质子数相同，中子数或质量数相差4，故A错误；

B.同周期电子层相同，从左向右质子数增大，对最外层电子的吸引增强，则同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；

C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；

D.同主族金属元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层的电子吸引能力减小，则金属性增强，故D错误；

故选：B。

A.同位素 137Cs、 133Cs的质子数相同；

B.同周期电子层相同，从左向右质子数增大，对最外层电子的吸引增强；

C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱；

D.【解析】解：A.C2H6O为乙醇的分子式，乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，故A错误；

B.中子数为14的铝原子： 1327Al，故B错误；

C.铝汞合金的熔点比金属铝的低，故C错误；

D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：Al(OH)3⇌A【解析】【分析】本题考查了原子符号的含义、核素、同系物、同分异构体的理解，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。

【解答】A． 24He原子核内含有2个质子，故A错误；

B. 32S与 33S的质子数都为16，中子数分别为16、17，是不同的核素，故B错误；

C.正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故C错误；

D.的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D正确；

故选：D【解析】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；

B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；

C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；

D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如 14C含有6个质子和8个中子，故D错误；

故选：B。

A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；

B、根据元素原子结构示意图确定位置；

C、根据氦原子的最外层电子数为2；

D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同．

本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

13.【答案】【解析】解：A.H与D互为同位素， 16O2与 18O2不是同位素，故A错误；

B.H216O、D216O、H218O、D218O都是化合物，不是单质，故B错误；

C.在NaCl晶体中，每个氯离子周围与它最接近的且距离相等的钠离子有6个，故C错误；

D.L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故D正确；

故选：D。

A.具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；

B.同素异形体是同种元素形成的不同单质；【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，涉及化学键、离子化合物、化学变化等知识，注意掌握化学键、化合物类型的判断方法，明确化学变化的特点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A. 16O与 18O互为同位素，二者之间不能通过化学反应实现转化，故A错误；

B.水分子之间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，而与O、S原子的得失电子能力无关，故B错误；

C.熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的阴阳离子，离子之间通过离子键结合，则该化合物中一定有离子键，故C正确；

D.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，不是相邻分子之间，故D错误；

【解析】解：A.黑磷与白磷是单质，属于同素异形体，不是原子不属于同位素，故A错误；

B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，等质量白磷的总能量高于黑磷的总能量，故B正确；

C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，所以两者转化有能量变化，故C错误；

D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；

故选：B。

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；

B.能量越低越稳定；

C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高；

D.先根据稳定性判断能量的高低，再根据能量的高低判断是吸热反应还是放热反应。

本题借助于信息考查了物质的稳定性与能量的关系、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，题目难度不大，侧重于考查学生对题中信息的分析和应用能力。

16.【答案】C

【解析】试题分析：A、根据题给信息知，铈可以和氢碘酸反应生成盐和氢气，但是Ce4+具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，错误；B、氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，错误；【解析】解：A、-OH与OH-分别为羟基和氢氧根，两者的组成元素相同，均为O和H，前者含有的电子数是9，后者含有的电子数是10，不相同，故A错误；

B、丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上，球棍模型为：，故B正确；

C、次氯酸的电子式为：，故C错误；

D、熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故D错误；

故选：B。

A、-OH与OH-分别为羟基和氢氧根；

B、丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，三个碳原子在一条链上；

C、次氯酸中氧原子分别与氯原子和氢原子共用1【解析】解：A、由于题干中钍的各种天然同位素的丰度未知，所以无法计算元素Th的近似相对原子质量，故A错误；

B、乙烯等物质中既含有极性共价键，也可能含有非极性共价键，故B错误；

C、中子数不同、质子数相同的不是同种核素，则 235U和 238U是U元素的不同种核素，二者互称同位素，故C错误；

D、第ⅢB族含锕系和镧系，元素的种类最多，故D正确；

故选：D。

A、元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定丰度计算出来的平均值；

B、不同元素的原子构成的分子含有极性共价键，也可能含有非极性共价键；

C、中子数不同、质子数相同的是同一元素的不同种核素；

D、第ⅢB族含锕系和镧系。

本题考查元素周期表的结构、核素概念应用、极性键和非极性键的形成等知识，为高频考点，把握元素的位置和元素周期表的整体结构、同位素和核素关系等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解析】解：A.①醋酸除水垢发生了化学反应，②石油分馏是控制温度分离混合物，为物理变化，③煤的气化是碳和水蒸气生成一氧化碳和氢气，发生了化学反应，④海水中提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，发生了化学反应，过程中只涉及物理变化的是②，故A错误；

B.①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和 37Cl④H2和D2，属于同位素的微粒组是③③35Cl和 37Cl，故B错误；

C.①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化过程中都平破坏化学键，④冰融化是分子间距离变化，上述过程与化学键断裂无关的是④冰融化，故C错误；

D.①酒精是非电解质，②冰醋酸为弱电解质，③硝酸钾是强电解质，氮不影响水的电离，④醋酸钠溶液中才是根离子水解促进水的电离，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④醋酸钠，故D正确；

故选：D。【解析】解： 4399Tc的质量数为99，质子数为43，质量数为43，该原子核内中子数=质量数-质子数=99-43=56，质量数是相对原子质量近似整数值，

故选：C。

元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，结合质量数=质子数+中子数计算该原子核内中子数。

本题考查原子构成及应用，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数的关系为解答关键，注意掌握常见原子的表示方法，试题培养了学生的灵活应用能力。

21.【解析】解：A． 40K与 40Ca二者质子数不同，不是同位素，故A错误；

B.CH3OCH3与CH3CH2OH分子式相同，结构不同为同分异构体，故B正确；

C.甲烷与丙烷结构相似，组成相差CH2的有机物为同系物，故C正确；

D.C60与石墨是碳元素的不同单质为同素异形体，故D正确；

故选：A。

A.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；【解析】解：A、同位素研究的对象是核素，而白磷和红磷是磷的两种不同单质，两者是同素异形体，故A错误；

B、1mol白磷转化为红磷，要放出18.39kJ的热能，说明白磷比红磷