人教版高中化学必修第二册学案：5.1.1 硫

第五章化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫目标定位1.了解硫元素的结构及其化合价。2.含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。3.认识硫单质的物理性质和化学性质。知识点一自然界中不同价态硫元素的存在及转化1．自然界中的硫存在：阅读教材P6-P7资料卡片硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________________________。2.写出下列物质的化学式胆矾绿矾明矾生石膏熟石膏芒硝钡餐黄铁矿黄铜矿3.思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？（3）这些物质中硫的化合价是多少?自然界中硫元素的稳定价态是多少?知识点二硫元素的原子结构硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为。是形成化合物。知识点三认识硫单质【探究活动】1．实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。 2．复习初中学习知识：取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察到什么现象?写出化学方程式实验现象化学方程式3.依据学过的氧化还原反应的知识，猜测铁与硫发生反应生成物是什么?（1）判断依据：___________________________________________________________（2）化学方程式为___________________________________________________________。（3）如何证明硫与铁的反应产物中铁是二价的？4.总结归纳：(一)硫单质的物理性质。颜色状态溶解性熔、沸点俗名不溶于____，微溶于______，易溶于______都不高硫黄（二）硫单质的化学性质化学性质：从化合价入手分析氧化性、还原性氧化性与Fe反应：与Cu反应：与H2反应：S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S还原性与O2反应：日常小妙招：水银温度计打碎了，用硫粉吸收汞，防止挥发出的汞蒸汽使人中毒。Hg+S=HgS5．问题讨论(1)硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？(2)结合以前所学Cl2知识，你认为S是否可能与NaOH溶液反应?答案：胆矾CuSO4·5H2O绿矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O芒硝Na2SO4·10H2O钡餐BaSO4黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2要点突破：1．自然界中不同价态硫元素的转化eq\x(火山)H2Seq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(SO2→H2SO3,SO3→H2SO4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S,S))硫化物→硫酸盐自然界中硫的化合价比较稳定的价态为+6和不溶于水的硫化物中的-2价、-1价2．－2、＋4、＋6三ⅥA是形成共价化合物3．硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。4．硫的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，也可以降低到－2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。(1)表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2。(2)表现氧化性①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2SS＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2SS＋Hg=HgS②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。(3)既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。注意变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS；而与氯气反应生成