必修一人教版（2019版）第五章第二节第一节硫及其化合物（过关检测）

2020年必修一人教版（2019版）第二节第一节硫及其化合物（过关检测）一、（单选题，每小题3分，共42分）1硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A.S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO答案B2、下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色、质脆的晶体B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物答案D3、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋H2OH2SO3B.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3D.SO2＋CaO=CaSO3答案C4、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案C5、.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。那么A可能是()A.S B.Cl2C.Fe D.Mg答案A6.下列变化中，不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C7.(2019·嘉峪关高一质检)下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③答案B8.(2018·奉新县高一期末)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列变化中对SO2表现的性质标注正确的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品红溶液褪色(漂白性)③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)④SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红(水溶液显酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④答案A9(2019·河北衡水二中质检)下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2答案D解析浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A项错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D项正确。10、对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2＋答案C解析加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)；加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。11.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工艺的优点之一是物质能循环利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则氧化性：O2＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。12、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案：C13、将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移3mol电子答案B14、.(2019·安徽芜湖一中月考)如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50mL。下列有关判断正确的是()A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B.装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C.品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D.充分反应后，被还原的硫酸少于0.45mol答案D二、非选择（共58分）15、（10分）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____________。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____________。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____________。答案(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②16.（12分）已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X______________、Y____________、A_____________、B______________、C______________。(2)反应①的化学方程式为______________________________________________________。反应②的离子方程式为_________________________________________________________。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。17、（12分）某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)B装置的作用是__________，D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用是________________。(2)C装置中的现象是____________，该现象证明SO2具有________性。(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__________________________________________________，证明SO2具有__________性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为___________，证明SO2具有________性。(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________________________，设计实验验证你的猜想_________________________。(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO2除尽，可采取的操作是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸防倒吸(2)品红溶液褪色漂白(3)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋还原有淡黄色沉淀生成氧化(4)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可解析(1)装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度较小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成淡黄色的硫单质。(4)要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(5)注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。18（12分）.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是__________________，其作用是______________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是______________，B中应盛放的液体是__________________(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A.铁粉 B.BaCl2溶液C.银粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②AD解析(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，二者反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2为大气污染物，需要进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)根据题目中“装置B的作用是贮存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和浓溴水都与SO2反应。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在CuSO4，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H＋存在。所以，选择的是能与H＋反应且有明显现象的铁粉和NaHCO3溶液。19、（12分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C中白色沉淀是______________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)装置C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该