2023高考化学一轮复习第10章化学实验综合过关规范限时检测新人教版

PAGEPAGE2第十章综合过关标准限时检测总分值：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Zn－65Br－80Ag－108第一卷(选择题，共42分)一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．(2022·山东潍坊期中)以下实验中所选用的仪器或实验根本操作合理的是eq\x(导学号25471395)(B)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用酒精洗涤沾有硫粉的试管③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血⑤用瓷坩埚熔融NaOH⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④ B．③④⑥C．③④⑤ D．③⑤⑥[解析]①量筒的量程太大，不能准确量取，错误；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤沾有硫粉的试管，错误；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；④实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血的作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反响，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。2．(2022·四川省泸州市一诊)以下有关说法正确的选项是eq\x(导学号25471396)(D)A．用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄[解析]A．NaClO溶液有漂白性，故不能用pH试纸来测其pH，故A错误；B.碳酸钠、碳酸氢钠均能与石灰水反响生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B错误；C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，即会存在硝酸，能将亚铁离子氧化为铁离子，硝酸被复原为NO气体，故参加盐酸后有气体生成，且溶液由浅绿色变为棕黄色，故C错误；D.在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，故参加氢氧化钠溶液后，平衡右移，那么溶液由橙色变为黄色，故D正确。应选D。3．(2022·太原五校联考)利用以下实验装置不能完成相应实验的是eq\x(导学号25471397)(B)A．利用装置①证明钠与水反响放出热量B．用装置②比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利参加蒸馏烧瓶D．装置④可实现制取CO2的“即关即止，即开即用〞[解析]装置①中钠与水反响放热会使广口瓶内气体膨胀，U形管内红墨水左低右高，故A项正确；用装置②比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，NaHCO3和Na2CO3的位置应颠倒过来，故B项不正确；装置③中分液漏斗和蒸馏烧瓶相通，压强相等，液体能顺利滴下，故C项正确；装置④中当夹紧止水夹后，右侧压强增大，液面下降，大理石与盐酸脱离，反响终止，故D项正确。4．(2022·长沙高三月考)为除去括号内的杂质，以下各选项中所选用的试剂或方法不正确的选项是eq\x(导学号25471398)(D)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，参加适量的Ba(OH)2溶液，过滤[解析]Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反响产生沉淀，无法除去Na2SO4。5．(2022·沈阳高三模拟)某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的选项是eq\x(导学号25471399)(B)A．一定存在HClB．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI[解析]原气体为无色气体，那么肯定不存在NO2；根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI、HBr；一份溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，那么原气体中一定含有SO2；另一份溶液中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但由于引进了Cl－，所以无法确定原气体中是否含有HCl，根据以上分析可知，A、D错误，B正确；根据题干中信息无法确定是否含有二氧化碳气体，C错误。6．(2022·云南省师大附中高三月考)以下实验操作或事实能到达预期实验目的的是eq\x(导学号25471400)(D)选项实验目的实验操作或事实A温室下比拟NaHCO3和Na2CO3的溶解度(20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g)向5mL蒸馏水中分别参加10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比拟B检验某卤代烃不含溴元素取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生C验证HClO4与H2SO4的酸性强弱将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4D验证Al2O3的熔点髙于Al将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落A.A B．BC．C D．D[解析]由固体物质的溶解度定义，结合NaHCO3和Na2CO3的大小。10g的它们在5mL的水中都溶解不完，无法比拟二者溶解度的大小，A错误；卤代烃为非电解质，不电离，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，不能证明卤代烃不含溴元素，B错误；发生氧化复原反响，不能证明酸性强弱，且H2SO4的酸性强于HClO，C错误；铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜(Al2O3)，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，D正确；答案为D。7．(2022·辽宁沈阳四校协作体联考)某溶液X中可能含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：那么以下说法正确的选项是eq\x(导学号25471401)(D)A．气体甲、沉淀甲一定为纯洁物B．一定不存在COeq\o\al(2－,3)、Al3＋、K＋C．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，NOeq\o\al(－,3)、Cl－可能不存在D．假设含有Fe3＋，那么一定含有Cl－[解析]溶液X与NaOH溶液反响生成的气体甲一定为氨气，溶液X中一定含有0.02molNHeq\o\al(＋,4)；溶液甲参加盐酸无现象，一定不含COeq\o\al(2－,3)和Al3＋，再参加氯化钡生成的沉淀一定为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，溶液X中一定含有0.02molSOeq\o\al(2－,4)；向溶液X中参加足量稀硫酸得到气体乙，说明溶液X中含有NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋，即气体乙为NO；向溶液X中加过量NaOH溶液得到的沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或二者都有，那么固体乙为氧化铁，那么溶液X中含有Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋的物质的量为0.02mol，利用题干中“所含阴离子物质的量相等〞，结合电荷守恒，依据上述分析知答案为D。第二卷(非选择题，共58分)二、填空题(此题包括4小题，共58分)8．(2022·孝感高三检测)(14分)某同学设计如下实验方案，以别离KCl和BaCl2两种固体混合物，试答复以下问题：eq\x(导学号25471402)供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是__溶解__，操作②的名称是__过滤__。(2)试剂a是__K2CO3__，试剂b是__HCl__，固体B是__BaCl2__。(填化学式)(3)参加试剂a所发生反响的化学方程式为K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl。参加试剂b所发生反响的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。(4)该方案能否到达实验目的：__不能__(填“能〞或“不能〞)。假设不能，应如何改良(假设能，此问不用答复)？__应在操作②的滤液中参加过量盐酸后再蒸发结晶__。(5)假设要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__沉淀A1或固体B__的质量。[解析]别离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可别离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶才能制得KCl固体，故此题设计的方案不能到达实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量〞守恒可确定BaCl2的质量分数。9．(2022·昭通高三模拟)(14分)实验探究是学习化学的一种重要方法，某实验小组的同学利用以下装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接用的橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。eq\x(导学号25471403)可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请答复以下问题：(1)装置B中a仪器的名称：__分液漏斗__。(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有__H2、NH3、NO、CH≡CH(任填两种)__(任意写两种)。(3)氨气和氯气在常温下可以发生氧化复原反响，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气的反响装置，那么仪器的连接顺序是A→__D__→C←__E__←__E__←B。写出装置B(无需加热)中反响的离子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(4)完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用(e)、E中选用(c、f)。(填写序号)a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和食盐水 d．五氧化二磷e．碱石灰 f．浓硫酸(5)C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反响的化学方程式：3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子：__收集白烟配成水溶液取适量于试管中，取一份先用硝酸酸化，参加硝酸银有白色沉淀生成说明有Cl－，再取一份参加过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NHeq\o\al(＋,4)(或其他合理答案)__。10．(2022·广东六校联考)(16分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反响，设计了图1、图2所示装置进行实验。eq\x(导学号25471404)(1)比拟两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②__便于控制反响的发生和停止__。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是__品红溶液褪色__。(3)反响一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I．只含有Fe3＋；Ⅱ.只含有Fe2＋；Ⅲ.既有Fe3＋又有Fe2＋。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写以下空格：A．稀盐酸 B．稀硫酸C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液E．NaOH溶液 F．淀粉­KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的__C__(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的__G__，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的__C(或F)__(填试剂序号)，溶液的颜色变__红(或蓝)__色，那么试样中含有Fe3＋，发生反响的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2)。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的__D__中(填试剂序号)，溶液的颜色变为__浅红__色，那么试样中含有Fe2＋。[解析](1)比拟两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反响的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2＋需事先确定溶液中是否含Fe3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响红色的观察)把Fe2＋氧化成Fe3＋，观察有无红色现象出现；检验溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋，首先可用KSCN溶液或淀粉KI­溶液检验Fe3＋的存在，因为Fe3＋的存在必然会影响Fe2＋的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2＋反响，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。11．(2022·山东临沂阶段性教学质检)(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。eq\x(导学号25471405)(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有__复原性__(填“氧化性〞“复原性〞或“碱性〞)。假设反响中消耗1molFeC2O4·2H2O，那么参加反响的KMnO4为__0.6__mol。(2)资料说明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据教材上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：__全部是Fe3O4__；假设三：__FeO和Fe3O4__。(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容：实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体，__参加适量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中参加KSCN溶液____假设溶液不变红色，那么假设一成立；假设溶液变红色，那么假设一不成立__【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为__F