2023高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物综合过关规范限时检测新人教版

PAGEPAGE2第四章综合过关标准限时检测总分值：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Zn－65Br－80Ag－108Ba－137第一卷(选择题，共42分)一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．(2022·湖南省郴州市一模)以下有关非金属及其化合物的说法正确的选项是eq\x(导学号25470628)(D)A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反响制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存[解析]A．硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B.二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液只变红但不褪色，故B错误；C.硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反响生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；D.液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；应选D。2．(2022·陕西西安铁一中模拟)?本草纲目拾遗?中在药物名“鼻冲水〞条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，那么药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水〞条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水〞“刀创水〞分别指的是eq\x(导学号25470629)(B)A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋[解析]氢氟酸不能放在玻璃瓶中，A错误；氨水易挥发，具有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B正确；石灰水没有挥发性，硝酸具有腐蚀性，C错误；稀硫酸没有挥发性，D错误。3．(2022·东北师大附中四模)探究浓硫酸和铜的反响，以下装置或操作正确的选项是eq\x(导学号25470630)(C)A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反响B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反响后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度[解析]铜与浓硫酸常温下不反响，此反响需要加热，图中无加热装置，A错误；SO2的密度大于空气，使用向上排空气法收集，即集气瓶中的导管应长进短出，此图方向相反，B错误；浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，将浓硫酸倒入水中，且需要玻璃棒搅拌，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，D错误。4．(2022·江苏淮安调研)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，以下选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是eq\x(导学号25470631)(C)选项转化关系ASieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2S))S[解析]硅和氧气反响生成二氧化硅，二氧化硅和碳反响生成硅和一氧化碳，A正确；二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮，铜和浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，B正确；铁与氯气反响生成氯化铁，氯化铁和铜反响生成氯化亚铁和氯化铜，不产生铁，C错误；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反响生成硫和水，D正确。5．(2022·江西师大附中、临川一中联考)不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是eq\x(导学号25470632)(D)序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④ B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④[解析]①、②中石灰水过量，一定有沉淀生成；③SO2与Ba(NO3)2溶液反响一定有BaSO4沉淀生成；④NO2和SO2混合，通入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀；⑤NH3和CO2混合，当NH3过量时有沉淀生成，但NH3缺乏时，无沉淀生成，发生反响：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，故D项正确。6.(2022·福建泉州五校联考)X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反响的转化关系如下图，其中反响条件及局部产物均已略去，那么以下有关说法正确的选项是eq\x(导学号25470633)(D)A．X使蔗糖变黑的现象主要表达了X的强氧化性B．假设A为铁，那么足量A与X在室温下即可完全反响C．假设A为碳单质，那么将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反响条件为加热、使用催化剂[解析]X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反响生成H2SO4，那么D为SO3，B为SO2。蔗糖变黑，表达浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸和铁在常温下发生钝化，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反响的进行，B错误；C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反响生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化为SO3需要在催化剂和加热条件下进行，D正确。7．(2022·河北冀州中学期中)向18.4g铁和铜组成的合金中参加过量的硝酸，合金完全溶解，同时生成NO2和NO，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反响，那么Cl2的体积在标准状况下约为eq\x(导学号25470634)(A)A．7.84L B．6.72LC．4.48L D．无法计算[解析]此题考查金属与硝酸反响的相关计算。向18.4g铁和铜组成的合金中参加过量的硝酸，反响生成了Cu2＋和Fe3＋，参加足量NaOH溶液生成的沉淀为Cu(OH)2、Fe(OH)3，那么Cu(OH)2和Fe(OH)3中含有的OH－的质量为30.3g－18.4g＝11.9g，那么OH－的总物质的量为0.7mol；Cl2与铁、铜反响的产物为FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3和CuCl2中Cl－的总物质的量等于Fe(OH)3和Cu(OH)2中OH－的总物质的量，即n(Cl－)＝0.7mol，那么消耗Cl2的物质的量为n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝0.35mol，标准状况下，0.35molCl2的体积约为22.4L·mol－1×0.35mol＝7.84L，选A。第二卷(非选择题，共58分)二、填空题(此题包括4小题，共58分)8．(2022·福建师大附中期中)(8分)NH3是重要的化工原料。eq\x(导学号25470635)(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反响发生、气体收集和尾气处理装置依次为__ACG或ADG__。(2)某学生用如图装置对NH3与NaClO的反响进行实验探究：操作现象液面上方出现白雾资料：氨和次氯酸钠溶液反响能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。①向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是__白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝__。②通过进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反响的化学方程式(N2不参与反响)：__2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O__；此反响中假设有5.6L氨气(标准状况下)参加反响，那么转移电子的数目为__0.25NA__。[解析](1)两种固体加热发生反响时试管口要略低于试管底，即发生装置选择A；氨气密度小于空气，极易溶于水，用向下排空气法收集，即收集装置选择C或D；氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，即尾气处理装置选择G。(2)①由于白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以该实验不能判断白雾中含有N2H4。②由资料可知氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，反响的化学方程式为2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。反响中氮元素的化合价从－3价升高到－2价，失去1个电子。标准状况下5.6L氨气的物质的量是0.25mol，因此转移电子的数目为0.25NA。9．(2022·福建泉州五校联考)(14分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：eq\x(导学号25470636)(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有__H2、NaOH__(填化学式)。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－，其目的是__提高溴的富集程度__。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是__冷凝管__，冷却水的出口为__甲__(填“甲〞或“乙〞)。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__Br2腐蚀橡胶__。③C中液体的颜色为__深棕红色或红棕色__。④D装置的作用是__吸收尾气__。[解析](1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电解原理，阴极上应是H＋放电，即2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区产生的物质是H2、NaOH。(2)步骤Ⅰ中得到的是低浓度的溴溶液，步骤Ⅱ为了富集溴。(3)①仪器B为冷凝管，冷却水流动的方向与气体流向相反以提高气体的冷却效果，因此进水口为乙，出水口为甲。②溴具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞和橡胶管。③C装置的作用是收集液溴，液溴呈现红棕色或深棕红色。④溴有毒，需要进行尾气处理，装置D的作用是吸收多余的溴。10．(2022·天津一中高三月考)(20分)有关物质间有如下图的转化关系。B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。eq\x(导学号25470637)(1)F的电子式为____，写出其与CO2反响的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____。(2)反响①的离子方程式为__2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋__。(3)C与足量G反响的化学方程式为__3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。其中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为__3︰2__，检验反响中生成的金属离子的试剂为__K3[Fe(CN)6]溶液__。(4)Al能与A发生置换反响，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑__。(5)Ⅰ可由某种氢化物催化氧化得到，其反响的化学方程式为__4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O__。(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：__Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑__。[解析]由题干信息知，A是硝酸铜，B是钠，C是硝酸，D是铜，E是氧气，F是过氧化钠，G是铁，H是水，I是一氧化氮，J是硝酸铁，K是二氧化氮，L是氢氧化铜，M是硝酸钠，N是氢氧化铁。(1)写过氧化钠的电子式时，注意过氧化钠是离子化合物。(3)足量铁和稀硝酸反响生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中复原剂是铁，氧化剂是硝酸，但只有局部被复原。检验Fe2＋可用K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。11．(2022·山东烟台期中)(16分)化学与人类社会可持续开展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。eq\x(导学号25470638)(1)为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫〞(不使硫的化合物进入大气)反响的化学方程式：__CaO＋SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4__；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法〞，请写出有关反响的化学方程式：__SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3__。(2)盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸〞。现就三大酸与金属铜反响的情况，答复以下问题：①稀盐酸不与Cu反响，假设在稀盐酸中参加H2O2后，那么可使铜顺利溶解。该反响的化学方程式为：__H2O2＋Cu＋2HCl=CuCl2＋2H2O__。②在一定体积的10mol/L的浓硫酸中参加过量铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9mol。那么浓硫酸的实际体积__大于__(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)180mL。假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，那么该反响的离子方程式为__3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O__。③镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反响后得到标准状况下2.24LNO气体。假设向反响后的溶液中参加足量的烧碱，那么可生成沉淀的质量是__9.9(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃外表，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反响的化学方程式为__Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3H2SiO3＋(n－1)H2O__。将0.184g三硅酸镁加到50mL0.1mol·L－1盐酸中，充分反响后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，那么Mg2Si3O8·nH2O的n值为__6__。[解析](1)煤中含有S，燃烧时与氧气反响生成SO2，SO2与CaO反响生成CaSO3，CaSO3可进一步被O2氧化生成CaSO4；SO2与Na2SO3、H2O反响生成NaHSO3。(2)①过氧化氢在酸性环境下能够把铜氧化成铜离子，化学方程式：Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋H2O；②铜只能和浓硫酸反响和稀硫酸不反响，Cu＋2H2SO4(浓