2023版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应

PAGEPAGE2专题讲座相互竞争的离子反响和氧化复原反响反响物间一对多的化学反响常有“平行反响〞和“竞争反响〞两类，平行反响主要指多个反响相互间没有影响可同时进行；而竞争反响是指由于反响能力不同，多个反响按一定的先后顺序逐次进行。竞争反响主要包括两种基此题型：一是一种氧化剂(复原剂)与多种复原剂(氧化剂)反响，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照复原能力由强到弱的顺序，I－优先反响，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反响，如把盐酸逐滴参加到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反响，然后是Na2CO3，此类竞争反响的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有局部看似平行的反响，由于物质的性质而出现了“有效〞和“无效〞两种可能性，准确地确定有效反响就成了解题的关键。1．复分解反响之间的竞争。假设某一溶液中同时存在几个可能的复分解反响，那么生成更难溶解或更难电离的物质的反响将优先进行。2．氧化复原反响之间的竞争。假设某一溶液中同时含有多种复原性(氧化性)物质，那么参加一种氧化剂(复原剂)时，优先氧化(复原)复原性(氧化性)强的物质。3．氧化复原反响与非氧化复原反响之间的竞争。一般情况下，氧化复原反响优先于非氧化复原反响发生。【例1】(2022·江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如下图。那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。解析：参加Fe，反响依次为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1mol4mol1molFe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)21mol2mol3molFe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu1mol1mol1mol由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。答案：1∶1∶4【例2】(2022·榆林模拟)将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反响)()解析：因H2SO3的复原性强于HBr的复原性，故Cl2先氧化H2SO3。H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反响后，再通入Cl2，发生反响Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，pH不再变化。答案：A1．(1)向Mg(HCO3)2溶液中参加足量NaOH溶液，生成的白色沉淀为________。(2)向Na2S和NaOH的混合液中参加少量CuSO4溶液，生成________色沉淀。解析：离子反响中以生成更难溶的沉淀优先发生反响。(1)中Mg(OH)2比Mg2CO3更难溶。(2)中CuS比Cu(OH)2更难溶。答案：(1)Mg(OH)2(2)黑2．向CH3COONa和NaOH混合液中参加少量盐酸，是否生成CH3COOH________(填“是〞或“否〞)，理由是_____________________________________________________________________。答案：否H2O比CH3COOH更难电离，以生成更难电离的物质优先反响，应先生成水3．往含Fe3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)的混合液中参加少量SOeq\o\al(2－,3)，充分反响后，以下表示该反响的离子方程式正确的选项是()A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑解析：氧化复原反响优先于非氧化复原反响发生，故B、D不正确，因氧化性NOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋，故C正确。答案：C4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中参加0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋，所以先发生反响2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的铁粉与0.01mol的AgNO3反响，析出0.01molAg，再发生：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其中剩余的0.005mol铁粉与0.01mol的Fe(NO3)3反响，溶液中不再有Fe3＋。答案：C5．写出以下反响的离子方程式。(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反响：_______________________________________________________________________________。(2)少量Na2S与FeCl3溶液混