2023高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练7

PAGEPAGE2训练(七)选择题专项练(7)1．化学与人类的生活、生产息息相关，以下说法正确的选项是A．BaSO4在医学上用作“钡餐〞，Ba2＋对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油〞禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油解析A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，那么Ba2＋对人体有害，错误；B.酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，错误；C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，那么光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；“地沟油〞中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故D正确。答案D2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NAC．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NAD．3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA解析A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g·mol－1，故42g混合物的物质的量为1mol，且均含8条极性键，故含8NA条极性键，错误；B、12g石墨烯的物质的量为1mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元环，即0.5NA个，正确；C、在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10－13mol·L－1，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10－13NA，错误；D、3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol过氧化钙中含0.05NA个阴离子，错误。答案B3．：①CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=－bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH=－ckJ·mol－1④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH=－dkJ·mol－1以下表达不正确的选项是A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为dkJ·mol－1C．CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出QkJ热量，那么混合气中CO的物质的量为eq\f(Q,b＋2c)mol解析A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c，故A正确；B、燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为dkJ·mol－1，故B正确；C、根据盖斯定律，CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，由①－②×2－③得到：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1，故C正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，那么CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb＋2nd=Q，解得n=eq\f(Q,b＋2d)mol，那么该混合物中CO的物质的量为eq\f(Q,b＋2d)mol，故D错误。答案D4．以下关于化学反响的描述正确的选项是A．铵明矾中参加过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反响时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反响是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)2=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)解析铵明矾中参加过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2O，故A错误；B.只有Cu、I元素的化合价变化，Cu(IO3)2为氧化剂，KI为复原剂，其中2molKI不作复原剂，由化学计量数可知，那么当1mol氧化剂参加反响时，被氧化的物质的物质的量为11mol，正确；C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反响是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO－＋Fe(OH)2＋2OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H2O，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，错误。答案B5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，那么以下说法错误的选项是A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反响，最多消耗3molBr2B．1mol尿黑酸最多能与4molH2反响C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反响放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g解析A．酚－OH的邻、对位与溴水反响，那么1mol尿黑酸与足量的浓溴水反响，最多消耗3molBr2，正确；B.只有苯环与氢气发生加成反响，1mol尿黑酸最多能与3molH2反响，错误；C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定共面，那么尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.只有—COOH与碳酸氢钠溶液以1∶1反响放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸为eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×168g·mol－1=16.8g，正确。答案B6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，那么以下说法正确的选项是A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反响可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物复原性最强的是E解析A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA，那么A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，那么B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl。A.元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反响生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反响可产生SO2气体，正确；D.上述元素的非金属气态氢化物复原性最强的是D，复原性S2－＞Cl－，错误。答案C7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MOeq\o\al(－,3)的原理如下图：那么以下判断正确的选项是A．电源正极为BB．假设电解过程中转移了1mol电子，那么膜两侧电解液的质量变化差(|Δm左|－|Δm右|)为7.2gC．Pt电极上产物为H2D．Ag－Pt电极上发生氧化反响解析该装置中，硝酸根离子得电子发生复原反响，那么Ag－Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；转移1mol电子时，阳极(阳极反响为H2O失电子氧化为O2和H＋)消耗0.5mol水，产生1molH＋进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2(2.8g)，同时有1mol