2023高三化学一轮复习第1单元原子结构与元素的性质课时分层训练苏教版选修3

PAGEPAGE2原子结构与元素的性质A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的轨道表示式分别为______________和________________。(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。[解析]由题意知X、Y的结构示意图分别为，，即X为S，Y为Al。[答案](1)SAl1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)97(3)21(4)16132．A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有10个轨道且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。(3)D的核外电子排布式为________，价电子轨道表示式为________。[解析]由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3)价电子数为2，价电子轨道表示式为。[答案](1)3d54s1d(2)F>O>CF>O>C(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s23．(2022·昌乐模拟)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：【导学号：37742311】(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。(2)d与a反响的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)o、p两元素的局部电离能数据列于下表：元素op电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比拟两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________________________________________________________________________。(5)第3周期8种元素按单质熔点上下的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填以下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，那么该元素是________(填元素符号)。[解析](1)26号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。[答案](1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比拟稳定(5)2(6)Al4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反响但不能与冷水反响；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号答复：(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是_____________________________________________________________。(2)C、D元素的第一电离能较大的是__________，原因是_____________________________________________________________。(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_________________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是________。[解析]A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第2周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第3周期，C单质可与热水反响但不能与冷水反响，为镁元素，D只能是铝元素。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，F为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。[答案](1)F其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)MgMg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)Mg<Al<P<S<O<F(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3B组专项能力提升(建议用时：15分钟)5．(2022·西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前4周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素的p轨道上只有2个电子；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请答复以下问题：【导学号：37742312】(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为_____________________________________________________________。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。(4)E3＋比E2＋稳定的原因是____________________________________________________________________________________________________。[解析]由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。[答案](1)3d64s2(2)C<O<NC<N<O(3)(4)E3＋的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定6．有A、B、C、D、E、F、G七种前4周期元素，G的原子序数最大。：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个电子层；E原子的最外电子层中p轨道的电子数等于前一电子层的电子总数。答复以下问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是__________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。(2)A与D能形成离子化合物AD，那么AD的电子式是__________________。(3)C元素基态原子的价电子排布式为_______________________________。F元素基态原子最外层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________________________________________________________。[解析]由于A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6，说明A、B、C都在第3周期。由C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g，可求得单质C的摩尔质量为7