大学化学公式

大学化学公式热力学第一定律功：5亚=5亚+5亚(1)膨胀功eSW^^dV 膨胀功为正，压缩功为负。(2)非膨胀功§Wf=Xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。如5W(机械功)=fdL,5W(电功)=EdQ,6W(表面功)=rdA。热Q：体系吸热为正，放热为负。热力学第一定律：AU=Q—W 焓H=U+pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容C=6Q/dT(1)等压热容：C=6Q/dT=(?H/?T)(2)等容热容：Cp=6QP/dT=(?U/?T)p常温下单原子分子；C=Ct=3R/2v常温下双原子分子：C二=Cv：+Cv；=5R/2(1)任意体系C—C=[p+(?U/?V)](?V/?T)(2)理想气体Cp—Cv=nR T p理想气体绝热可逆过程方程：pVy=常数TVy-i=常数 pi-YTY=常数Y=C/C1理想气体绝热功：W=C(T—T)=——(pV—pV)TOC\o"1-5"\h\zv1 2y—1 11 22理想气体多方可逆过程：W=nR-(T—T)5—1 12T－T热机效率：n=———1 冷冻系数：8=一、川T 12T可逆制冷机冷冻系数：8=——T—T6Hdp),6Hdp),c__Tp焦汤系数：口=(2J-T{dp)H实际气体的AH和AU：AU=pU]dT+[dU]dVAH=pH]dT+1dH]dp(dT)(dV) (dT)(dpIFVT PT化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp=QV+AnRT当反应进度a=1mol时，AH=AU+Ey；RT

化学反应热效应与温度的关系：AH（T）=AH（T^卜Zyrm2rm1tBC(b^t热力学第二定律Clausius不等式：AS—火A熵函数的定义：dS=5Q/THe1mbo1z自由能定义：F=U—TS热力学基本公式：Boltzman熵定理：6"6$自由能定义:S=klnQ化学反应热效应与温度的关系：AH（T）=AH（T^卜Zyrm2rm1tBC(b^t热力学第二定律Clausius不等式：AS—火A熵函数的定义：dS=5Q/THe1mbo1z自由能定义：F=U—TS热力学基本公式：Boltzman熵定理：6"6$自由能定义:S=klnQ

G=H—TS(1)组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程:（2）dU=TdS—pdVdF=—SdT—pdVMaxwell关系：dH=TdS+VdpdG=-SdT+Vdp（3）SS热容与T、S、P、V的关系：C=T「史C=Ta”Gibbs自由能与温度的关系：61从$一巧1旧卜0112公式a(AG/T丁

aTAHT2p单组分体系的两相平衡：Clapeyron方程式：—=%%式中x代表vap,fus,

dTTAXVsub。Clausius-Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）：dlnpAHvapmdTRT2(3)外压对蒸汽压的影响：ln^-g-=Ym——(—p*)

p*RTeggpg是在惰性气体存在总压为pe时的饱和蒸汽压。吉不斯一杜亥姆公式：SdT—Vdp+Znd^=0dU=TdS—pdV+Znd^BBB

dF=—SdT—pdV+Znd^

BBBBdH=TdS+Vdp+Znd^BBB

dG=-SdT+Vdp+Znd^

BBB在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其He1mbo1z自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其6“6$自由能的减少。统计热力学波兹曼公式：S=klnQ

一种分布的微观状态数：定位体系：t=N!n配N!ii非定位体系:t-n9iiNge-eikT兹曼分布：-i—一种分布的微观状态数：定位体系：t=N!n配N!ii非定位体系:t-n9iiNge-eikT兹曼分布：-i— ； NXge-ekT

i

i在A、B两个能级上粒子数之比:Nge-eA/kT—A——A gBe-eB/kT波色一爱因斯坦统计：Ni—eg_1费米－狄拉克统计：N—ig.

i

e-a-Pe.+1分子配分函数定义：q—Xgie-e.jkTXiq— e-ei/kTi分子配分函数的分离：q—qnqeqtqrqv一ei为能级能量一ei为量子态能量能级能量公式：平动：।，一一一、h2n2।n2।n2—+ +t8m(a2b2c2,转动：-JJ+1)言一( 1\振动：£―v+-hyvI 2J基本过程AS f~lAGAF理想气体等温可逆过程AFT——WR——nRlnV2/V/ 1任意物质等压过程AH—A(TS)■-S(T庙 Ti AU—A(TS)任意物质等容过程AH—A(TS)AU—A(TS)理想气体绝热可逆过程