2023版高考化学一轮总复习第一章从实验学化学第1讲化学实验基础知识限时训练

PAGEPAGE7化学实验根底知识[选题细目表]考查知识点根底题中档题较难题1.仪器的识别和使用1、35、102.实验根本操作3、4、86、9113.实验平安问题27一、选择题(此题包括7个小题，每题6分，共42分，每题仅有一个选项符合题意)1．以下选用的相关仪器符合实验要求的是()解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗别离；用量筒量取液体只能精确到0.1mL；应为直形冷凝管。答案：B2．以下试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析：这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。答案：B3．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是()解析：A为碱式滴定管；B中左侧导管应和右侧等长；为了制取纯洁的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的时机，滴管应插入液面下再参加液体，C正确；D中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸。答案：C4．以下实验操作正确的选项是()A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码解析：硫微溶于酒精，A项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，B项错，C项正确；NaOH固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，D项错。答案：C5．以下实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗解析：蒸发时使用玻璃棒进行搅拌；配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流；pH试纸使用时使用洁净的玻璃棒蘸取待测液。答案：B6．以下有关实验操作正确或能到达预期目的的是()A．测溶液pHB．稀释浓硫酸eq\a\vs4\al(C.吸收尾气中的SO2,)eq\a\vs4\al(D.配制100mL,0.1mol·L－1盐酸)解析：A错，试纸不能直接放在桌面上；B错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中；C中用NaOH吸收SO2，枯燥管起到防倒吸作用，正确；D错，转移稀盐酸时没有使用玻璃棒。答案：C7．以下各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()解析：上下移动，假设装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气。答案：D二、非选择题(此题包括4个小题，共58分)8．(8分)化学是一门以实验为根底的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)以下关于实验的表达正确的有________(填字母)。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．10mL量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到0.1mL以下C．测量溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，而在检验气体时那么要用水先润湿D．硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装E．长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下F．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2)以下图示实验正确的选项是________(填字母)。解析：(1)量筒属于粗量器，只能读到0.1mL，故B错误；AgNO3溶液应当用棕色细口瓶盛装，故D错误。(2)向试管内滴加液体，胶头滴管不可伸入试管内部，A错误；加热固体时，试管口应略低于底部，B错误；气体通过洗气瓶时，应长管进短管出，C错误。答案：(1)ACEF(2)D9．(18分)硝酸银和氯化钾反响生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下图实验操作。答复以下问题：(1)将样品置于烧杯中，参加适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________________________________________。(2)向溶液中参加适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①___________________________________________________；②___________________________________________________。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结晶方法是______________________________________________________。解析：分析过滤时，要从“一贴、二低、三靠〞进行分析。KNO3结晶一般用降温结晶。答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①液体没有用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却结晶或降温结晶10．(16分)现有以下仪器或装置，请答复以下问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。(2)用上图所示仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。(3)假设用装置X进行“排空气法〞收集制取的O2，氧气应从______(填“b〞或“c〞，下同)端导入。假设瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______端导入。(4)假设用F装置进行CO复原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O)，用纯洁的CO完成该实验。①除F、X外还需要的装置有________，X中应参加的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；②实验时，a处可能的现象为____________________________；F装置中气球的作用是_________________________________。解析：(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())气体〞，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液→气体〞且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制参加的H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法〞，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反响原理可知制取CO属于“液＋液eq\o(→,\s\up7(△))气体〞，用分液漏斗控制参加浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出〞。答案：(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染11．(2022·浙江卷)(16分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反响制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液eq\o(→,\s\up15(滴加3%溴水/55℃),\s\do20(①))eq\o(→,\s\up15(过量CaCO3/70℃),\s\do20(②))eq\o(→,\s\up15(趁热过滤),\s\do20(③))eq\o(→,\s\up15(乙醇),\s\do20(④))悬浊液eq\o(→,\s\up15(抽滤),\s\do20(⑤))eq\o(→,\s\up15(洗涤),\s\do20(⑥))eq\o(→,\s\up15(枯燥),\s\do20(⑦))Ca(C6H11O7)2请答复以下问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，以下装置中最适合的是________。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，以下物质中最适合的是________。A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反响后CaCO3固体需有剩余，其目的是___________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_______________________________________________________________。(3)第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________________________________________。(4)第④步参加乙醇的作用是___________________________________________________________________________________。(5)第⑥步中，以下洗涤剂最适宜的是________。A．冷水 B．热水C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液解析：(1)滴加溴水，应用滴液漏斗，水浴加热易于控制温度，温度计应测量水浴的温度。因此装置B最适宜。制备葡萄糖酸钙，将葡萄糖氧化最适合的试剂是O2/葡萄糖氧化酶，因为氧化过程中没有引入杂质，无须对产品进行别离提纯，另外酸性KMnO4溶液氧化醛基时也可将葡萄糖中的羟基氧化，故C项最适合。(2)第②步充分反响后CaCO3固体需过量，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续别离；本实验不宜用CaCl2，因为盐酸是强酸，CaCl2难以与葡萄糖酸直接反响生成葡萄糖酸钙。(3)由于葡萄糖酸钙在冷水中溶解度小于热水，如不趁热过滤，会结晶析出，损失产品。(4)由于葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度较小，故