2023版高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后分层训练鲁科版

PAGEPAGE2水溶液酸碱中和滴定A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下关于水的说法正确的选项是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，eq\f(KW,[OH－])增大C．将纯水加热到95℃D．向水中参加醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的浓度商变大，eq\f(KW,[OH－])＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中参加醋酸可抑制水的电离，而参加醋酸钠会促进水的电离。]2．(2022·石家庄质检)在不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]有如下图关系。以下说法中不正确的选项是()A．图中T>25B．b点溶液中的[H＋]一定比a点溶液中的[H＋]大C．欲实现a点到b点，可以参加CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C[图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T>25，A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的[H＋]比a点溶液中的大，B对；a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而参加CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错；ac线上任一点对应的溶液中都存在[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，D对。]3．(2022·云南六校联考)25℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－bA[盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中[H＋]＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－a)mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即[H＋]＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。]4．(2022·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的选项是()【导学号：99682263】A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6A[A项，[OH－]＝eq\f(1×0.1×2,2)mol/L＝0.1mol/L，[H＋]＝1×10－13mol/L，故pH＝13；B项，稀释100倍，pH<3＋2＝5；C项，[H＋]水＝10－8mol/L；D项，NaOH溶液的pH>7，不可能为pH＝6。]5．(2022·温州模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图，那么以下说法正确的选项是()A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C[如果酸为强酸，那么0.1000mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反响生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；假设醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，那么溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，故C正确；氢氧化钠和盐酸反响恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。]6．(2022·成都模拟)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，b＝a＋2，那么将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2B[[OH－]＝eq\f(10－14＋b＋10－14＋a,2)＝eq\f(10－14＋b＋10－16＋b,2)≈eq\f(10－14＋b,2)，[H＋]＝eq\f(10－14×2,10－14＋b)故pH＝b－lg2。]7．用浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时以下操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确A[A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，那么消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。]8.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如下图，那么()A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积C[Q点pOH＝pH＝a，那么有[H＋]＝[OH－]，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，那么M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH－)与N点c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。假设消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反响生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。]9．(2022·武汉模拟)25℃时，向浓度为2amol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得[HA]、[A－以下说法正确的选项是()A．pH＝4.45时，溶液中[A－]<[Na＋]B．当[A－]>[HA]时，溶液一定呈碱性C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反响D．pH＝4.45时，溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1D[选项A，根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，pH＝4.45时，溶液中[Na＋]<[A－]。选项B，由图知[A－]>[HA]时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反响时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，[A－]＝[HA]＝amol·L－1可得溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1。]10．(2022·晋中模拟)水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A〞或“B〞)。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，假设所得混合溶液的pH＝7，那么NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。(3)95℃时，假设100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，a与b之间应满足的关系是________。(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反响，恰好完全中和，求：①假设x＋y＝14，那么a/b＝________(填数据)；②假设x＋y＝13，那么a/b＝________(填数据)；③假设x＋y>14，那么a/b＝________(填表达式)。[解析](1)温度越高，水的电离程度越大，25℃时对应曲线为A。(2)pH＝7说明n(H＋)＝n(OH－)，即10－5V1＝10－4V2故V1∶V2＝10∶1。(3)100×10－a＝1×10－12＋b，故a＋b＝14。(4)假设两溶液完全中和，那么溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①假设x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②假设x＋y＝13，那么eq\f(a,b)＝0.1；③假设x＋y>14，那么eq\f(a,b)＝10x＋y－14。[答案](1)A(2)10∶1(3)a＋b＝14(4)①1②0.1③10x＋y－1411．(2022·山东高考节选)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，参加酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，参加xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再参加酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0〞刻度位于滴定管的________(填“上方〞或“下方〞)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。假设步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大〞或“偏小〞)。[解析]由方程式2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O知，步骤Ⅰ中参加的CrOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为bmol·L－1×eq\f(V0,1000)L＝eq\f(bV0,1000)mol。步骤Ⅱ中，参加BaCl2充分反响后，剩余的CrOeq\o\al(2－,4)的物质的量为bmol·L－1×eq\f(V1,1000)L＝eq\f(bV1,1000)mol，与Ba2＋反响的CrOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(bV0,1000)mol－eq\f(bV1,1000)mol＝eq\f(bV0－V1,1000)mol，由方程式Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓得，n(Ba2＋)＝n(CrOeq\o\al(2－,4))，所以BaCl2的浓度：c(BaCl2)＝eq\f(\f(bV0－V1,1000)mol,\f(y,1000)L)＝eq\f(bV0－V1,y)mol·L－1。假设步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成V1的用量减小，所以eq\f(bV0－V1,y)的测量值将偏大。[答案]上方eq\f(bV0－V1,y)偏大B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2022·长春模拟)向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如下图，以下有关说法正确的选项是()A．由水电离出的[H＋]：c点>b点B．NH3·H2O的电离程度：a点>b点C．[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]只存在于a点到b点间D．从b点到c点，一直存在：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]C[选项A，b点酸碱恰好反响生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的[H＋]：b点>c点，错误。选项B，NH3·H2O是弱电解质，反响过程中不断电离，NH3·H2O的电离程度：b点>a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，b点是NH4Cl溶液，[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]，随着盐酸的滴入，溶液中[Cl－]逐渐增大，故[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，[NHeq\o\al(＋,4)]逐渐减小，[H＋]逐渐增大，靠近c点时一定有[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]，错误。]13．过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写以下空白：(1)移取10.00mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的系数及化学式填写在方框里。MnOeq\o\al(－,4)＋