XX市第八中学2022至2023学年高二上学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年第一学期高二年级期末考试化学问卷考试时间：100分钟卷面分值：100分（命题范围：人教版高中化学选择性必修一、人教版高中化学选择性必修二第一章）可能使用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、单项选择题（共21题，42分）1．下列对古诗文涉及的化学知识判断正确的是A.《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房主要成分为CaCO3),蛎房发生了吸热反应B.古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高C.“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”包含的是吸热反应D.“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是放热反应2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH43．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol/(L·min)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①4．在密闭容器中进行反应，当保持温度不变时，下列措施能使正反应速率增大的是A．保持压强不变充入 B．保持体积不变，充入使压强增大C．保持体积不变，充入使压强增大 D．扩大容器体积，使压强减小5．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>06．在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度平衡压强能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放热Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸热Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放热Q3kJ则下列关系正确的是A．2c1=2c2>c3 B．2Q1=Q3 C．α2+α3<1 D．P3<2P27．下列说法正确的是A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去9．下列各组物质全部是弱电解质的是A．Al(OH)3H2SiO3H2SCO2B．NH3·H2OHClOHFH2OC．CH3COOHAgClCa(OH)2H3PO4D．HNO2Fe(OH)3C2H5OHCH3COONa10．下列化学用语正确的是A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOB．NaHSO4在水溶液中电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．Na2CO3的水解∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NH4Cl的水解：NH＋H2O=NH3·H2O＋H＋11．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变12．已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1013．常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)14．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E15．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是A．a极为负极，发生还原反应B．通过隔膜II进入右室C．负极反应为D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl234g16．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是F为电源负极 B．甲池中铁电极被氧化电子流向：E→D→C→Fe极 D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀17．以铅蓄电池供电，利用双极膜(双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a的电极反应式：B．产品室2制备的产品是磷酸C．当电路中通过电子时，电极c上产生D．M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜18．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）A．图甲是中和热的测定B．图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护C．图丙是铁钥匙上镀铜D．图丁是铁发生吸氧腐蚀19．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是A．基态时的能量比激发态时低B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中放出能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱20．下列说法正确的是A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族21．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）A．元素的电负性：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．简单离子的半径：二、填空题（共4题，58分）22．（15分）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋eq\f(1,2)CO2(g)=eq\f(1,2)NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为(1)____________________________________________________________________。II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_____。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_____。③各阶段的平衡常数如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为_____(用“>”“<”或“=”连接)。Ⅲ.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH_____（1分）(填“>”“<”“=”)0。(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_____。(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_____。23．（15分）二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。(2)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显_______（1分）(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______。(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式_______。(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。（1分）[已知，](5)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。①下列叙述正确的是_______。a.的溶液中不存在b.曲线b代表的微粒是c.当时，d.的溶液中②量取20.00mL溶液应选用的仪器是_______（1分）(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是_______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则_____mol/L(结果保留四位有效数字)。24．（14分）Ⅰ.如图1所示,其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,回答下问题：(1)甲池燃料电池的负极反应式为。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：。(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=。(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为（1分）和（1分）。(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将______（1分）(填“变大”、“变小”或“不变”)。Ⅱ.某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2。若用于制漂白液,则a为电池的（1分）极,电解质溶液用（1分）。随着电解过程的进行，溶液pH将（1分）(填“变大”、“变小”或“不变”)。25．（14分）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：(1)e元素基态原子占据的最高能级共有（1分）个原子轨道，其形状是（1分）其原子核外电子共有（1分）种空间运动状态；f元素在周期表的位置是（1分），属于（1分）区元素，其基态原子的电子排布式为（1分），其基态正二价离子的价层电子排布