XX市XX市2022～2023学年高三年级第一学期期末测试化学试题

页共6页2023届高三第三次诊断测试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14S－32K－39Cr－52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括了造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是A.造纸过程中的破碎，碱浸，漂白，沉浆都属于物理变化B.古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为Fe2O3C.火药爆炸过程中的能量变化如右图所示D.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定2．二氧化碳可制备乙烯，反应为：2CO2＋6H2＝C2H4＋4H2O。下列说法正确的是A.基态氧原子的轨道表示式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.H2O的电子式为D.CO2中含有非极性共价键3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2易液化，可用于制取漂白液B.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维4．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备NaNO2：2NO＋Na2O2＝2NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制备NO B.用装置乙干燥NOC.用装置丙合成NaNO2 D.用装置丁处理尾气5．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是A.元素W处于周期表第四周期第IA族B.元素电负性：X＞YC.元素Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D.元素Y、Z形成化合物是离子化合物阅读下列资料，完成6～8题：含铁化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。FeCl3沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为［Fe(SCN)n(H2O)6－n｝3－n。Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)∆H＜0是炼铁工业中的主要反应之一。6．关于反应Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)∆H＜0，下列说法正确的是A.该反应在低温条件下不能自发进行B.增大Fe2O3的量，可提高铁的产率C.只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变D.升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢7．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是A.FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) B.FeFe2O3C.Fe2＋(aq)Fe3＋(aq) D.FeCl3(aq)Fe8．下列说法不正确的是A.1molSCN－中含有σ键的数目为4molB.FeCl3为分子晶体C.NH与SO具有相似的空间构型D.［Fe(SCN)n(H2O)6－n｝3－n中心离子的配位数为69．一种药物中间体Y可由X制备。下列说法不正确的是A.Y分子存在顺反异构B.lmolY最多能与2molNaOH发生反应C.X分子能与溴水发生取代反应D.X、Y可以用FeCl3溶液鉴别10．Al－Te电池是一种二次电池，电解质为AlCl3与有机离子液体(EMI＋)，该电池放电时在正极生成AlTeCl，放电过程的示意图如下所示，下列说法不正确的是A.充电时，b电极应与外接电源正极相连B.放电时，图中X表示Cl－C.充电时，a电极的质量将增加D.放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：211．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为Sb2S3，还有Fe2O3，Al2O3，MgO等)为原料提取锑的工艺如下：下列说法不正确的是：A.“水解”时可加入Na2CO3粉末以促进水解B.“还原”的目的是防止Fe3＋在后续水解生成Fe(OH)3，影响产品纯度C.“滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2＋、Al3＋、Mg2＋D.“溶浸”时Sb2S3转化为SbCl3，发生反应的离子方程式为：Sb2S3＋Fe3＋＋6Cl－＝2SbCl3＋Fe2＋＋3S↓12．利用CH4与O2在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为CH4(g)＋O2(g)＝CH3OH(g)。CH4、O2和H2O(g)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是A.O2(g)比H2O(g)更易被吸附在催化剂表面B.向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率C.该历程中最大的活化能是22.37kJ·mol－1D.该历程只涉及σ键的断裂和形成13．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是实验实验操作和现象1向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入SO2至溶液pH＝72将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象3向10mL1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH＜74向10mL1.0mol/LNaHSO3溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后测得pH＞7A.实验1得到的溶液中：c(HSO)＜c(SO)B.实验2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2［c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)］C.实验3所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)D.实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小14．一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷热裂解时主要反应有：反应I：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)∆H1＝＋80.2kJ·mol－1反应II：3C2H4(g)2C3H6(g)∆H2＝－108kJ·mol－1反应III：2C2H4(g)C4H8(g)∆H3在体积为1L的密闭容器中，起始投料1molCH3I(g)，平衡体系中各烯烃的物质的量分数随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是A.若3CH3I(g)C3H6(g)＋3HI(g)的焓变为∆H4，则∆H4＜0B.曲线b表示C3H6的物质的量分数随温度的变化C.400K～780K之间，温度对反应II的影响大于C2H4的浓度对反应II的影响D.780K之后，体系以反应II为主二、非选择题：共4题，共58分15．(15分)高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。②Zn2＋与Ga3＋的各物种的分布分数随pH的变化如题15图－1所示，③室温时Ksp［Ga(OH)3］＝1.0×10－35，Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5。(1)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出“沉铁”时的离子方程式▲。(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有▲。(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是▲。(4)已知：Ga3＋＋4OH－［Ga(OH)4］－K＝1.0×1034。为了探究氨水能否溶解Ga(OH)3，反应Ga(OH)3＋NH3·H2O［Ga(OH)4］－＋NH的平衡常数为▲。(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为▲。(6)砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如题15图－2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。16．(15分)化合物F是一种抗精神病药物，其合成路线如下图所示：(1)A→B过程中生成另一种产物为HCI，X结构简式为▲。(2)已知有机羧酸的酸性与羧基中O－H极性密切相关，一般情况下，O－H的极性越强，羧酸的酸性越强。比较F3CCOOH与Cl3CCOOH的酸性强弱并说明理由▲。(3)D→F的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为的反应类型▲。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①含有两个苯环，在碱性条件下能发生水解，水解产物之一能与金属钠产生氢气：②分子中只含有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：①苯胺易被氧化；请以甲苯为原料制备写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲。17．(15分)工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的SO2、NOx生成亚硝基硫酸(NOHSO4)来消除污染。亚硝基硫酸(NOHSO4)常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：(1)NOHSO4制备方法一反应原理：NO＋NO2＋H2SO4＝2NOHSO4＋H2O。实验装置如题17图所示。A装置中盛放的是▲，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为▲。(2)NOHSO4制备方法二反应原理：HNO3＋SO2＝NOHSO4。请补充完整由混有少量NaCl的Na2SO3固体制备较纯净的NOHSO4晶体的实验方案：向混有少量NaCl的Na2SO3固体中加入▲，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并▲，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有：0.1mol·L－1H2SO4溶液、18mol·L－1H2SO4溶液、NaHSO3饱和溶液、NaOH溶液)测定NOHSO4产品纯度：准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol·L－1KMnO4溶液40.00ml，摇匀，用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为20.00ml。已知：2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONOHSO4中的氮元素能被KMnO4氧化为硝酸。①写出NOHSO4与KMnO4反应的离子方程式为▲。②计算NOHSO4产品的纯度(写出计算过程)。▲18．(13分)含氮化合物(NOx、NH等)是石油工业主要的污染物之一，消除废水中含氮化合物是当今环保重要课题之一。(1)电解食盐水生成活性氯(HClO)是降解溶液中铵态氮(NH)的常见技术之一。将一定浓度NaCl溶液与含铵态氮(NH)的溶液混合后进行电解，电解过程中溶液中的活性氯的浓度、铵态氮(NH)及总氮的去除率随时间的变化如题18图－1所示，溶液中的pH、电导率随时间的变化如题18图－2所示。曲线2表示▲